试题分析：（1）红褐色锈斑的主要成分是Fe(OH)

,其主偠是由于铁发生吸氧腐蚀时产生的。其发生的过程为：①正极反应：2H

负极反应：Fe-2e

。由正极反应式可知当转移2mol电子时，消耗的氧气的量為0.5mol因此在标准状态下的体积为

（2）由题可知，实现这一反应的装置应为电解池装置且铜做为阳极。因此该装置图如下：

“某同学做该實验时看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀”铜棒没被腐蚀说明此时铜棒应作为了阴极。

点评：本题综合考查了“原电池”与“电解池”等内容属于基础题，也是高考的重要考点本题的难点在于第二问对装置的判断。对于此种题型应充分利用化學方程式，判断反应进行的难易以及氧化反应、还原反应即可得出结论。