电解质溶液为硫酸锌溶液,负极为锌片,正极为铜片.能否构成铜锌原电池?为什么?_百度作业帮
电解质溶液为硫酸锌溶液,负极为锌片,正极为铜片.能否构成铜锌原电池?为什么?
电解质溶液为硫酸锌溶液,负极为锌片,正极为铜片.能否构成铜锌原电池?为什么?
不能,因为就根本不满足构成原电池的条件,你所学过的条件有：1两个电极的活泼性不一；2其中有一个电极能和电解质溶液反应.而题中就不满足第二点 还有平时多看理论性的书,理科也得先记点东西才学得懂的
楼上正解，另外也可以直接用稀硫酸。
这是铜,锌金属活性决定的不是电解质溶液!
不能，正极不参加反应，负极锌片和硫酸锌溶液不反应。所以不能构成铜锌原电池。要想构成，电解质溶液和负极锌片要发生氧化还原反应。可用硫酸铜溶液。用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了..._百度知道
用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了...
用锌片铜片连接浸入稀硫酸溶液构原电池工作段间锌片质量减少<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a006c655f.25g铜表面析氢气少L导线通少mol电
提问者采纳
参加反应m(Zn)=3.25g每65g Zn参加反应转移电数=2NA所3.25g Zn反应转移电数=3.25/65 *2=0.1NA所铜表面析H2体积V=22.4*0.1/2=1.12L导线通电数=0.1NA
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n(zn)=3.25/65=0.05molzn-2e+2h=h2+zn2-0.05*22,5L(标况)=1.12L0.05*2=1mol电
Zn----Cu----H2-----2e65------------22.4----23.25-----------X-------YX=1.12LY=0.1mol铜表面析出了氢气1.12L,导线中通过0.1mol电子
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出门在外也不愁把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大_百度作业帮
把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大
把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大
该原电池的反应原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,溶质由H2SO4补充ZnSO4,故溶液的密度会增大.
溶质变了，密度为什么会增大
呵呵。据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，你说2个H+换成一个Zn2+后，质量是不是变大了（该反应的体积变化一定程度下可以忽略不计）。(window.slotbydup=window.slotbydup || []).push({
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display: 'inlay-fix'由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫, 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫 硫酸恰好全部作用完,若锌片发生电化腐蚀由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中:(1)有多少个电子通过了导线? (2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少,则当铜片上共放出3。 试计算.36L(标准状况)气体时 雨后初晴044 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫
2=0;22.75mol&#47?(2) 200mL稀硫酸的物质的量浓度是0Zn-2e=Zn2+.15mol1molZn失去2e;0，所以n（H2）=n（H2SO4）=0:(1)有0，所以通过导线的电子物质的量为2×0.3molH守恒.15=0.36&#47.15mol电子通过了导线；2H+得到Zn失去的电子，所以n（Zn）=n(H2)=0，生成1molH2;L ,2H+ +2e=H2生成n（H2）=3.15mol1molZn失去2e.15mol所以c（H2SO4）=0.75mol&#47，H+全部由H2SO4提供.15&#47.4=0
2H+ + 2e-=H2（^)总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（^) --------2e-
22;2=0.3mol
N(e-)= 0解析.15mol
C(H2SO4)=n&#47.4
3： n(H+) = 0;L
n(e-)= 0;0.3NA
n(H+) &#47： 负极.15&#47.75mol&#47.2=0： Zn-2e-= Zn2+正极.36}