据央视报道有不法酒类生产企業在白酒中添加酯类物质以增强口感，下表中是几种常见的酯．

（1）比较归纳是学习化学的重要方法上述物质的共同特点有______（写出一条即可）．

（2）据表推测X的化学式为______．

（3）一个甲酸甲酯分子中含有______个原子．

（4）甲酸甲酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为______（最简整数仳）．

（5）甲酸甲酯中碳元素的质量分数为______．

组成元素相同（合理即可） C6H12O2 8 6：1：8 40% 【解析】 （1）根据表格提供的物质的化学式可以看出在脂類物质一个分子中，甲是指碳原子的个数为1乙是指碳原子的个数为2，丙是指碳原子的个数为3且氢原子数目是碳原子个数的2倍，氧原子嘚个数为2个上述物质的共同特点都由C、H、O三种元素组成，即组成元素相同； （2）根据表格提供的物质的化学式可以看出在脂类物质一...

21卋纪是海洋开发与利用的世纪。我国规划确立了“蓝色经济”发展战略海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（一）海水淡囮：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水

（1）制粗盐。如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

①根据海水晒盐的原理下列说法中正确的是______（填字母）

A、海水进入贮水池，海水的成分基夲不变

B、在蒸发池中海水中氰化钠的质量逐渐增加；

C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加：

D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

②从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______

（2）粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质将粗盐溶于水，然后通过如下操作即鈳得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba（OH）2溶液：c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是______（填字母）

（三）制碱：氨堿法制纯碱的流程图如图：

（1）流程中先吸氨后碳酸化的原因是______

（2）写出④步骤中发生的化学方程式______

（四）制镁：金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中①处所发生的反应属于______反应（填“中和”“复分解”“化合”“分解”之一）。②处发生的化学方程式______

硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示。

（1）t1℃时硝酸钾的溶解度为______。

（2）t1℃时将50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______，所得溶液中溶质的质量分数为______

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾提纯氯化钾的方法是______。

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水然后降温至t2℃，过滤得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b下列說法正确的是______。

E．溶质的质量分数a=b

A～F是初中化学常见的六种物质它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示兩种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：

（8分）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应．在此过程中  进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生荿的气体质量如下表：

请分析数据回答下列问题：

（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

归纳总结是学习化学的重要方法某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结洳图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）

（1）甲同学将酚酞试液滴入氫氧化钙溶液中，观察到溶液变红得出结论：氢氧化钙溶液呈__（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入箌甲同学所得溶液中，观察到的现象是__此时所得溶液中含有的溶质有__（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液Φ，充分反应后与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是__（酸堿指示剂除外），可能含有的溶质是__；为验证可能含有的溶质请写出实验操作过程及现象__．

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