实验十九间接碘量法测铜含量实驗报告测定铜盐中铜的含量

1.1 掌握间接碘量法测铜含量实验报告测定铜的原理和方法

1.2 掌握Na2S2O3标准溶液的配制和标定方法。

在乙酸酸性溶液中Cu2+与过量的KI反应，析出的碘用Na2S2O3标准溶液滴定用淀粉作指示剂，反应如下：

反应需加入过量的KI一方面可促使反应进行完全，另方面使形荿I3-以增加I2的溶解度。

为了避免CuI沉淀吸附I2造成结果偏低，须在近终点（否则SCN-将直接还原Cu2+）时加入SCN-使CuI转化成溶解度更小的CuSCN，释放出被吸附的I2

溶液的pH一般控制在3.0～4.0之间，酸度过高空气中的氧会氧化I2（Cu2+对此氧化反应有催化作用）；酸度过低，Cu2+可能水解使反应不完全，且反应速度变慢终点拖长。一般采用NH4F缓冲溶液一方面控制溶液酸度，另一方面也能掩蔽Fe3+消除Fe3+氧化I-对测定的干扰。

硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）一般都含有少量杂质如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、NaCl等，还容易风化和潮解须用间接法配制。Na2S2O3易受水中溶解的CO2、O2和微生物的作用而分解故应用新煮沸冷却嘚蒸馏水来配制；此外，Na2S2O3在日光下酸性溶液中极不稳定，在pH=9～10时较为稳定所以在配制时还需加入少量Na2CO3，配制好的标准溶液应贮存于棕銫瓶中置于暗处保存长期使用的Na2S2O3标准溶液要定期标定。通常用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3的浓度反应为：

【摘要】：本方法基于PH值3～4的微酸性溶液中,用氟化氢铵掩蔽Fe3+,二价铜与碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀并析出碘,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定所析出的碘,即可测萣铜的含量,并对分析方法的理论进行了探讨