动物油与植物油的区别和_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
动物油与植物油的区别和
上传于||暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用0下载券
想免费下载更多文档？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩2页未读，继续阅读
你可能喜欢答案：B解析：解析：比较物质熔、沸点高低时，首先判断晶体类型，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后比较同一类型晶体中，粒子间的作用力。共价键比键长，离子键看离子半径和电荷数，分子间作用力主要比相对分子质量的大小（注意氢键的存在）。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
已知有关物质的熔、沸点数据如表：
熔点（℃）
190（2.5atm）
沸点（℃）
182.7下列说法中错误的是（　　）A．工业用电解熔融态的MgCl2的方法来制取金属镁B．工业在用电解法制金属铝时加入了冰晶石，是因为氧化铝的熔点太高C．AlCl3的熔、沸点比Al2O3低，是因为AlCl3的离子键弱于Al2O3的离子键D．Al2O3的熔沸点低于MgO，说明影响离子化合物熔沸点的因素不仅仅是离子电荷与离子半径，还有其他因素
科目：高中化学
最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（　　）
A、该物质的化学式为CO4B、该晶体的熔、沸点高，硬度大C、该晶体中C原子与C-0化学键数目之比为1：4D、该晶体的空间最小环由12个原子构成
科目：高中化学
题型：阅读理解
（12分）A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。请回答：（1）组成A分子的原子的元素符号是&&&&&&&&&&&&&&&；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。（2）C的立体结构呈&&&&& ____ 形，该分子属于&&&&&分子（填“极性”或“非极性”）；（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&__________________ 。（不需要写反应条件）Ⅱ.CO与N2互为等电子体。（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
键能（kJ/mol）
键能差值kJ/mol）
&&&&&&&&&&&&&
441.2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
键能（kJ/mol）
键能差值kJ/mol）
&&&&&&263.6&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。Ni原子的价电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&_____&&&&。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于&&&&&&____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________&&&&&&&&&&&。B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）&&& 步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。&&& 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。&&& 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。请回答下列问题：步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、&&&& ___ 、&& ____& 等仪器。步骤2中，改用试剂&&&&&&&&&&&_______&& (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为&&&&&&&&&__&& mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为&&&&&&& _______&&& ，计算过程如下：&
科目：高中化学
下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（&&& ）& A．金刚石&晶体硅&二氧化硅&碳化硅&&&&&&&&&B．CI4&CBr4&CCl4&CF4& C．K2O&Na2O&O2&N2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．干冰 &二氧化硅&氯化钠&钠【解析】一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，所以正确的答案是B。&
科目：高中化学
来源：年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（&&& ）
& A．金刚石&晶体硅&二氧化硅&碳化硅&&&&&&&&&
B．CI4&CBr4&CCl4&CF4
& C．K2O&Na2O&O2&N2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
D．干冰 &二氧化硅&氯化钠&钠
【解析】一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O
＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，所以正确的答案是B。1.、为什么植物油比动物油的营养价值高？2、为什么动物蛋白比植物蛋白营养价值高？_百度知道
1.、为什么植物油比动物油的营养价值高？2、为什么动物蛋白比植物蛋白营养价值高？
问答题。感谢！
百度知道提示您：该问题下回答为网友贡献，仅供参考。
提问者采纳
一般说来、消化率等因素影响，在动物蛋白质不足时可充分利用。而一般的植物性蛋白质，只有黄豆蛋白质能称得上是一种优质蛋白质，如乳类的乳清蛋白和乳酪蛋白，动物类蛋白质含有全部的必需氨基酸。因此说，组成人体本身的蛋白质，所以称为“完全蛋白质”，消化吸收率低，容易被人体消化吸收。由于这些蛋白质中所含必需氨基酸齐全，其他动物油脂都因含饱和脂肪酸较高。 一般来说，蛋白质营养价值的高低还受蛋白质的含量，卵类的卵清蛋白和卵黄的磷蛋白，熔点低，通常消化率较低植物油含不饱和脂肪酸比动物油多，可称其为优质蛋白质，其余几种必需氨基酸与人体需要也相接近。各种食物中，植物油比动物油的营养价值高，大多是属于所含必需氨基酸种类和数量比例与人体需要相差较远的“不完全蛋白质”。还有植物油含必需脂肪酸比动物油多；植物性蛋白质由于植物纤维素的大量包围，蛋白质与消化酶接触程度较差，在常温下呈液体，动物性食品中蛋白质含量多，它除甲硫氨酸含量不足外，肉类的卵蛋白和肌蛋白等，人体对这些蛋白质原料利用率也低。在植物蛋白质中，故而熔点高。动物油除油含不饱和脂肪酸较多以外，动物蛋白质的质量优于植物蛋白质，机体吸收利用的可能性大，且容易被消化酶分解，而且相互间数量比例与人体需要相接近，如粮谷类，人体摄入后易于吸收和利用
其他类似问题
为您推荐：
其他1条回答
植物油含有不饱和度,人们更容易吸收!2,动物蛋白质含有人类必需的几种氨基酸
植物蛋白的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁【图文】高二化学选修5第四章第一节油脂课件_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
高二化学选修5第四章第一节油脂课件
上传于||暂无简介
大小：1.66MB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢请在这里输入关键词：
科目：高中化学
已知有关物质的熔、沸点数据如表：
熔点（℃）
190（2.5atm）
沸点（℃）
182.7下列说法中错误的是（　　）A．工业用电解熔融态的MgCl2的方法来制取金属镁B．工业在用电解法制金属铝时加入了冰晶石，是因为氧化铝的熔点太高C．AlCl3的熔、沸点比Al2O3低，是因为AlCl3的离子键弱于Al2O3的离子键D．Al2O3的熔沸点低于MgO，说明影响离子化合物熔沸点的因素不仅仅是离子电荷与离子半径，还有其他因素
科目：高中化学
最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（　　）
A、该物质的化学式为CO4B、该晶体的熔、沸点高，硬度大C、该晶体中C原子与C-0化学键数目之比为1：4D、该晶体的空间最小环由12个原子构成
科目：高中化学
题型：阅读理解
（12分）A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。请回答：（1）组成A分子的原子的元素符号是&&&&&&&&&&&&&&&；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。（2）C的立体结构呈&&&&& ____ 形，该分子属于&&&&&分子（填“极性”或“非极性”）；（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&__________________ 。（不需要写反应条件）Ⅱ.CO与N2互为等电子体。（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
键能（kJ/mol）
键能差值kJ/mol）
&&&&&&&&&&&&&
441.2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
键能（kJ/mol）
键能差值kJ/mol）
&&&&&&263.6&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。Ni原子的价电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&_____&&&&。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于&&&&&&____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________&&&&&&&&&&&。B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）&&& 步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。&&& 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。&&& 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。请回答下列问题：步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、&&&& ___ 、&& ____& 等仪器。步骤2中，改用试剂&&&&&&&&&&&_______&& (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为&&&&&&&&&__&& mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为&&&&&&& _______&&& ，计算过程如下：&
科目：高中化学
下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（&&& ）& A．金刚石&晶体硅&二氧化硅&碳化硅&&&&&&&&&B．CI4&CBr4&CCl4&CF4& C．K2O&Na2O&O2&N2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．干冰 &二氧化硅&氯化钠&钠【解析】一般情况下原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体（或金属晶体），分子晶体的熔沸点最低。A全部是原子晶体，形成原子晶体共价键的原子半径越小，共价键越强，原子半径是Si＞C＞O，所以应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，A不正确。B中全部是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体来讲，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此B正确。形成离子晶体的离子键越强，熔沸点越高。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以C中的正确顺序为Na2O＞ K2O＞O2＞N2，C错误。D中应为二氧化硅＞氯化钠＞钠＞干冰，所以正确的答案是B。&}