硫酸&硫酸（：H?SO?）是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。作为的硫酸在不同浓度下有不同的特性，其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈与。硫酸能对皮肉造成极大的伤害，它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成外，还会与发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤，故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸也具潮解性，会吸取空气中的水蒸气。正因为硫酸有不同的特性，它也有不同的应用，如家用强酸通渠剂、的电解质、肥料、材料及化学合成剂等。硫酸被广泛生产，最常用的工业方法为接触法。中文名硫酸分子式H?SO?标况状态透明无色无臭液体熔 点10.371 ℃溶解度与水任意比动态粘滞度0.021 Pa s (25℃)折射率1.41827外文名Sulfuric acid分子量98.078密 度1.8305 g/cm3沸 点337 ℃蒸汽压6×10?? mmHg表面张力0.0735 N/m热容量1.416 J/(g K) (STP)目录123456781硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家通过得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并令其成为能与水混合并变为硫酸的（SO3）。于是，在1736年，伦敦Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创，以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家以及英国化学家John Glover将其改良，使其能制造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的[Fe2(SO4)3]。可惜，此过程的庞大成本阻碍了的广泛运用。由在1808年绘制的早期硫酸显示了硫酸有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立，如右图。后来，到了1831年，英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法，能以更低成本制造出三氧化硫以及硫酸，这种方法在现今已被广泛运用。在，被称为“油”。 在公元650～683年（时），炼丹家孤刚子在其所著卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（）而获得硫酸。2地球酸雨中含有硫酸，酸雨中的（SO2）与大气中的水反应，生成（H2SO3），亚硫酸又被大气中的氧气氧化，生成硫酸，随雨水落到地面 ，引起的形成。改良酸性土壤通常用进行中和。自然界中，很多含硫的矿物质，例如，在发生后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在，有一种（Notaspidean pleurobranchs）也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。金星硫酸能在金星的上层大气中找到。这主要出自于太阳对二氧化硫，二氧化碳及水的。波长短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其变为及。原子氧内链非常活跃，它与二氧化硫发生反应变为。三氧化硫进一步与水产生反应释出硫酸。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，这层厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。这层大气不断地释出酸雨。在金星里，硫酸的形成不断循环。当硫酸从大气较高较冷的区域跌至较低较热的地区时被蒸发，其含水量越来越少而其浓度也就越来越高。当温度达300℃时，硫酸开始分解为三氧化硫以及水，产物均为气体。三氧化硫非常活跃并分解为二氧化硫及原子氧，原子氧接着氧化一氧化碳令其变为二氧化碳，二氧化硫及水会从升高到上层，它们会发生反应重新释出硫酸，整个过程又再一次循环。木卫二由传来的影像显示，硫酸亦有可能出现于木星的其中一个卫星——，但有关细节仍存有争议。3纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。浓度的差异尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，H?SO?比重相应密度(kg/L)浓度(mol/L)俗称10%1.07~129～32%1,25～1,284,2～5,酸62～70%1,52～1,609,6～11,5室酸,肥料酸98%1.83~18硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO3通入硫酸可制成（H2S2O7）。有关发烟硫酸的浓度，人们通常以SO3的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟硫酸”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。100%纯发烟硫酸为固体，熔点为36℃。极性与导电性纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相对方，造成它极高的，这个过程被称为质子自迁移。2H2SO4====H3SO4+ HSO44腐蚀性纯硫酸加热至290℃分解放出部分，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的是一种体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即的酸性强于，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的H3O；但是浓硫酸和水一样，自身会产生一部分硫酸合H3SO4，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的高达-12.0。在硫酸溶剂体系中，H3SO4经常起酸的作用，NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）　　KNO3+ H2SO4→K+HSO4+HNO3　　HNO3+ H2SO4→NO2+H3O+2HSO4　　CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2+HSO4　　HSO3F+ H2SO4→H3SO4+SO3F（酸性更强）　　上述与HNO3的反应所产生的NO2，有助于的。浓硫酸特性1.脱水性脱水指浓硫酸脱去非或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的，如(CuSO4·5H2O)。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的反应。在200mL中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。C12H22O11====12C+11H2O同时进行碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O2.强氧化性(1)与金属反应①常温下浓硫酸能使铁、铝等。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属，本身一般被还原成。　　Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O　　2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)与非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。2P+5H2SO4(浓)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)与其他物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取、、等还原性气体不能选用浓硫酸。稀硫酸特性性质可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。检验所需药品：经过盐酸酸化的，。检验方法：使用经过盐酸(HCl)酸化的的(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。但此方法仅限中学阶段。常见误区稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+SO4，两次完全电离，其实不是这样的。根据硫酸pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀硫酸中HSO4=可逆=H+SO4并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了约30%。5属中等毒性。急性毒性：LD502140mg/kg(大鼠经口)；LC50510mg/m3，2小时(大鼠吸入)；320mg/m3，实验室风险硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害。正如其他具腐蚀性的一样，硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰胺水解作用及酯水解作用，从而组织，造成化学性烧伤。不过，其对肉体的强腐蚀性还与它的强烈有关，因为硫酸还会与生物组织中的发生脱水反应并释出大量热能。除了造成外，还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害，很多时都比其他可作比较的强酸（像盐酸及硝酸）的大。若不慎让硫酸接触到眼睛的话就有可能会造成永久性失明；而若不慎误服，则会对体内器官构成不可逆的伤害，甚至会致命。也具备很强的,会腐蚀大部分金属，故需小心存放。随着浓度的增加，硫酸的危险性也会增加。这是因为除了的比例在加大外，其脱水性及氧化性亦在上升。当一溶液的硫酸含量等同或超过1.5 M 时，就应贴上“腐蚀性”警告标示，而在0.5～1.5 M 之间的，则为“刺激性”。但是，即便在实验室惯用的“低浓度”硫酸（浓度大约为1 M，10%比重）在一定时间也会蚀穿纸张。旧时教科书认为，为了避免浓硫酸与水接触后放出大量的热，进一步伤害皮肤，应用干燥的布将皮肤上的浓硫酸擦去再行处理。然而在实际操作中，就如其他腐蚀性物质，第一时间用大量清水冲洗起码10～15分钟是有效的办法，大量的水能够迅速冷却受损组织并带走热量。由于浓硫酸接触皮肤后会迅速将皮肤炭化，用干布擦拭可能会将已受损的皮肤擦破甚至擦掉。而若硫酸意外地溅到保护衣物，应立即将其脱下，并彻底地冲洗有关部位的皮肤。由于硫酸溶解于水放大量热，当稀释浓硫酸时，应把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，这样可以利用水的高，减低因高温沸腾使酸溅出的风险。一般在实验室中，稀释6 M（约35%比重）或浓度更高的硫酸是最为危险的，因为这个分量的硫酸在与水发生反应时能释出足够的热量使整杯溶液沸腾。工业风险虽然硫酸并不是易燃，但当与金属发生反应后会释出易燃的氢气，有机会导致爆炸，而作为的浓硫酸与金属进行时会释出有毒的，威胁工作人员的健康。 另外，长时间暴露在带有硫酸成分的中（特别是高浓度），会使呼吸管道受到严重的刺激，更可导致。但风险会因暴露时间的缩短而减少。在美国，硫酸的最多可接触分量(PEL)被定为 1 mg/m3，此数字在其他国家相若。误服硫酸有机会导致维生素B12缺乏症，其中，脊椎是最易受影响的部位。急救措施硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。6储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与、碱类、接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的及设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把水加入酸中，避免沸腾和飞溅伤及人员。7实验室制法可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入五氧化二硫（S2O5），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。工业制法方法一生产硫酸的原料有硫黄、、有色金属冶炼烟气、石膏、、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2====2SO3（可逆反应）用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸）加水H2S2O7+H2O==2H2SO4提纯可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。方法二制取二氧化硫（沸腾炉）24FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O3将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。亚硫酸氧化得硫酸。其他制备工艺氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺草酸生产中含硫酸废液的回收利用从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法催化氧化回收含有机物废硫酸的方法电瓶用硫酸生产装置二氧化硫源向硫酸的液相转化方法沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法高温浓硫酸液下泵耐磨轴套高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器节能精炼硫酸炉装置精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法利用废硫酸再生液的方法和装置利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸8工业用途冶金及石油工业用于和在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用精炼铜、锌、镉、镍时，就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在中进行冷轧、及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30～50kg。用于石油工业汽油、润滑油等的生产过程中，都需要精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的的制备，也消耗不少硫酸。在浓缩硝酸中，以浓硫酸为；中，以浓硫酸来干燥氯气、气等；中，如、硼砂、、磷酸氢二钠、(、、、硫酸亚铁以及其他的制备都要用硫酸。许多如磷酸、硼酸、(有时也指CrO3)、、；有机酸如草酸、醋酸等的制备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同中的氨起作用副产）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、和制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。可用作的、、pH值调节剂、氧化剂和洗涤剂等。还可用于化肥、农药、染料、颜料、塑料、化纤、炸药以及各种硫酸盐的制造。在石油的炼制、有色金属的冶炼、钢铁的酸洗处理、制革过程以及炼焦业、轻纺业、国防军工都有广泛的应用。强酸性清洗。在中主要用于。解决人民衣食住行用于的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、的混合液作为粘胶的。每生产1t，需要消耗硫酸1.2～1.5t，每生产1t维尼龙，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t纶单体，需要用1.6t20%。此外，在尼龙、、等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。用于化学纤维以外的生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t，需用硫酸2.68t，号称“”的，每生产1t，需用硫酸1.32t；、、及等的生产，也都要使用硫酸。用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。中间体的制备需要进行，苯胺的制备需要进行，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些就设有硫酸车间，以配合需要。用于日用品的生产生产需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的（如苯二甲和苯二甲酸酯）、制品所需的原料，都需要硫酸来制备。、的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。用于磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如、、维生素B2、维生素B12及维生素C、某些激素、、、糖精等的制备，无不需用硫酸。巩固国防某些国家的发展，曾经是和的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药，大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、(TNT)、、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸，但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。原子能工业及火箭技术原子反应堆用的的生产，反应堆用的钛、铝等合金材料的制备，以及用于制造火箭、喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种。硼烷又用做制备硼用来分离的一种原料。　由此可见，硫酸与和尖端科学技术都有着密切的关系。农业用途土壤改良在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛奶场湖泊，改变湖水pH值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将硫酸施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的和。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐，钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后，硫酸与更惰性的物质反应，释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化，提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用硫酸，可使植物更加健壮，收成增加。化肥生产用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或）和（俗称石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，可作，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。日常家居用途世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。不过，由于浓硫酸会与水发生高，故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。
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TA的最新馆藏工业上处理含Cr2O7 2-的酸性废水工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:往废水中加入适量的氯化钠,以铁为电极进行电解,过一端时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水铬的含量已低于排放标准,回答下列问题:(1)两极发生反应的电极反应式:(2)写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式:(3)电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的:
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小乙wan1645
自己去查大学书吧
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