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汽车美容脱水机哪里有卖的_使用方法
(1)使用前，首先检查机械各部件是否完好。
(2)将洗涤物均匀地放置在内转笼筒中。
(3)启动电动机，使内转笼逐渐加快转速。按织物的种类，一般5―10分钟即可完成脱干。
(4)按“停止”按钮，使电动机断电。脱水机经自然减速一段时间后，操纵刹车手柄，进行间断性刹车操作，实现内转笼停转。
(5)机械停稳后，即可取出织物。
汽车美容脱水机哪里有卖的_使用注意事项
(1)吸水性强弱不同的织物要分开脱水。
(2)新安装的脱水机或新接的电线，必须确保电动机转动方向正确。
(3)因织物放置严重不匀导致强烈振动时，应立即关闭电源开关，重新将织物放置均匀后再脱水。
(4)织物的放置量不要过载。尤其是在脱干非衣物类的其他物品时特别要注意。
(5)机械运转时，不可将手伸入脱水机的内转笼区。
汽车美容脱水机哪里有卖的_特点:
　　1、滚笼采用优质不锈钢制作、耐酸、耐碱、经久耐用、脱水速度快、脱水率高、对织物无任何损伤。
　　2、工业脱水机特有制动开合臂装置、制动性能好、安全可靠。
　　3、工业脱水机采用三角胶带传动、由电机带动起步轮、缓步起动至正常转速、运转平稳无振动。
　　4、具有独特的避震装置，运行稳定、制动平稳、脱水率高、操作简单。
& & 5、滚笼采用优质不锈钢制作，耐酸、耐碱，经久耐用；脱水速度快，脱水率高，对织物无任何损伤；
& & 6、整机结构紧凑，占地小，性能可靠。
汽车美容脱水机适用于各种大小型干洗店、医院、酒店、宾馆、服装厂、皮革制品厂、车厂等地，欢迎各大新老客户来电详细咨询!
汽车美容脱水机哪里有卖的_主要销往地区：
& & 四川、成都、自贡、攀枝花、泸州、德阳、绵竹、绵阳、广元、遂宁、内江市、乐山、南充、眉山、宜宾、广安、达州 &、雅安、巴中、资阳、凉山州以及重庆、贵州、昆明、西安、西宁等西部省份直辖市。
联系人: 青清
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　　公司地址:四川成都市二环路西三段68号（营门口立交桥南下车）
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具有工业利用价值的主要是磁铁矿、赤铁矿、磁赤铁矿、钛铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。磁铁矿和赤铁矿是主要的。1.磁铁矿FeO 31.03%，Fe2O3 68.97%或含Fe 72.2%，O 27.6%，等轴晶系。单晶体常呈八面体，较少呈菱形十二面体。在菱形十二面体面上，长对角线方向常现条纹。集合体多呈致密块状和粒状。颜色为铁黑色、条痕为黑色，半金属光泽，不透明。硬度5.5～6.5。比重4.9～5.2。具强磁性。磁铁矿中常有相当数量的Ti4+以类质同象代替Fe3+，还伴随有Mg2+和V3+等相应地代替Fe2+和Fe3+，因而形成一些矿物亚种，即：(1)钛磁铁矿 Fe2+(2+x)Fe3+(2-2x)TixO4(0＜x＜1)，含TiO212%～16%。常温下，钛从其中分离成板状和柱状的钛铁矿及布纹状的钛铁晶石。(2)钒磁铁矿 FeV2O4或Fe2+(Fe3+V)O4，含V2O5有时高达68.41%～72.04%。(3)钒钛磁铁矿 为成分更为复杂的上述两种矿物的固溶体产物。(4)铬磁铁矿 含Cr2O3可达百分之几。(5)镁磁铁矿 含MgO可达6.01%。磁铁矿是岩浆成因铁矿床、接触交代-热液铁矿床、沉积变质铁矿床，以及一系列与火山作用有关的铁矿床中铁矿石的主要矿物。此外，也常见于砂矿床中。磁铁矿氧化后可变成赤铁矿(假象赤铁矿及褐铁矿)，但仍能保持其原来的晶形。2.赤铁矿自然界中Fe2O3的同质多象变种已知有两种，即α-Fe2O3和γ-Fe2O3。前者在自然条件下稳定，称为赤铁矿；后者在自然条件下不如α-Fe2O3稳定，处于亚稳定状态，称之为磁赤铁矿。赤铁矿：Fe 69.94%，O 30.06%，常含类质同象混入物Ti、Al、Mn、Fe2+、Ca、Mg及少量Ga和Co。三方晶系，完好晶体少见。结晶赤铁矿为钢灰色，隐晶质；土状赤铁矿呈红色。条痕为樱桃红色或鲜猪肝色。金属至半金属光泽。有时光泽暗淡。硬度5～6。比重5～5.3。赤铁矿的集合体有各种形态，形成一些矿物亚种，即：(1)镜铁矿 为具金属光泽的玫瑰花状或片状赤铁矿的集合体。(2)云母赤铁矿 具金属光泽的晶质细鳞状赤铁矿。(3)鲕状或肾状赤铁矿 形态呈鲕状或肾状的赤铁矿。赤铁矿是自然界中分布很广的铁矿物之一，可形成于各种地质作用，但以热液作用、沉积作用和区域变质作用为主。在氧化带里，赤铁矿可由褐铁矿或纤铁矿、针铁矿经脱水作用形成。但也可以变成针铁矿和水赤铁矿等。在还原条件下，赤铁矿可转变为磁铁矿，称假象磁铁矿
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分级机结构:分级机主要由传动装置、螺旋体、槽体、升降机构、下部支座(轴瓦)和排矿阀组成。分级机工作原理:分级机是借助于固体粒大小不同，比重不同，因而在液体中的沉降速度不同的原理，细矿粒浮游在水中成溢流出，粗矿粒沉于槽底。由螺旋推向上部排出，来进行机械分级的一种分级设备，能把磨机内磨出的料粉级于过滤，然后把粗料利用螺旋片旋片旋入磨机进料口，把过滤出的细料从溢流管子排出。该机底座采用槽钢，机体采用钢板焊接而成。螺旋轴的入水头、轴头、采用生铁套，耐磨耐用，提升装置分电动和手动两种. 分级机分类:分级机主要有高堰式单螺旋分级机和双螺旋分级机、沉没式单螺旋分级机和双螺旋分级机四种分级机。红星机器的分级机广泛适用于选矿厂中与球磨机配成闭路循环程分程分流矿沙，或用在重力选矿厂中来分级矿砂和细泥，及金属选矿流程中对矿浆进行粒度分级，及洗矿作业中的脱泥、脱水等作业。该分级机具有结构简单、工作可靠、操作方便等特点
分级机适用范围:分级机主要有高堰式单螺旋分级机和双螺旋分级机、沉没式单螺旋分级机和双螺旋分级机四种分级机。该分级机广泛适用于选矿厂中与球磨机配成闭路循环程分程分流矿沙，或用在重力选矿厂中来分级矿砂和细泥，及金属选矿流程中对矿浆进行粒度分级，及洗矿作业中的脱泥、脱水等作业。该分级机具有结构简单、工作可靠、操作方便等特点。 分级机工作原理:分级机是借助于固体粒大小不同，比重不同，因而在液体中的沉降速度不同的原理，细矿粒浮游在水中成溢流出，粗矿粒沉于槽底。由螺旋推向上部排出，来进行机械分级的一种分级设备，能把磨机内磨出的料粉级于过滤，然后把粗料利用螺旋片旋片旋入磨机进料口，把过滤出的细料从溢流管子排出。该机底座采用槽钢，机体采用钢板焊接而成。螺旋轴的入水头、轴头、采用生铁套，耐磨耐用，提升装置分电动和手动两种. 分级机结构:分级机主要由传动装置、螺旋体、槽体、升降机构、下部支座(轴瓦)和排矿阀组成
身边的化学物质题型一 空气和氧气空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多用途，如：焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时，常用氮气作保护气。氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等。实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气，根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。题型二 水与常见的溶液通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。硬水和软水可用肥皂水区分，起浮渣的是硬水。通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用。浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水，溶液温度降低。汽油可以溶解油污形成的溶液，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化。大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O2。饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体。稀释前后溶质的质量不表。溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%题型三
碳和碳的化合物碳有多种单质，如金刚石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物质就是金刚石，可以用来作钻头、玻璃刀等。石墨可以导电。活性炭具有很好的吸附性，可以用来净水等。它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同。常温下，碳的化学性质稳定。木炭等具有可燃性和还原性。二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应。一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有毒性、可燃性和还原性。在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳。因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂。一氧化碳常用作燃料和炼铁。题型四
金属和金属矿物金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同。铁生锈是铁同时跟氧气和水反应。炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。合金一般比组成它们的纯金属的硬度高，熔点低，抗腐蚀性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生铁和钢。矿物的储量有限，而且不能再生，所以我们必须重视金属资源的保护，如防锈、回收废旧金属等。题型五
酸、碱、盐纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾。浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性，溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。稀盐酸、稀硫酸有很多相似的化学性质。如都能使紫色的石蕊试液变红，酚酞不变色；都能跟Mg、Fe、Zn等活泼金属发生置换反应；都能跟Fe203、CaO等金属氧化物发生反应；都能与碱发生中和反应等。常见的碱有NaOH和Ca（OH）2。它们都能使紫色的石蕊试液变蓝，酚酞变红；都能跟某些非金属氧化物如CO2发生反应；都能与酸发生中和反应；都能跟某些盐发生反应。可以用PH试纸测溶液的酸碱度，测出来的PH应为整数。使用PH试纸时不能润湿，不能放入待测液里。中和反应有广泛的应用。如处理工业废水、治疗胃酸过多等。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它们在生产和生活中都有广泛的应用。化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。对促进作物生长有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别。•专题二
物质构成的奥秘题型一 构成物质的微粒构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质是由分子直接构成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、石墨、硅、铜、铁等。有些物质是由离子构成的，如NaCl等。分子是由原子构成的，原子得失电子成为离子。分子总是不断运动着，分子间有间隔，分子很小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。发生化学变化时分子可分，原子不可分。原子是化学变化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。题型二 元素与元素周期表元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数决定的。元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子。同族元素最外层电子数相同（不包括He），同周期元素电子层数相同。题型三 物质的组成、构成与分类物质分为混合物和纯净物纯净物分为单质和化合物化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐元素的组成是宏观描述，分子、原子、离子构成物质是微观描述。题型四 化合价与化学式化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子。化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目。•专题三
物质的化学变化题型一 化学变化的基本特征化学变化的基本特征是有新物质生成。发生化学变化时，常常会产生一些现象，如发光、发热、产生气体、生成沉淀等。题型二 化学反应的类型化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一2．分解反应： 一变多3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物24. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4•专题四
化学与社会发展题型一 化学与能源燃料中对环境污染较小的燃料为甲烷、酒精等；最清洁的燃料为氢气，其燃烧生成物只有水，对环境无污染。物质燃烧同时满足三个条件：1.可燃物；2.与氧气接触；3.温度达到着火点。灭火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降温至可燃物着火点以下；3.将可燃物与空气隔绝。化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染环境，因此需要综合利用资源，开发新能源，如太阳能、风能、核能等。题型二 化学与材料日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的广泛应用，带来了“白色污染”。常用的天然纤维有羊毛和棉花。题型三 化学与环境随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。大气污染物有CO、SO2、NO2等。使用清洁能源和积极植树造林可改善空气质量。造成水污染的因素有：工业生产中废水和生活污水的任意排放、农药化肥的不合理使用等。解决水污染的途径有：关闭重污染工厂、废水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等。题型四 化学元素与人体健康人体内含量较多的元素有：C、H、O、N等。人体内的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，虽然含量少，但对人体的健康的影响很大。缺少某种元素会引起某种疾病。食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。•专题五
科学探究题型一 实验基本技能1.药品取用（1）药品取用“三原则”三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量，一般应该按最小量取用：液体1―2mL，固体只需盖满试管底部。处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内。（2）药品的取用方法取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。拿细口瓶倒液体时，使标签向着手心，瓶口要紧贴着试管口。正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳，人的视线应该对准刻度线的一方，并与凹液面的最低处保持水平。仰视刻度，所量的液体就偏多。称量药品时，要“左物右码”。2.物质的加热要用酒精灯的外焰加热。被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干。试管夹要夹在距试管口三分之一处。加热时要先预热，然后对准药品部位加热。给试管里固体加热，试管口要略向下倾斜。给试管里液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，应该使试管和实验台成45°角，试管口不要对着有人的地方。烧的很热的玻璃容器，不要直接放在实验台上，也不要立即用水冲洗。3.配制一定溶质质量分数的溶液若固体溶质是纯净物，一般分为三步:计算、称量、溶解。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。题型二 常见气体与净化初中常见气体的制取包括O2、H2和CO2。它们都可以用浓硫酸来干燥，但CO2不能用NaOH固体干燥，O2和H2可以。制取O2、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型。制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置。O2、CO2用向上排空气法收集，H2用向下排空气法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。题型三 物质的检验CO2用澄清石灰水来检验。O2用带火星木条检验。H+用石蕊试液等来检验。OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验。NH4+用熟石灰来检验。CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验。Cl-用AgNO3来检验。SO42-用Ba2+检验。题型四 分离和提纯1.用物理方法分离和提纯①过滤。分离不溶于液体的固体物质。②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质。③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质。2.用化学方法分离和提纯①除杂质的过程中，不能引入其他杂质。②不能使被提纯的物质减少。③要使被提纯的物质容易与杂质分离。题型五 实验探究与设计实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流实验设计应考虑：
①方案：设计简捷，在常规条件下进行，科学合理②操作：尽量少的实验步骤。简单易行③原料：来源广，价格低，用量少④环保: 符合绿色化学要求，避免造成环境污染⑤实验：装置简单，操作简便，现象明显。⑥安全：避免实验事故发生。⑥产物：容易提纯。初中化学方程式反应现象、应用大全化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2
Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性+3H2Δ W +3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
冶炼金属C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2
冶炼金属原理+3CO高温
冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl―¬的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42―¬的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42―¬的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬―¬的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初中生要懂这个吗？这涉及高中电化学原理首先你的前提就是错误的对于纯铁而言，即使有电解质也很难发生反应你所说的不过是碳铁合金（钢或生铁）此时铁会作为负极失去电子生成二价铁杂质碳会作为正极得两个电子并使水与得到的电子反应生成氢氧根此时Fe2++2OH-=Fe(OH)2而氢氧化亚铁不稳定即被氧气氧化为氢氧化铁氢氧化铁又发生复杂的脱水反应生成了氧化铁而为什么铁锈生成物有xH2O但是说铁锈的主要成分却只是Fe2O3是因为水分子的作用仅是形成水笼包裹三氧化二铁，在铁锈参与的化学反应中水会自动脱去，并不参加反应所以说主要成分为三氧化二铁
1可能是生活压力 饮食 工作环境压力太大，要适当补盐。2掉头发的原因与营养有关，与精神紧张或突然的精神刺激也有很大关系，可查血微量元素，平时不要经常处于精神紧张状态。可在掉头发的地方经常用生姜擦一擦，可促进头发生长，饮食营养要全面，适当多吃些硬壳类食物，适当吃些黑芝麻！ 3保持充足的睡眠 4洗头及梳头 夏季可以每周3至7次，冬季可以每周1至3次，洗头时水温不要超过40℃，与体温37℃接近。不要用脱脂性强或碱性洗发剂，因这类洗发剂的脱脂性和脱水均很强，易使头发干燥、头皮坏死。 建议：选用对头皮和头发无刺激性的无酸性天然洗发剂，或根据自己的发质选用。不用塑料梳子，最理想的是选用黄杨木梳和猪鬃头刷，既能去除头屑，又能按摩头皮，促进血液循环。5保持心理健康 6有关治疗脱发的偏方、秘方主要如下。 [方一] 柏枝(干药)、椒仁、半夏各90克。将药加水500毫升，煎至250毫升，入蜜少许，再煎1--2沸。用时人生姜汁少许，调匀，擦无发处，每日2次。 [方二] 白矾、郁金各等分。将白矾、郁金制成丸，每次4--5克，每日2次。 [方三] 食盐15克。将食盐加入1500毫升温开水，搅拌均匀，洗头，每周1--2次。 此法长期应用，可防止脱发。 [方四] 榧子3枚，胡桃2个，侧柏叶30克。将药共捣浸雪水梳头，其发水不脱落，而且光润。 本方尤适用于肾虚型脱发。 [方五] 侧柏叶若干。将柏叶阴干研细，以春油浸之。每戟蘸刷头，头发长出后，用猪胆汁人汤洗头。 本方尤适用于妇女脱发。 [方六] 车前草200克，米酷适量。将车前草全草焙成炭，浸入米醋，一周后用该药醋外涂患处，每日2--3次。 [方七] 黑牛胆1个，槐豆适量。将槐豆装入有胆汁的牛胆内装满，浸透槐豆即可，内服。每次9克，每日3次。 [方八] 侧柏叶240克(焙干)，当归(全身)120克。将药共研为末(忌铁器)，水糊为丸，如梧桐子大。每服50--70丸，早、晚各1服，用黄酒或盐汤送下。 [方九] 芝麻花、鸡冠花各60克，樟脑1．5克，白酒500克。将芝麻花，鸡冠花撕碎。然后浸泡人酒内密封，15日后过滤、再将樟脑人药酒中，使之溶化，备用。以药棉蘸药酒，涂搽脱发区，每日搽3--4次。 本方尤适用于神经性脱发。 [方十] 芝麻梗、清明柳(清明节采的柳枝嫩叶)各90--120克。煎汤洗发，并摩擦头皮，连用1--7日。 本方尤适用于脂溢性脱发。 [方十一] 猪苦胆1个。将猪苦胆汁倒入半面盆温水中，搅拌后洗头或洗患处，把油脂状鳞屑清除干净，再用清水冲洗，每日1次。 本方尤适用于脂溢性脱发。 [方十二] 活蜈蚣3条。将活蜈蚣用菜油浸3--4日，先取生木片汤洗发，洗后，以蜈蚣油涂头至愈止。 [方十三] 代赭石。将代赭石研为细面，每日早、晚各服3克，白天水送服，连服2--3个月。 [方十四] 枸杞子15克，大米50克。将枸杞子、大米洗净，放砂锅中煮成粥，食用。 [方十五] 何首乌30克，大米50克，冰糖适量。将何首乌放人砂锅中煎取浓汁后去药渣，然后放人大米和冰糖，将米煮成粥即成，食用。 本方尤适用于脱发久不愈。 [方十六] 野蔷薇嫩枝100克。猢狲姜50克。将药水煎百沸，取汁刷头。 本方尤适用于病后脱发。 [方十七] 莴苣子、猢狲姜各100克。上药为末，先以竹刀刮损不生发的疮疤，后以此药擦之，以生发为度。 [方十八] 垂柳叶500克，生姜汁100毫升。将垂柳叶阴于为末，加姜汁于铁器内捣匀，取药液摩擦患处。 本方除适用于脱发外，亦有用治脱眉的，《圣惠方》认为其生眉效果颇佳。 [方十九] 桑叶、麻叶各500克。将药以米酒水煮百沸，取水浴发。 《千金方》评价说： “此方治头发脱落，常用不辍”。 [方二十] 蜀椒500克，生半夏、骨碎补各250克。将药研粗末，以白酒浸渍7日后，外用涂擦患处，每日3次，生发为止。 [方二十一] 生铁100克，腊猪脂500克。将生铁人猪脂内煮3沸，先以醋洗净患处，布揩气热，然后油涂。 [方二十二] 生半夏、生姜各300克，麻油1000克。将药研末，以麻油浸渍半月，用时先以生姜片涂擦患处，后用药油涂之，每日1次，连用3个月，脱落眉发即生。 [方二十三] 石灰、白酒各1500克。将石灰以水拌炒焦，用白酒浸之，半月后去渣，每次饮酒10毫升，每日1次，久之则新发更生。 [方二十四] 蓖麻子2500克。将蓖麻子加入榨汁瓶贮，每取其汁半酒杯人米煮粥，频食之，发落自生。 每个人每天都会掉头发,这个自然的更新,如果特别多,考虑心理原因及慢性病,辐射等原因.保持好的心情
常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质 俗称 性质 用途
S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3
ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4 沼气 坑气 ρCH4ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO
HCl 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH 火碱 白色固体
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