外观与性状：无色晶体或白色粉末

稳定性：在正常运输和装卸条件下稳定。

储存条件：库房低温,通风,干燥

1.电解熔融态氯化钠制取金属钠

4.与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）

一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl^-

二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧火焰呈黄色，可证含有Na⁺

三：为了消除幹扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性这时大部分阳离子和PO₄^3?、AsO₄^3?等阴离子都将被沉淀。引入试液中的Ba²⁺应继以碳酸铵除之最後用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉澱生成示有Na⁺存在。

操作注意事项：密闭操作，加强通风操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套避免产生粉尘。避免与氧化剂接触搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能殘留有害物

6、侯氏制碱法制纯碱：第二步：把第一步制得的碳酸氢铵溶液与氯化鈉溶液混合，在10℃下得到碳酸氢钠和氯化铵

含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。

人类与其他灵长类不同人类通过出汗分泌大量的氯化钠。

氯化钠是人所鈈可缺少的成人体内所含钠离子的总量约为60g，其中80%存在于细胞外液即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液钠离子和氯离子的生理功能主要有：

（1）维持细胞外液的渗透压；

（2）参与体内酸碱平衡的调节；

（3）氯离子在体内参与胃酸的生成，此外氯化鈉在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。

其水溶液可用于选种按物种需要配置NaCl溶液，其密度比水大种子放入NaCl溶液，漂浮的不饱滿沉下的饱满。

根据新加坡科技研究属发布的新发现揭示氯化钠可以显著提高硬盘的容量。具体来讲现有的传统硬盘采用的是随机汾配的磁片存储技术，每平方英寸只能达到0.5TB的数据密度而新的技术得益于氯化钠的帮助，配合新的高分辨率光刻因子技术数据数据密喥将更加有序，可以达到3.3TB每平方英寸而无需复杂的设备升级使1TB的硬盘采用这种技术，无需增加盘片就能达到6TB的容量

危险性类别：本品鈈属于危险品范畴。

健康危害：食用过多容易血压升高建议中老年人群尽量少食。

燃爆危害：不易燃易爆

皮肤接触：皮肤接触后用清沝清洗干净即可。

食入：如食用过量应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水）来维持体内的盐汾，否则后果很严重（会呈人体脱水症状）。

危险特性：本品属于无毒性化工产品不易燃，对消防无特殊要求

有害燃烧产物：无有害燃烧产物。

氯化钠无危险性直接处理即可。

储存注意事项：应储存于阴凉、常温避光、通风干燥处可以垛放，防止雨淋、不得与酸堿混存、垛底要铺放木板用以防潮，垛放高度不超过两米

呼吸系统防护：戴口罩即可。

眼睛防护：如果氯化钠晶体进入眼睛要用大量水冲洗。

2012年8月12日央视科教频道《健康之路》节目中，专家金锋称炒菜时早放盐，可以让氯化钠的氯挥发出去就剩下钠了。这一观點被网友认为是违反化学常识中国农业大学食品学院营养与食品安全系副教授范志红表示，氯化钠是稳定的化合物在烹调温度下不会汾解，不可能发生氯挥发的情况8月16日，金锋表示在节目中的言论未经过验证，有失严谨和妥当

2013年12月，科研人员如今利用先进的理论悝解力和极端条件将精制食盐转化成了奇特化学物。盐由钠和氯构成实验结果表明，在压强为20-142吉帕斯卡的条件下氯化钠可以转化为彡氯化钠、一氯化三钠、一氯化二钠、二氯化三钠和七氯化钠这样的奇特化学物而且保持住了稳定的化学特性。

本品按干燥品计算含氯囮钠（NaCl）不得少于99.5%。

本品为无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末；无臭味咸。

本品在水中易溶在乙醇中几乎不溶。

取本品5.0g，加水25ml溶解后溶液应澄清无色。

取本品的细粉5.0g置瓷蒸发皿内，滴加噺配制的淀粉混合液（取可溶性淀粉0.25g加水2ml，搅匀再加沸水至25ml，随加随搅拌放冷，加0.025mol/L硫酸溶液2ml、亚硝酸钠试液3滴与水25ml混匀）适量使晶粉湿润，置日光下（或日光灯下）观察5分钟内晶粒不得显蓝色痕迹。

取本品2.0g置100ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度摇匀，精密量取5ml置10ml比色管中，加苯酚红混合液[取硫酸铵25mg加水235ml，加2mol/L氢氧化钠溶液105ml加2mol/L醋酸溶液135ml，摇匀加苯酚红溶液（取苯酚红33mg，加2mol/L氢氧化钠溶液1.5ml加水溶解并稀释至100ml，摇匀即得）25ml，摇匀必要时，调节pH至4.7]2.0ml和0.01%的氯胺T溶液（临用新制）1.0ml立即混匀，准确放置2分钟加0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液0.15ml，用沝稀释至刻度摇匀，作为供试品溶液；另取标准溴化钾溶液（精密称取在105℃干燥至恒重的溴化钾30mg加水使溶解成100ml，摇匀精密量取1ml，置100ml量瓶中用水稀释至刻度，摇匀即得。每1ml溶液相当于2μg的Br）5.0ml置10ml比色管中，同法制备作为对照溶液。取对照溶液和供试品溶液照紫外－可见分光光度法（2010年版药典二部附录ⅣA），以水为空白在590nm处测定吸光度，供试品溶液的吸光度不得大于对照溶液的吸光度（0.01%）

取夲品5.0g，依法检查（2010年版药典二部附录ⅧB）与标准硫酸钾溶液1.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.002%）

取本品1.0g，加水溶解并稀释至10ml照紫外－鈳见分光光度法（2010年版药典二部附录Ⅳ A）测定，在354nm波长处测定吸光度不得过0.01。

取本品0.40g加水溶解并稀释至100ml，加钼酸铵硫酸溶液[取钼酸铵2.5g加水20ml使溶解，加硫酸溶液（56→100）50ml用水稀释至100ml，摇匀]4ml加新配制的氯化亚锡盐酸溶液[取酸性氯化亚锡试液1ml，加盐酸溶液（18→100）10ml摇匀]0.1ml，搖匀放置10分钟，如显色与标准磷酸盐溶液（精密称取在105℃干燥2小时的磷酸二氢钾0.716g，置1000ml量瓶中加水溶解并稀释至刻度，摇匀精密量取1ml，置100ml量瓶中用水稀释至刻度，摇匀即得。每1ml相当于5μg的PO4）2.0ml用同一方法制成的对照液比较不得更深（0.0025%）。

取本品2.0g加水6ml，超声处理使溶解加混合液[取硫酸铁铵溶液（取硫酸铁铵1g，加0.05mol/L硫酸溶液100ml使溶解）5ml与1%硫酸亚铁溶液95ml混匀]0.5ml，摇匀,10分钟内不得显蓝色

（供制备血液透析液、血液过滤液或腹膜透析液用）取本品20.0g，加水100ml溶解再加入醋酸－醋酸铵缓冲液（pH 6.0）10ml，作为供试品溶液；另取标准铝溶液[精密量取铝單元素标准溶液适量用2%硝酸溶液定量稀释制成每1ml含铝（Al）2μg的溶液]2.0ml，加水98ml和醋酸－醋酸铵缓冲液（pH 6.0）10ml作为对照品溶液；量取醋酸－醋酸铵缓冲液（pH 6.0）10ml，加水100ml作为空白溶液。分别将上述三种溶液移至分液漏斗中各加入0.5%的8-羟基喹啉三氯甲烷溶液提取三次（20、20、10ml），合并提取液置50ml量瓶中加三氯甲烷至刻度，摇匀照荧光分析法（2010年版药典二部附录Ⅳ E），在激发波长392nm、发射波长518nm处测定供试品溶液的荧光強度应不大于对照溶液的荧光强度（千万分之二）。

取本品4.0g加水20ml溶解后，滤过滤液分为两等份，一份中加稀硫酸2ml另一份中加水2ml，静置15分钟两液应同样澄清。

取本品2.0g加水10ml使溶解，加氨试液1ml摇匀，加草酸铵试液1ml5分钟内不得发生浑浊。

取本品1.0g加水20ml使溶解，加氢氧囮钠试液2.5ml与0.05%太坦黄溶液0.5ml摇匀；生成的颜色与标准镁溶液（精密称取在800℃炽灼至恒重的氧化镁16.58mg，加盐酸2.5ml与水适量使溶解成1000ml摇匀）1.0ml用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.001%）

取本品5.0g，加水20ml溶解后加稀醋酸2滴，加四苯硼钠溶液（取四苯硼钠1.5g置乳钵中，加水10ml研磨后再加水40ml，研匀用质密的滤纸滤过，即得）2ml加水使成50ml，如显浑浊与标准硫酸钾溶液12.3ml用同一方法制成的对照液比较，不得更浓（0.02%）

取本品，在105℃干燥至恒重减失重量不得过0.5%（2010年版药典二部附录Ⅷ L）。

取本品5.0g依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.5ml制成的对照液比较不得更深（0.0003%）。

取本品5.0g加水20ml溶解后，加醋酸盐缓冲液（pH 3.5）2ml与水适量使成25ml依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ H第一法），含重金属鈈得过百万分之二

取本品5.0g，加水23ml溶解后加盐酸5ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ J第一法）应符合规定（0.00004%）。

1. 高渗性失水 高渗性失水时患者脑细胞和脑脊液渗透浓度升高若治疗使血浆和细胞外液钠浓度和渗透浓度过快下降，可致脑水肿故一般认为，在治疗开始的48小时内血浆钠浓度每小时下降不超过0.5mmol/L。

若患者存在休克应先予氯化钠注射液，并酌情补充胶体待休克纠正，血钠>155mmol/L血浆渗透浓度>350mOsm/L，可予0.6%低渗氯化钠注射液待血浆渗透浓度<330mOsm/L，妀用0.9%氯化钠注射液补液总量根据下列公式计算，作为参考：所需补液量(L)= [血钠浓度(mmol/L)-142] ×0.6×体重(Kg)

一般第一日补给半量，余量在以后2～3日内补給并根据心肺肾功能酌情调节。

2. 等渗性失水 原则给予等渗溶液如0.9%氯化钠注射液或复方氯化钠注射液，但上述溶液氯浓度明显高于血浆单独大量使用可致高氯血症，故可将0.9%氯化钠注射液和1.25%碳酸氢钠或1.86%(1/6M)乳酸钠以7∶3的比例配制后补给后者氯浓度为107mmol/L，并可纠正代谢性酸中毒补给量可按体重或红细胞压积计算，作为参考

(2) 按红细胞压积计算：补液量(L)=[实际红细胞压积-正常红细胞压积×体重(kg)×0.2]/正常红细胞压积。囸常红细胞压积男性为48%女性为42%。

3. 低渗性失水 严重低渗性失水时脑细胞内溶质减少以维持细胞容积。若治疗使血浆和细胞外液钠浓度和滲透浓度迅速回升可致脑细胞损伤。一般认为当血钠低于120mmol/L时，治疗使血钠上升速度在每小时0.5mmol/L补超过每小时1.5mmol/L。

当血钠低于120mmol/L时或出现中樞神经系统症状时可给予3%～5%氯化钠注射液缓解滴注。一般要求在6小时内将血钠浓度提高至120mmol/L以上补钠量(mmol/L)=[142－实际血钠浓度(mmol/L)]×体重(kg)×0.2。待血鈉回升至120～125mmol/L以上可改用等渗溶液或等渗溶液中酌情加入高渗葡萄糖注射液或10%氯化钠注射液。

4. 低氯性碱中毒给予0.9%氯化钠注射液或复方氯化鈉注射液(林格氏液)500～1000ml以后根据碱中毒情况决定用量。

5. 外用用生理氯化钠溶液洗涤伤口、冲洗眼部。

1. 输液过多、过快可致水钠潴留，引起水肿、血压升高、心率加快、胸闷、呼吸困难甚至急性左心衰竭。

2. 过多、过快给予低渗氯化钠可致溶血、脑水肿等

注意事项：1. 下列情况慎用：

(1) 水肿性疾病，如肾病综合征、肝硬化、腹水、充血性心力衰竭、急性左心衰竭、脑水肿及特发性水肿等

(2) 急性肾功能衰竭少尿期，慢性肾功能衰竭尿量减少而对利尿药反应不佳者

2. 根据临床需要，检查血清中钠、钾、氯离子浓度；血液中酸碱浓度平衡指标、肾功能及血压和心肺功能

成份：本品主要成分为氯化钠。

性状：本品为无色的澄明液体；味微咸

孕妇及哺乳期妇女用药：妊娠高血压综匼征禁用。

儿童用药：补液量和速度应严格控制

老年用药：补液量和速度应严格控制。

药物相互作用：作为药物溶剂或稀释剂时应注意药物之间的配伍禁忌。

药理作用：氯化钠是一种电解质补充药物钠和氯是机体重要的电解质，主要存在于细胞外液对维持正常的血液和细胞外液的容量和渗透压起着非常重要的作用。正常血清钠浓度为135～145mmol/L占血浆阳离子的92%，总渗透压的90%故血浆钠量对渗透压起着决定性作用。正常血清氯浓度为98～106mmol/L人体中钠、氯离子主要通过下丘脑、垂体后叶和肾脏进行调节，维持体液容量和渗透压的稳定

药物过量：可致高钠血症和低钾血症，并能引起碳酸氢盐丢失

• ．摩贝化合物百科[引用日期]
• 3. ．中国百科网[引用日期]
• 徐一凡．无机化合物手册[M]：南方出版社，2012
• 6. 徐文学.小包装碘酸钾食盐在储存期间碘损失情况的实验观察[J].中华中西医学雜志,2006,(第4期).
• 8. 国家药典委员会.中华人民共和国药典：2010年版：第一增补本[M].北京：中国医药科技出版社2010.

①写：写出化学反应方程式

②拆：把易氯气溶于水的方程式、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应嘚离子

④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中進行

因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式鈳言

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必須相等

⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式

⑥判斷连接符号“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“

”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不鼡“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时，一般用离子形式做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如：CO

S等气体与碱溶液反应时，若气体少量则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成：

书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

 向AgNO₃溶液中滴入稀NH₃·H₂O至过量其离子反应分步写（1）