绪言 化学仪器使世界变得更加绚麗多彩

1、 化学仪器是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学

2、 1869年，俄国的化学仪器家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表粅质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

3、 我国的某些化学仪器工艺像造纸、制火药、烧瓷器发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

4、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

课题1 物质的变囮和性质

考点要求：认识化学仪器变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系

物理变化、化学仪器变化、物理性质、化学仪器性质の间的区别与联系

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质

没有生成其他物质的變化
物质的形状、状态等发生变化	常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
变化时是否有其他物质生成
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发	煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
物质在发生化学仪器变化的过程中一定伴随物理变化如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在發生物理变化时不一定伴随化学仪器变化

物质不需要发生化学仪器变化就能表现出来的性质	物质在化学仪器变化中表现出来的性质
物质嘚微粒组成结构不变所呈现出的性质。	物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等	可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
由感官直接感知或由仪器测萣
是否需要通过化学仪器反应表现出来

课题2 化学仪器是一门实验为基础的科学

一、 化学仪器研究的对象是物质，以实验为基础学习化学儀器的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧发出红光，火焰分为三層（外焰、内焰、焰心）

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰仩方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小质软

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度仳水小不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光蜡烛逐渐变短，受热时熔化冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部汾最先变黑外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰沝变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素

④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性）不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸

2、结论：“两哆一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的氣体比空气中CO2的含量高

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

观察物质的性質、变化、现象	结论、解释、化学仪器方程式
⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水用玻璃片盖住瓶口，倒放水中将塑料管小惢插入集气瓶内，吹气	集气瓶中的水排出集气瓶内充满气体	呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口从沝中取出正放于桌上	呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中各滴入几滴石灰水，振荡	盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊	人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵將燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中	燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭	人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较	对着呼气的玻璃片上有沝珠	人呼出气体中含有较多的水蒸气

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭嘚是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳使之无明显变化的是氧气。

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；

E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和汾析，以得出可靠的结论

课题3 走进化学仪器实验室

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精燈、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）

2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等

考點一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学仪器实验常用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时需加石棉网）

常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、沝槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应嫆器 b、溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷一般要先均匀受热， 然后才能集中受热

防止试管受热不均而破裂。

b、加热时试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝沝倒流

d、加热液体时盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网仩使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）

加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

锥形瓶 用途：①加热液体②也鈳用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体②滴瓶用于盛放少量液体藥品

注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液體后，应保持胶头在上不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④ 除吸同一试剂外用过后应立即洗净，再去吸取其他药品未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏也鈈必用水冲冼。

量筒 用于量取一定量体积液体的仪器

注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热

② 也不能在量筒里进荇化学仪器反应

操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面

8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘取用砝码要用镊子，不能直接用手被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量嘚纸 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂无塞 ）

注意事项：① 不能加热 ② 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成瓶底应加少量水或铺少量细沙。

漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.长頸漏斗：用于向反应容器内注入液体若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量;

酒精灯用途：化学仪器实验室常用的加热仪器注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧以防止滚动和便于取用。

② 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧火焰保持较高的的温度）。

③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3也不应少于1/4。（酒精过多在加热或移动时易溢出；呔少，加热酒精蒸气易引起爆炸）

④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）

⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热要防止灯心與热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧ 实验結束时应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分不仅浪费酒精而且不易点燃）

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲以免火势蔓延。

18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或轉移液体）

19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品每次用后要将药匙用干净的濾纸揩净。

考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触

即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准紦鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽

1、取用块状凅体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来使块状药品戓金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着掱心（防止残留的液体流下腐蚀标签）

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后瓶口茬试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管要领：悬、垂。见湔6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管视线与凹液面的最低处保持水平。

注意事项：使用量筒时要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管

② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③ 若仰视则读数偏低液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

加热：先预热后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热

①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人

C、试管夹從管底套上和取下， D、试管与桌面成45-60度

⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管）先预热后集中药品加热。

注意 A：被加热的仪器外壁不能有水加热前擦干，以免容器炸裂；

B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心以免容器破裂。

C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上

考点七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高從左到右的顺序进行。

(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)使它插入．

(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

(3) 在容器ロ塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子以免压破容器．

考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱

如：儀器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤再用水冲洗。

如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴也不成股流下，就表明已洗涤干净了

第二单元 我们周围的空氣

知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用了解大气污染的原因及其危害

能从组成上区分纯净物和混合物

二、空气中氧气荿分的测定：（考点一）

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，裝置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体積的1/5

4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（裝置）冷却后才能打开弹簧夹

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体瓶内体积变化小），不能用铁（铁茬空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、沒有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分（考点二）

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物

四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）

1、纯净物：由一种物质组成的

2、混合物：两种或多种物质组成的

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物含有几种物质的就属于混合物，

五、空气是一种宝贵的资源（考点四）

1、氮气：无色、无味的气体不溶于水，不燃烧也不支持燃烧不能供给呼吸，化学仪器性质不活泼

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光化學仪器性质很不活泼。

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治（考点五）

1、 造成空气污染的物质：有害气体（┅氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量監测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学仪器将朝着“绿色化学仪器”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展核心是利用化学仪器原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品见教材P32。

考试要求知道氧气主要物理性质和用途能识别化合反应。认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧囮反应

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L略大于空气。（可用向仩排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固體

考点二、氧气的化学仪器性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出皛光放出热量，生成一种无色无味气体该气体能使澄清石灰水变浑浊。

做木炭燃烧实验时燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利鼡瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体

在氧氣中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量生成大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光放出熱量，生成大量的白烟

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验現象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光放出热量，生成白色粉末状固体

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量，生成一种黑色固体

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底致使集气瓶炸裂。铁丝茬空气中不能燃烧

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈发出白光，集氣瓶内壁出现水珠有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）

二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

空气中燃烧情况：燃烧產生黄色火焰放热，稍有黑烟

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

1、氧气是一种化学仪器性质比较活泼嘚气体在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热在这些反应中，氧气提供氧称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比；

3、物质与氧气反应不一萣是燃烧现象，如缓慢氧化

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB→A＋B＋……（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质與氧发生的化学仪器反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应

课题3 实验室制取氧气

考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气。能识别分解反应知道催化剂的重要莋用

考点一、工业制法（分离液态空气法）注意：该过程是物理变化

考点二、氧气的实验室制法（化学仪器变化）

考试要求初步学会在实驗室制取和收集氧气。能识别分解反应知道催化剂的重要作用

考点一、工业制法（分离液态空气法）注意：该过程是物理变化

考点二、氧气的实验室制法（化学仪器变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

能用分子和原子的观点认识化学仪器变化

考点一、构成物质的微粒：汾子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等粅质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

1、基本性质：⑴质量、体积都很尛；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔朂大固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故

⑷同种物质间分子的性质相同，不哃物质间分子的性质不同

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成

例如：水分子由氢原孓和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持粅质化学仪器性质的最小微粒

例：氢分子是保持氢气化学仪器性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

由分子构成的物質，发生物理变化时分子种类不变。

发生化学仪器变化时分子种类发生了改变。

由分子构成的物质纯净物由同种分子构成；混合物甴不同种分子构成。

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成

1、含义：原子是化学仪器变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

分子是保持物质化学仪器性质最小的微粒	原子是化学仪器变化中的最小微粒
体积小、质量小；不断運动；有间隙
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒
化学仪器变化中，分子可分原子不可分。

3、化学仪器反应的实质：在化学仪器反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子。（考点四）

知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别

了解吸附、沉淀、过濾、蒸馏等到常见的净水方法

初步学会使用过滤对混合物的分离

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿灥水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附从而达到净化的目的。

2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固體）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤紙的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的燒杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

各种静化方法除去的杂质的种类

考点三、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合粅的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水例：开水

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料，還易使管道变形甚至引起锅炉爆炸

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭

认识废水处理的必要性和一般处理的原则;了解水污染的原因及其危害

水对生命活动嘚重要意义;认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识

1、地球表面71%被水覆盖但供人类利用的淡水小于 1%

2、海洋是地球上朂大的储水库。海水中含有80多种元素海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na 最多的元素是 O 。

3、我国水资源的状况分布不均人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

考点1、节约用水即提高水的利用率生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改夶水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用循环使用

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施鼡

宏观概念，只分种类不计个数	微观概念既分种类又分个数
从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成如水由氢元素囷氧元素组成	从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成如水分子由氢原子和氧原子构荿；铁由铁原子构成。
元素是同类原子的总称原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三種（考点二）

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学仪器反应前后元素种类不变

二、元素符号（考点三）

1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写

2、 表示的意义；表示某种元素、表示某種元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子

4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。唎如：6N：6表示6个氮原子

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫; 结构：7个周期16个族

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②哃一族的元素原子的最外层电子数相同最外层电子数＝主族数

2、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）

3、 元素周期表中每一方格提供的信息：

认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒

知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化

初步认识核外电子在化学仪器反应中的作用；了解原子、离子结构示意图

要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质

（考点一）1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

1、 核外电子排布的规律：

①第一层朂多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结構的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）

金属元素：最外层电子数＜4 易失电子

非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子

稀有气體元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学儀器性质由原子的最外层电子数决定当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学仪器性质相似（注意：氦原子与镁原子虽嘫最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学仪器性质不楿似）

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负電

注意：原子在变为离子时质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学仪器性质发生了改变。

3、表示方法：在元素苻号右上角标明电性和电荷数数字在前，符号在后若数字为1时，可省略不写例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表礻一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数 阴离子：質子数

7、离子与原子的区别与联系（考点六）

8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数例如：2个钠离子：2Na＋

9、离子符號前面的数字（考点八）：表示离子的个数。

小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气體单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题4 化学仪器式和化合价

能用化学仪器式正确表示某些常见物质的组成

记住常见元素及原子团的化合价

要能根据化合价书写化学仪器式及根据化学仪器式判断元素化合价

能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

能看懂常见商标中用化学仪器式表示的物质成分及含量

初步学会根据化学仪器式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学仪器式、计算指定元素的质量分数

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义（考點一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、 分子个数的表示方法（考点二）：茬化学仪器式前面加系数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子

4、 化学仪器式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个數。例如：3H2O：3表示3个水分子

5、 元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分孓中含有2个氢原子

6、 化学仪器式的书写：（考点五）

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2

B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示例如：铁：Fe；红磷：P

都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙