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“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C1化学”对于缓解日益 严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。合成气(CO+H2)是 “C1化学”中的常用原料。(1)煤气化可生成合成气，该反应的化学方程式为____________________，用该方法生产合成气的一个典型缺陷是___________。(2)将甲烷氧化可制合成气：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。该反应是_____（填“自发”或“非自发”）反应。 (3)通过乙醇制取合成气具有良好的应用前景。由乙醇制取合成气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→ 3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol 下列说法错误的是____。 A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大 D．在以上两个反应中，原子利用率较高的是b反应 (4)工业用合成气制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中(压力2.0~ 10.0 MPa，温度230~ 280℃)进行下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol ③ ①催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____。830℃ 时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K_______（填“&”、“&”或“=”）1.0。 ②上述流程中，可以循环使用的物质有____________。
题型：填空题难度：中档来源：模拟题
(1)C+H2O(g)CO+H2；能耗大 (2)自发(3)D (4)①-246.1 kJ/mol；&；②CO、H2、甲醇和水
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据魔方格专家权威分析，试题““C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的..”主要考查你对&&盖斯定律，化学反应进行的方向，合成氨（人工固氮）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盖斯定律化学反应进行的方向合成氨（人工固氮）
盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：化学反应的方向与：1．化学反应进行方向的判据 (1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变如，稳定性 (2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行 ①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如 ②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变& 如所以沸点： (4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变如，则氧化性：。 2．焓变和熵变共同判断反应的方向：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。氮的固定： 1．定义：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法。 2．方法：氮的固定主要方法有： （1）人工合成氨 ：化学固氨法。其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。&（2）根瘤菌，生物固氨。常温常压下进行。成本低、转化率高、效率高。 3．工业应用：模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。 二、合成氨的反应原理 1．加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氨气的混合气体，可以看到湿润的PH试纸变蓝色 2．用氢 气和氨气合成氨的反应式是 N2+3H22NH3，属放热反应。 3．工业上，采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa～30 Mpa的条件下合成氨。 （1）催化剂的主要作用：成千上万倍地加快化学反应速率，缩短达平衡的时间，提高日产量。 （2）合成氨的适宜条件：以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa～30 Mpa的条件 （3）选择适宜生产条件的原则：有较高的反应速率和平衡转化率，能最大限度地提高利润。 （4）合成氨生产时，不采用尽可能高的压强，通常采用10MPa~30MPa 的压强，否则会增大设备的动力要求，增大成本。 （5）合成氨的反应为放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于N2、H2转化为NH3；但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率。生产中将二者综合考虑，既要保证N2、H2的转化率，又要保证较快的反应速率，只能选择适中的温度400～500℃左右。应注意该温度为催化剂活化温度，低于此温度，催化剂不起作用。 （6）催化剂是影响反应速率的几个因素中，对反应速率影响程度最大的。 催化剂的特点：&①选择性：不 同的反应选择不同的催化剂，如合成氨选择了铁触媒。每种催化剂都是对特定的反应有催化作用，并非能改变任何化学反应的速率。&②灵敏性：催化剂中混入杂质，常常会失去催化作 用，称催化剂“中毒”，因此& 反应气体进入反应器前必须净化。 ③催化剂只有在活化温度以上才能起催化作用，如铁触媒活化温度为400～500℃，因此该温度为合成氨的适宜温度。&人工固氮技术——合成氨：
1．生产原理&2．合成氨的基本生产过程 (1)原料气的制备要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题。 ①氮气的制备合成氨所需要的氮气都取自空气。从空气中制取氮气通常有两种方法：一是将空气液化后蒸发分离出氧气而获得氮气；二是将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化碳得到氮气。 ②氢气的制备氢气主要来源于水和碳氢化合物。氢气的制取有下表中的几条途径。(2)原料气的净化原料气的净化就是除去原料气中的杂质。在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨所用的催化剂“中毒”(所谓“中毒”即是催化剂失去催化活性)，所以必须除去。原料气净化的主要目的是防止催化剂“中毒”。 (3)氨的合成与分离 ①氨的合成工业合成氨的主要设备是合成塔。将净化后的原料气经过压缩机压缩后输人合成塔，经过下列化学反应合成氨： ②氨的分离从合成塔出来的混合气体，通常约含15％(体积分数)的氨。为了使氨从未反应的氮气和氢气里分离出来，要把混合气体通过冷凝器使氨液化，然后在气体分离器里把液态氨分离出来导入液氨贮罐。南气体分离器出来的气体，经过循环压缩机，再送到合成塔中进行反应。 3．合成氨适宜条件的选择外加条件要尽可能加快反应速率，提高反应物的转化率.&4．合成氨的环境保护随着环境保护意识的增强，以及相关的法律、法规的严格实施，合成氨生产中可能产生的“三废”的处理越来越成为技术改造的重要问题。 (1)废渣主要来自造气阶段，特别是以煤为原料而产生的煤渣，用重油为原料产生的炭黑等，现在大都将它们用作建材和肥料的原料。 (2)废气主要是H2S和CO2等气体。对H2S气体的处理，先后采用了直接氧化法(选择性催化氧化)、循环法(使用溶剂将其吸收浓缩)等回收技术。对CO2 的处理，正在不断研究和改进将其作为尿素和碳铵生产原料的途径。 (3)废液主要是含氰化物和含氨的污水。目前，处理含氰化物污水主要有生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等方法；处理含氨废水多以蒸馏的方法回收氨达到综合利用的目的，对浓度过低的含氨废水，可用离子交换法治理。
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CAD中标注C1 C1.5都是什么意思？收藏
C1是倒角45度 C1.5难道是67.5度么？ 还是直角边比例的问题呢
1与1.5是长度，不是角度，不标明角度默认45度。
倒1尺寸/1.5尺寸45°角
同意楼上说的 连最基本的普通标注都不懂
请在回去学几年~！ 或者买基本基础绘图知识来
急急急！！？！！求大神指导啊
求大神帮帮我，要思路，谢谢
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或C1是什么意思啊？拜托了各位 谢谢_百度知道
C1是什么意思啊？拜托了各位 谢谢
这个C1是什么意思啊昵称是：“如c1生活、”
提问者采纳
就是“如此生活” C1的意思大概是他们觉得个性、 C1就是ci “此 ”的拼音
提问者评价
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‘此’的意思，如此生活 、
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