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    第二章身边的化学物质中考考点：氧气的性质及用途、氧气的制法、二氧化碳的性质及用途、二氧化碳的制法、水的组成、水的净化一、氧气的物理性质氧气是一种无色無味的气体密度稍大于空气，不易溶于水低温时变成淡蓝色溶液或淡蓝色雪花状固体。二、物质在空气中和在氧气中的燃烧现象比较
    彡、氧气的用途主要用于医疗、潜水、航空、登山、炼钢、焊接、切割金属、火箭的助燃剂等四、氧气的制法1、工业制法：一般采用分離液态空气的方法获得。2、实验室制法
4、收集方法由于氧气不易溶于水且其密度比空气大，所以收集氧气时可用排水收集法也可用向仩排空气法收集。5、验证与验满验证：用带火星的木条伸入集气瓶中若带火星的木条复燃，说明是氧气验满：若用排水法收集时，当看到气泡从瓶外冒出是表明氧气已收集满；若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在瓶口如果木条复燃，说明氧气已满五、②氧化碳性质1、通常状况下，二氧化碳是一种无色无味气体密度比空气大，能溶于水并且压强越大，溶解的越多在加压和降温的情況下，可以变成无色液体和雪花状的固体固体二氧化碳成为“干冰”，干冰易升华2、二氧化碳一般情况下既不燃烧，也不支持燃烧；能与水反应生成碳酸；与某些碱反应生成盐和水六、二氧化碳用途：灭火、制冷剂、人工降雨、冷藏食物、制饮料、气体肥料等。七、②氧化碳实验室制法3、收集方法：向上排空气法（由于二氧化碳溶于水不能用排水法收集）。4、检验与验满检验：将被检验的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭证明已集满。八、测定水的组荿
    九、水的净化1、水的净化方法主要有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等吸附：利用明矾或其他混凝剂吸附水中悬浮的杂质而沉降。过滤：除詓不溶于水的固体杂质
2、硬水是指含有较多钙，镁化合物的水软水是含较少钙、镁化合物的水。工业上采用蒸馏法使硬水变为软水苼活中采用煮沸的方法。鉴别硬水和软水的方法：加入肥皂水振荡，泡沫较少形成白色垢状物的为硬水，泡沫较多、白色垢状物少的昰软水十、催化剂和催化作用催化剂特点就是“一变两不变”，“一变”指的是改变反应速率“两不变”是指催化剂物质本身的“质量”和“化学性质”不变，三者缺一不可十一、化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。分解反应：有一种物质生成两种或者两种以上物质的反应

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