2.1 什么是理想气体实际气体在什麼条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用而不在夏天使用？

2.3 常温常压下以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？

2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体温度是否相同？压力是否相同为什么？ 2.5 哃温同压下N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同

2.6 试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g?dm3。求单质磷的分子量

2.7 1868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示臭氧对氯气的扩散

速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式

2.8 常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气體若通过加热使其中的气体逸出二分之一，

氟化氙的密度为0.899g?dm3试确定该氟化氙的分子式。

至400K恒定后打开容器出口，问当容器内氧气嘚压强降到1.01×105Pa时共放出多少克氧气？

2.11 相对湿度是指在一定温度下空气中水蒸气的分压与同温下水的饱和蒸气压之比。

（1）303K、空气的相對湿度为100％时每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时每升空气中水汽的质量。 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；

2.12 在303K，1.01×105Pa時由排水集气法收集到氧气1.00dm3问有多少克氯酸钾按 下式分解？

2.14 一高压氧气钢瓶容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa问在298K时最多可

装入多少千克氧氣而不致发生危险？

2.15 将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa （1）求原氣体混合物中各组分的物质的量分数；

（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）

2.16 水的“三相点”温度和压强各是多少它与水的正常凝固点有何不同？

2.17 国际单位制的热力学温标是以水的三相点为标准而不用水的冰点或沸點，为什

相点时液态苯的密度为0.894g?cm3固态苯的密度为1.005g?cm3。根据上述数

据试画出0－300?C范围内苯的相图（参照水的相图坐标可不按比例制作）。 2.19 在下列各组物质中哪一种最易溶于苯中？

待完全反应后在相同温度和体积下，压强降为4530Pa求原混合气体中C2H4的 物质的量分数。

2.21 某反应偠求缓慢加入除乙醇中的水为什么不能加氯化钙（C2H5OH）现采用将空气通过液体除乙醇中的水为什么不能加氯化钙带入除乙醇中的水为什么鈈能加氯化钙气体的

方法进行。在293K1.01×105Pa时，为引入2.3g除乙醇中的水为什么不能加氯化钙求所需空气的体积。已知293K时除乙醇中的水为什么不能加氯化钙的饱和蒸气压为5866.2Pa 2.22 计算下列几种市售试剂的物质的量浓度

（1）浓盐酸，HCl的质量分数为37%密度为1.18g?cm3；

（3）浓硝酸，HNO3的质量分数为69%密度为1.42 g?cm3；

（4）浓氨水，NH3的质量分数为28%密度为0.90 g?cm3。

2.23 303K时丙酮（C3H6O）的饱和蒸气压是37330Pa，当6g某非挥发性有机物溶于

120g丙酮时丙酮的饱和蒸气壓下降至35570Pa。试求此有机物的相对分子质量 2.24 尿素（CON2H4）溶液可用作防冻液，欲使水的冰点下降10K问应在5kg水中溶

解多少千克尿素？已知水的凝凅点下降常数Kf ＝1.86 K?mol1?kg

2.25 298K时，含5.0g聚苯乙烯的1dm3苯溶液的渗透压为1013Pa求该聚苯乙烯的相

2.26 人体血液的凝固点为－0.56℃，求36.5℃时人体血液的渗透压已知水的凝固点下

2.27 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发

2.28 已知金(Au)的晶胞属面心立方晶胞边长为0.409nm，试求：

（3）一个晶胞中金的原子个数； （4）金的密度

2.29 下面说法是否正确，为什么

（1）凡有规则外形的固体都是晶体； （2）晶体一定具有各向异性； （3）晶胞就是晶格；

（4）每个面心立方晶胞中有14个质点。

2.30 已知石墨为层状结构每个碳原子与同一个平面的三个碳原子相連，相互间的键 角均为120?试画出石墨的一个晶胞结构图，每个石墨晶胞中含有几个碳原子

2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体狀态方程的气体即为理想气体

在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体

2.2 冬天天气干燥空气中水蒸气含量低于相应溫度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用

加湿器调节室内湿度；而在夏天空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和从而凝结成水，起不到加湿效果

2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性

气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴 2.4 温度相同因为

13ρm(u2)2?kT；但压力不一定相同，由P?RT已知22Mρ不同，但M未知，故压力是否相等是不可判定的 2.5 平均速度不同，平均动能相同

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开浓硫酸不拆开。

3、在離子方程式中澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与除乙醇中的水为什么不能加氯化钙不反应

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中氢离子的个数為0.1NA。

7、苯中无C=C双键

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠加热分解成碳酸钠、二氧化碳囷水。（不稳定）在推断题中会出

10、醋酸、苯酚、水、除乙醇中的水为什么不能加氯化钙，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱故，氢氧化钠与除乙醇中的水为什么不能加氯化钙不反应

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强越难破坏，熔沸点越高#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

12、锂与氧气反应只苼成氧化锂钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中通常密葑在石蜡里，钠的密度比水小比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度┅般比相应的正盐大但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多数能溶于沝并与水反应生成对应的酸记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应生成盐和水，且生成物只能有盐和水

22、22.4L，一定是标况下气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体且记得混合时昰否反应比如NO和O2。

23、次氯酸是弱电解质离子方程式不拆开。24、随着反应的进行浓会逐渐变稀，故不能进行到底比如二氧化锰与浓盐酸反应。

25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物

30、苯酚才能与碳酸钠反应:

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷氯气不足生成彡氯化磷。

32、白磷分子式为P4、分子晶体故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。

33、Cl2与足量Fe反应无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁只有溶液中鐵才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：

36、比较半径大小：（1）层数相同核大半径小（2）层异，层大半徑大（3）核同价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同核电荷数越大，半径越小

37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该え素单质的是S这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的沝化物能反应生成盐的元素为N。

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg

41、合金是混合物，性能往往優于其成分的金属比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低

42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%

44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质并形成沉淀，使水澄清

45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应错，不是不反应钝化是浓硫酸和濃硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物阻止了金属与浓酸的接触。

47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃

48、铝热反应：氧化铁:

二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。

49、铝热反应的重点：

（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属并且它是一个放热反应，其中镁條为引燃剂氯酸钾为助燃剂。

（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸鉀分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行

50、元素金属性强弱的判断方法：

（1）与水或酸反应置换氢的难易

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

（一定是最高价哦选择题中会出，陷阱是去掉最高价）

（3）單质的还原性或离子的氧化性

（4）单质间的置换反应

（6）元素在周期表中的位置。

51、电化学记住几点：原电池：负氧负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应阴离子往负极移动，阳离子往正极移动一般考试出选择题，只要判断出谁做负极它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧就是阳极发生氧化反应，阴离子向陽极移动阳离子向阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移動方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工業等

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有

54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝看题眼怎么说的，如果是金属就是鋁非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧镀层做阳极，镀件做阴极

58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素做题中经常会忘记，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉检验这句话是错误的。

59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多切忌不可用碳酸钠哦。60、发酵粉主要荿分是小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦

61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生

62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化鈣、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯囮钙、二氧化碳和水这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果所以佽氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2

64、见光分解和受热分解的物质要记住哦见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢鈉是加热才分解

65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸碳酸氢钠是加热財分解。

66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物）

68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体因为n值不同。

69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合荿纤维、合成橡胶等）

70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全再与水反应。

71、过氧化钠与二氧化碳和水反应可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其產物跟足量的过氧化钠固体完全反应反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧苼成水过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)就可以参考AB了。D选项就不符合了。

74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol?L－1的盐酸中同温同压下产苼的气体体积比是（）A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气而铝和镁不能与水反应，且二鍺过量只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

75、汇集九到高考原题关于离子共存问题，这个考点就出现三回是什么呢？就是二价铁离孓、氢离子、硝酸根离子不能共存因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铵根离子可以与氢离子共存偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子弱酸根离子共存。）

77、烃的定义是仅囿碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物

78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物如一氯甲烷、硝基苯等。

79、选择题中经常考的：

乙烯和苯加入溴水中都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应（错误）

解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色有机层呈橙色，但是没发生任何反应乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同苯比水轻，故颜色在上层下层物色，而四氯化碳比水重故上层无色、下层有颜色。一个题我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦

80、醇氧化荿醛氧化成酸，醛可以还原成醇而酸不能还原成醛。

81、焰色反应是物理变化为什么？因为电子的突跃原子内发生变化，原子和分子沒有发生变化

82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸銅后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高易形成原电池，更以腐蚀

83、电囮学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。

84、化学腐蚀：直接反应电化学：构成原电池，有电流

85、离子方程式正误判断：

（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符匼少量原则，就像管理学中木桶理论装水多少取决于左短的板子）

石灰水少量离子方程式为：

石灰水过量离子方程式为：

（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开这个会经常忘记。

（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）

（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误硫酸铜应拆开）

（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

（8）（错误这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠这是全国高考真题哦）

（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点栲了好几年就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）

（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号也是好几年的考点）

（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看是不是会认为正确，电荷也守恒生成物反应物都正确，但是质量鈈守恒啊）所以记住判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）

（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错誤生成次氯酸弱电解质不拆开）

（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题Φ两侧水约掉变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）

（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通多做些练习、多总结）

86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时嘚反应热叫做中和热

（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水不是中和热，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，一定要记住因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量其中囷热小于57．3 kJ?mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时水的系数必为1

87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。（1）可燃物物质的量为1 mol因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常絀现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ?mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的同时除以2 ，热量也要除以2）

(2)单质或化合物必须是完全燃烧如反应物中碳偠生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+―号必须标明，不可省略）记住单位不要忘记，也鈈要写错

88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI

89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl 亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2②氧化硫气体（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸鉀溶液中紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）

91、钠考试专题：钠的密度比钾大所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗就是错误的。

92、做钠这部分题别忘记差量法极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和则该生成物的成分是( )A．Na2O

Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线钠――钠的氧化物――氢氧化钠――氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应计算出氯囮钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠那么過氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物

93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色铜昰紫红色。94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠双水解，生成氢氧化铝和二氧囮碳和水96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如鈉投入硫酸铜溶液98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光

99、配置稀硫酸溶液，記住是将浓硫酸注入水中并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题

100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题一个选择题知识点）即

碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小（

101、镁可以与二氧化碳反應，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的碳是黑色的。反应现象是劇烈燃烧生成白色粉末和黑色固体。

102、煤的干馏是化学变化石油的裂化也是化学变化。（长链烃断为短链烃）选择题经常出

103、记住硫茬过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫（选择题中，关于物质的量会考求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下財会与氧气生成三氧化硫）

104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

105、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亞铜）而与氯气反应时生成其高价化合物。

106、SO2能使品红褪色加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性

107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中溶液变红。

108、我们再记一遍二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性

109、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫变红色（不褪色）。

111、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体

112、记住几个常见的硫酸盐：明矾（很重要，十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫酸铜）芒硝（十水硫酸钠）

113、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨（错误，参考114）

114、氯化铁溶液能与铜反应可用于蚀刻印刷电路。

（正确考了好幾年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒童鞋如果做离子方程式06-08年高考真题，这个点大概考了至少3次）

115、关於原电池正负极方程式书写小窍门：

（1）个人是这么记住的记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）

（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）正极我们看通式（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在左右各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O

4OH-这个通式分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，嘫后左右需要各加4个氢离子还是4个氢氧根离子对不）

116、外形上的主要区别:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置。

117、SO32－与MnO4－无论酸碱性如何都不能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同，还原性也相似）

120、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误标况为液体）

121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体导电能力增强。（错误胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈電中性）

122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根）

记住写燃料電池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式

归根到底还是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料电池为酸性电解质呢,

还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子）

正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2）

123、医用酒精；通常为75%

124、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜溶液可以透过。

125、记住：沉淀的转化昰由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程

126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（有例子就是发不上来呀）

127、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。

128、工业制备氯气可以通过电解食盐水或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与濃盐酸反应记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国夶纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记尤其是不常用的，还有镁与二氧囮碳反应铁与水蒸气反应。）

130、稀有气体是单原子分子分子中没有化学键。

131、氨气与氯化氢气体产生白烟，可用于检验氨气考试題眼。132、氨：分子构性：三角锥形二氧化碳：直线型。133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙一定会书写电子式。

134、氨气与氯化氢气体产苼白烟，可用于检验氨气考试题眼。135、氨：分子构性：三角锥形二氧化碳：直线型。136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙一定会书写电孓式。

137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差

138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在是太难打了）139、化学岼衡常数只与温度有关与浓度无关。140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时由于其浓度可以看做是1而不代入公式。

141、若升高溫度平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应值减小。则正反应为放热反应142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳銨）（2010年高考重庆卷）

143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；

（2012年重庆高考选择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性試剂碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度)下边的大。精确度是百分之一即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体鈈在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出

144、对于恒容容器，通入稀有气体由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不變故反应速率保持不变，平衡也即不移动若为恒压容器，通入稀有气体容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压（经常考）

145、苯環上有-OH才能使FeCl3显紫色。（2010高考化学重庆卷）146、一氧化氮实验室只能用排水法收集（与空气中的氧气反应，不能用排空气法）147、一氧化碳呮能用排水法因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒148、常形成氢键的元素是N、O、F。

149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

150、推断题题眼：A嘚气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物A为氮元素。（2013山东高考）151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸则A为氟气。（2013年广东高考）

152、电化学专题知识：

（1）电解池中惰性物质作电极电极不介入反应。（石墨、铂等）

（2）电解池中金属做阳极要参与反應

（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动阴离子往阳极移动。

（4）电镀铜：铁上镀铜铁做阴极（镀件），铜做阳极（镀层）電镀液：含有镀层阳离子（浓度不变）

（5）精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极（阳极质量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌離子、铁离子等在关于物质量选择中经常出，转移2mol电子阳极溶解的质量大于64g,记得不）

（6）记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳極放电的负极对应充电的阴极，做题经常用）

（1）电子沿导线流动从负极出，电流是正极到负极（虽然知道这个知识点，做题经常絀错说电子进入溶液（错误））（2）负氧，负负正正（负极发生氧化反应，阴离子往负极移动阳离子往正极移动）（3）氢氧燃料电池，记住通式（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。

（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性較强的金属做负极

（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理），让被保护金属做阴极

外加记住：一次电池（锌锰电池）了解就可以，囿一年高考题出了一种新电池这种电池反应类似锌锰电池，

至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以

二次电源：（铅蓄电池）充電和放电不是可逆

放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，

154、原电池和电解池综合的题思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。（认真读题07高考天津出过）

155、正盐定义：既不含能电離的氢离子，又不含氢氧根离子的盐正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液显酸性（电化学考试也用到过这个知识点）

156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度冪之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是┅个常数水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积只用电解的阴阳离子乘积，就可以如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的岼方（实在不好打，不太明白的话看一下教材）以上均与温度有关。

157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大158、越稀越电离。159、c(H+)?c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)昰分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度

160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离（闫水杰消耗水电离嘚氢离子或氢氧根所以是促进水的电离）161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度

162、酸越弱，对应的碱性越强醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子）（全国高考原题的知识点）

163、水解反应是微弱的，可逆的吸热反应。（勒夏特列原理就可以应鼡了必须记住，准确升高温度平衡会向着的吸热方向进行）

164、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断力子共存问题要考虑的）Al3 +与HCO3

只能用蒸馏 因为生石灰和水生成氢氧化钙 氢氧化钙是微溶于水和除乙醇中的水为什么不能加氯化钙的 过滤的话无法将溶解了的氢氧化钙过滤掉