（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3該物质中存在的化学键有离子键、

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属え素的电负性由大到小的顺序是______ 

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃）其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3分子结構如下左图，As原子的杂化方式为___雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pmy=120o；1号原子坐标为（0，00），2号原子坐标为（1/32/3,0），则3号原子坐标为_____计算上述晶体中A和B两原子间的最尛核间距为____。（保留四位有效数字已知=1.141，

【解析】（1）铁是26号元素铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成亚铁离子Fe3+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d5当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以Fe4[...

钨是熔点最高嘚金属是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物由黑钨矿冶煉钨的工艺流程如下：

①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水

（1）钨酸鹽（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10後，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____滤渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线则：

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示

②阳极生成Cu2O，其电极反应式为_________

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为____________。

（5）肼又称联氨易溶于水，是与氨类似的弱碱用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。

（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中（鼡y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；该温度下反应的平衡常数=_______。

（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式昰______。

（2）上述流程中X物质的分子式______

（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（4）某探究活动小组根据上述制碱原理欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未畫出）

①甲中发生反应的离子方程式是________。

③实验结束后分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行實验（其它装置未画出）

④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时须先从a管通入___气体，再从b管通入_____ 气体

⑤装置c中的试劑为_______（选填字母）。

（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________________

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、rt、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物質之一；25℃时0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是

B. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相哃

C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D. 粘有q的试管可用酒精洗涤

已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

25℃时将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-）用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

某温喥下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线且a、b两点水的电離程度：a<b