浅谈条件的改变对水电离平衡的影响
浅谈条件的改变对水电离平衡的影响
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作者：潘曰芹&&&&&责任审核部门：&&&&&[日期：]
& 盐类的水解是《化学反应原理》的重要内容，而水的电离是重点，也是难点，许多教师在讲解水的电离时花费了很大的精力,但收效不佳。如何突破这一难点，让学生易于理解，并能灵活应用，就成了一个重要课题，在这里我结合多年的教学与实践，谈谈个人的做法。
水的电离的难点在于真正理解条件的改变对水电离平衡的影响,本文着重剖析讨论水电离的内涵，深入探讨条件的改变对水电离平衡的影响。
25℃，纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol.L-1，水的离子积Kw为10-14。在任何稀溶液中，水电离出的H+永远等于水电离出的OH-，当改变条件时，对水的电离平衡有何影响，怎样移动？下面逐一分析：
一．对纯水升高温度。因水的电离过程是吸热的，故升高温度促进水的电离，水电离出的 c(H+)=c(OH-) & 10-7mol?L-1 ，但仍呈中性。
&& 二.外加酸或碱（以下不加说明，温度都是指常温下：25 ℃）
1.在水中滴加盐酸或醋酸，由于酸电离出的c(H+)远大于水电离出的c(H+)，故水的平衡左移，抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-) &10-7mol?L-1。如常温下，PH=1的盐酸中，水电离出的H+ 浓度是多少？
【解析】：在酸溶液中，氢离子来源于酸和水，OH-只来源于水。故Kw = c(H+)酸+水?c(OH-)水 = 1.0×10-14 ，PH=1的盐酸中c(H+)= 1×10-1 mol?L-1， c(OH-)水= c(H+)水 = 1.0×10-13& mol?L-1 ，故水电离产生的H+ 浓度是1.0×10-13& mol?L-1。比常温下水中OH- 和 H+ 浓度1×10-7mol?L-1小很多，可见由于氯化氢的加入水的电离程度变小。
2.在水中滴加NaOH或氨水，由于碱电离出的c(OH-)远大于水电离出c(OH-)，故水的平衡左移，抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-) &10-7mol?L-1。如常温下，PH=13的氢氧化钠溶液中，水电离产生的OH- 离子浓度是1.0×10-13mol?L-1。
三．外加盐溶液
1.加可水解的盐，由于可水解的盐电离出的弱酸根或弱碱根离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，从而使水的电离平衡右移，促进了水的电离，故水电离出的c(H+)=c(OH-) & 10-7mol?L-1。如常温下，某NH4Cl溶液的PH = 3 ，水电离出的H+ 浓度是多少？溶液中的OH-浓度是多少？
【解析】：NH4Cl本身只能电离产生NH4+和Cl- 离子，溶液中的OH- 和H+ 只能来源于水，故水电离出的H+ 浓度是1×10-3 mol?L-1 ，溶液中的OH-浓度是1×10-11 mol?L-1 。有的同学会产生疑问：水电离产生的OH- 和 H+ 浓度应该相等，现在怎么不相等了？这是因为NH4+水解，结合相当一部分OH-生成了NH3?H2O分子，1×10-11 mol?L-1是指溶液中自由移动的OH- 浓度。通过数据比较可以看出：PH = 3的NH4Cl溶液中H+ 浓度比室温时水中H+ 浓度大得多，加入NH4Cl后水的电离程度增大。
再如PH=11的NaHCO3aq中，水电离出的c(OH-) = 10-3mol?L-1。
而PH=3的NaHSO3aq中，因为HSO3-的电离大于水解，故使水的电离平衡左移，水电离出的c(H+) = 10-11mol?L-1&10-7mol?L-1。
&2.加不水解的盐（NaCl、NaHSO4），加NaCl这样的强酸强碱的正盐，因电离出的阴、阳离子与水电离出的H+、OH-不能结合生成弱电解质，故对水的电离无影响；而加NaHSO4aq，因能电离出H+，故使水的电离平衡左移，抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-) &10-7mol?L-1。
&&& 总之，盐的水解可促进水的电离，不水解的盐可能对水的电离没有影响，也可能抑制水的电离。
影响水电离的因素归纳：
任何水溶液中由水电离出的总的c(H＋)与c(OH－)一定相等。
&&& 1.升高温度促进水的电离。
2.外加试剂:
&& (1)同种离子抑制电离(如加酸或碱)。
&& (2)反应的离子(如加可水解的盐)或活泼金属促进水的电离。
&& (3)盐的水解促进水的电离（加入能水解的盐，水的电离平衡可能向左，也可能向右移动，抑制或促进水的电离）。
&& (4)加入不水解的盐强酸强碱盐，水的电离平衡不移动。
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加入钠后,由于钠与氢离子的作用,使水中氢离子浓度减小,从而促进水的电离.水的电离是电离平衡的一种具体表现形式,所以可以上承下延,从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素.温度：由于水的电离过程吸热,故升温使水的电离平衡右移,即加热能促进水的电离,c(H＋)、c(OH―)同时增大,Kw增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性.酸、碱性：在纯水中加入酸或碱,酸电离出的H＋ 或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移,即酸、碱的加入抑制水的电离.若此时温度不变,则Kw不变,c(H＋)、c(OH―)此增彼减.即：加酸,c(H＋)增大,c(OH―)减小,pH变小.加碱,c(OH―)增大,c(H＋)减小,pH变大.⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐,由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋ 或OH― ,所以水解必破坏水的电离平衡,使水的电离平衡右移.即盐类的水解促进水的电离.⑷其它因素：向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H＋ 直接作用,因而同样能促进水的电离.只能找到这些了 希望能帮上您的忙!
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扫描下载二维码加入能水解的盐促进水的电离,包括强酸弱碱盐,那为什么加硫酸氢钠抑制水电离?
煝驢銢蛊╮
硫酸氢钠能电离出氢离子,你可以把它看做是一种酸
可是书上写的加强酸弱碱盐平衡向右移动啊
硫酸氢钠并不满足强酸弱碱盐啊，强酸弱碱盐之所以会是平衡右移是因为它会水解，而硫酸氢钠不会水解，反而会电离
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扫描下载二维码请问盐的水解一定会促进水的电离那，那如果盐水解呈酸性或碱性难道不会抑制吗
多和少的问题
盐促进的多 抑制的少 而且少很多很多
亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。
也就是无论酸性碱性都是促进
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