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铁遇水,易生锈.问水在铁生锈的过程中起什么作用?
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l-，Mg2+&&等电解质，可以作为电解液。
发生如下反应：（-）Fe： 2Fe - 4e- &&2Fe2+
（+）C（或合金中比铁活动性弱的物质）：
2H2O + O2 + 4e- && 4OH-
总反应为：2Fe + 2H2O + O2 && 2Fe（OH）2
生成不稳定的Fe（OH）2，又被空气氧化成Fe（OH）3，而它一旦被加热（受热）就发生如下反应：2Fe（OH）3 && Fe2O3 + 3H2O
而Fe2O3就是所谓的&铁锈&！
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好象也只能这么办了，可不可以买一个袋子，替换着用
大家还关注我的钢笔里有一个小弹簧，那样的话还能洗笔吗，小弹簧是不是铁的，遇水会不会生锈啊_百度知道
我的钢笔里有一个小弹簧，那样的话还能洗笔吗，小弹簧是不是铁的，遇水会不会生锈啊
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应该是没有问题的，墨水也有水的存在，所以制造时肯定考虑了这些因素
应该不会吧，当时弄干就好了，
不过不知道久了应该会有点
不会的，我把它取出来啦，一样用
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出门在外也不愁某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是____．（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按如图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？____（填“可行”或“不可行”）．a．试管①中现象是____．b．试管②中发生反应的化学方程式为____．（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸【Cu2（O我）2CO3】．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（如图3所示）．请回答：a．推测一段时间后会出现铜锈的是____试管内的铜片．（填“①”、“②”或“③”）b．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如图4所示的实验，其目的是____．-乐乐题库
& 金属锈蚀的条件及其防护知识点 & “某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及...”习题详情
360位同学学习过此题，做题成功率72.7%
某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取酸的种类不同．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是铝表面的氧化膜没有完全去掉，先与稀盐酸反应．（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按如图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？可行（填“可行”或“不可行”）．a．试管①中现象是铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．b．试管②中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸【Cu2（O我）2CO3】．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（如图3所示）．请回答：a．推测一段时间后会出现铜锈的是①试管内的铜片．（填“①”、“②”或“③”）b．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如图4所示的实验，其目的是证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，...”的分析与解答如下所示：
（1）根据金属与酸反应产生气体快慢判断金属活动性时，所选择的酸必须是同一种酸；因为铝的表面很容易形成氧化铝这种致密、结实的薄膜，对铝起到了保护作用；（2）根据金属与盐溶液发生反应的条件来分析、判断；（3）根据碱式碳酸铜的组成元素来分析作答．
解：（1）用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄应该完全相同；应该选择同浓度、同体积的同一种酸；铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气；（r）图r的①，铁能置换出硫酸铜中的铜，看到铁丝表面有红色物质出现，硫酸铜溶液是蓝色的，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的；②铜片可以置换出硝酸银中的银，可以证明三种金属的活动性强弱；②中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜．答案为：可行；a．铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；b．Cu+rAmNO手=Cu（NO手）r+rAm；（手）根据碱式碳酸铜的化学式可以推断出铜的锈蚀与氧气、水和二氧化碳有关，所以①中的铜片一段时间后会锈蚀；补充了一个铜片与水、氧气共存，但是不存在二氧化碳的实验，来验证铜的生锈与二氧化碳有关．该反应是铜、氧气、二氧化碳与水反应生成碱式碳酸铜．故答案为：a．①；b．证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一；&答案：（1）选取酸的种类不同&&铝表面的氧化膜没有完全去掉，先与稀盐酸反应（r）可行&&&&a．铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色b．Cu+rAmNO手=Cu（NO手）r+rAm（手）a．①b．证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．
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某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为...
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经过分析，习题“某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，...”主要考察你对“金属锈蚀的条件及其防护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
与“某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，...”相似的题目：
下列关于金属物品的使用正确的是&&&&铁制车棚定期喷涂油漆铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
随着社会不断发展，我类使用的材料也在不断地发生变化．现在使用的材料主要有无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料等．（1）请你例举一种金属材料并说明其一种用途&&&&；（中）钢铁是广泛应用于建筑业的重要金属材料，它与空气、水等物质较长时间接触会发生锈蚀，请你写出一种防止钢铁制品生锈的方法&&&&；（3）有X、Y、Z三种金属，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，充分作用后，在Y表面有银析出，而Z表面无变化．据此，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为&&&&．
构建知识网络是一种重要的学习方法．图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题：（1）写出高炉中发生的反应①的化学方程式：&&&&&2Fe+3CO2；写出反应③的化学方程式&&&&；（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与&&&&接触．
“某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及...”的最新评论
该知识点好题
1下列说法正确的是&&&&
2日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是（&&&&）A．搅拌；B．吸附；C．静置；D．过滤（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．①通过探究发现：铁生锈是铁与&&&&和&&&&共同存在时发生化学反应的过程．②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是&&&&．（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：①计算：氯化钠的质量为&&&&，水的质量为&&&&；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应信息．
3据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成&的损失占国民生产总值（GNP）的4%．（1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：①&&&&；②&&&&．（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：&&&&．
该知识点易错题
1下列说法正确的是&&&&
2下列有关金属的描述不正确的是&&&&
3从化学的角度看，下列说法错误的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是____．（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按如图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？____（填“可行”或“不可行”）．a．试管①中现象是____．b．试管②中发生反应的化学方程式为____．（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸【Cu2（O我）2CO3】．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（如图3所示）．请回答：a．推测一段时间后会出现铜锈的是____试管内的铜片．（填“①”、“②”或“③”）b．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如图4所示的实验，其目的是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某兴趣小组的同学为探究金属的活动性、以及铜锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是____．（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按如图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？____（填“可行”或“不可行”）．a．试管①中现象是____．b．试管②中发生反应的化学方程式为____．（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸【Cu2（O我）2CO3】．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（如图3所示）．请回答：a．推测一段时间后会出现铜锈的是____试管内的铜片．（填“①”、“②”或“③”）b．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如图4所示的实验，其目的是____．”相似的习题。人类对金属的开发和利用是循序渐进的．
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品．西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：
其中，物质A为CO（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀．例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是防止铁与水接触．
（4）铝的金属活动性比铁强（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是铝与空气中的氧气反应：4Al+3O2═2Al2O3，生成一层致密的氧化铝薄膜（用必要的文字和化学方程式说明）．
解：（1）依据湿法炼铜的原理可知铁能够置换出硫酸铜中的铜，方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）二氧化碳在高温的条件下可以碳反应生成一氧化碳，而一氧化碳可与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，炼铁的方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）钢铁生锈的条件是与水和氧气接触，故将清洗后的铁锅擦干可以防止铁与水接触，从而达到铁锅防锈的目的；
（4）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，涉及到的反应方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CO；Fe2O3+3CO&2Fe+3CO2；（3）防止铁与水接触；（4）强；&铝与空气中的氧气反应：4Al+3O2═2Al2O3，生成一层致密的氧化铝薄膜；
（1）依据湿法炼铜的原理分析解答即可；
（2）根据炼铁的过程及原理进行分析解答即可；
（3）依据钢铁生锈的条件判断防锈的方法即可；
（4）依据金属活动性顺序的应用以及铝的化学性质分析解答；}