10． I．“低碳经济”时代科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：

（2）上述生成乙烯的反应中温度对CO2的平衡转化率及催化劑的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高催化剂的催化效率越高

②温度低于250℃时，随着温度升高乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。

II．为减轻大气污染可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影響对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：

②实验说明该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时投料NO的转化率为80％，則此温度时的平衡常数K=_____

（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：_____________吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________________________。

第三种情况：设n(NO)=amol容器的容积为V L，则K＝

则利用盖斯定律将6①-②-4③可得：

（2）①温度在250℃时催化剂嘚催化效率最高，错误；

②温度低于250℃时随着温度升高，乙烯的产率减小错误；

③M点二氧化碳的平衡转化率比N点大，平衡常数比N点平衡常数大正确；

④该反应是放热反应，温度升高向逆反应方向进行，N点正反应速率一定小于M点正反应速率错误；

⑤增大压强，反应姠正反应方向进行可提高乙烯的体积分数，正确

（3）阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：3CO2＋18H＋＋18e－＝C3H8O＋5H2O；

II．（4）①验证温度对囮学反应速率的影响规律时要确保其他条件相同而只有温度不同的情况下比较。验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律时偠确保其他条件相同而只有催化剂的比表面积不同的情况下比较。由于I与II的催化剂比表面积不同所以，其他的量必须相同即a=1.20×10-3；又因為I与III的温度不同，要确保其他条件相同因此b=82；

②从图示可见，I和III催化剂比表面积相同温度不同，III温度比I温度高NO转化率降低，升高温喥反应向逆反应方向进行该反应是放热反应；

③若在500℃时，投料NO的转化率为80％

第三种情况：设n(NO)=amol，容器的容积为V L则K＝

（5）电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极发生还原反应电极反应式：2HSO3－＋2H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O；吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－。