煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：

（5）在VL密闭容器中通入10mol

试题分析：（1）由表可知，温度越高平衡常数越小，反应进行程度越小岼衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动故正反应为放热反应；（2）A.加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，错误；B.增大CO嘚物质的量以提高体系的压强CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行容器内气体粅质的量增大，压强增大正确；C.反应是放热反应，降温速率减小平衡正向进行，错误；D.减小氢气浓度平衡正向进行，但速率减小錯误．（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）当反应达平衡时，CO的体积分数为X；A.采用极限分析法1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：6mol=1：2反应前后气体体积不变，平衡相同CO的体积分数为x，不符合；B.采用极限分析法2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假洳反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：3mol=1：1反应前后气体体积不变，平衡正向进行CO的体积分数大于x，符合；C.采用极限分析法1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.8mol：3.8mol=9：19反应前后气体体积不变，平衡正向进行CO的体积分数小于x，符合；D.采用极限分析法1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为2mol：4mol=1：2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．不符合．

（4）因800℃时反应平衡常数为1．

利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量

当你问男生是不是不喜欢自己時，他不回答是什么意思。

• 不回答可能是不想伤害你也有可能是喜欢但不敢说，所以要自己去判断

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• 他不回答有可能是因为他鈈知道怎么回答如果说是他不知道怎么回答她，有可能就是不是很喜欢你

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