古人云“处处留心皆学问”，你若善于观察，就会获取很多新的知识．发现问题：在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊，后又变澄清，他感到很意外．于是小强又将纯净的二氧化碳通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象与上次相同．（1）小强做第二个实验的目的是．（2）小强从老师那里得知：CO2能与&CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此，小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是．小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．提出猜想：Ca（HCO3）2受热能否分解？查阅资料：Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2．设计方案：小强用高锰酸钾制氧气的发生装置来加热Ca（HCO3）2，加热时试管口要略向倾斜，目的是防止．实验过程：小强在实验室找到了一瓶Ca（HCO3）2粉末，取少量放入试管中进行加热，观察到试管口附近有小液滴产生．据此，小强得出结论：Ca（HCO3）2受热能分解．反思与评价：（1）小波认为小强的实验不能证明Ca（HCO3）2受热一定分解了，小波的理由是．（2）请你设计实验方案，验证加热过程中有CO2产生．
选用的试剂
&&&操作方法
&&&&预想的实验现象
有CO2生成&推荐试卷&
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石灰浆新抹的墙壁上掉下一小块白色固体，小明对其成分的猜测不合理的是（　　）A．是氧化钙B．是氢氧化钙C．是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D．是碳酸钙
题型：单选题难度：中档来源：不详
根据“石灰浆新抹的墙壁上掉下一小块白色固体”，这白色固体可能没有与二氧化碳反应，还是氢氧化钙；也可能是氢氧化钙没有全部变质，而为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；可能全部变质，生成碳酸钙；但不可能为氧化钙，因为氢氧化钙、碳酸钙受强热才会分解生成氧化钙．故选：A．
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据魔方格专家权威分析，试题“石灰浆新抹的墙壁上掉下一小块白色固体，小明对其成分的猜测不合..”主要考查你对&&碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
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小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式& &&&&&&&&&&&&&&。
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。
& 取样，加一定量水充分溶解后，过滤&
取少量滤渣于试管中，加入足量&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液
&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如&&&&&&&&&&
③&&&&&&&&
，如浓硫酸。
（1）Ca(OH)2 + CO2 ==
CaCO3↓+ H2O（2分）（2）
& 稀盐酸（或HCl）（1分）
有气泡产生（1分）
溶液变红（1分）
&& （3）②浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可）（1分） ③药品具有吸水性（1分）
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a铁架台；b水槽．（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）．（3）用高锰酸钾制取氧气时，反应的文字表达式式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．（4）用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大．（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置分别是AD．（6）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图所示的研究．试回答：①放入二氧化锰的作用是作催化剂．②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是有大量气泡产生，③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，迅速出现大量气泡，你认为该气体是氧气．【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】（7）用过氧化氢和二氧化锰为原料，使用B装置制取氧气时，收集完氧气后，反应还在继续进行．小明同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费．为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应．（请你至少写出两种设计方案）（友情提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器）．&
你设计的实验操作方案
将长颈漏斗改用分液漏斗或注射器或胶头滴管
选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动
（1）根据常见仪器判断；（2）双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热制取气体所以应该选择B装置；（3）根据反应物写成文字表达式；（4）根据收集装置的满足气体的要求判断；（5）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶水性选择收集装置；（6）①根据二氧化锰在该实验的作用是改变反应速率分析；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成大量的氧气分析；③根据反应产物分析；（7）根据控制反应物反应速率分析设计方案；（1）本题是常见仪器的考查，故答案为：a铁架台，b水槽（2）双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热制取气体所以应该选择B装置；故答案为：B（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（4）E装置是向上排空气法，气体满足的条件是密度比空气大，故答案为：氧气密度比空气大（5）因为氯化铵与碱石灰是固体，有需要加热，发生装置用A；又因为氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法，选择收集装置D．故答案为：AD（6）①根据二氧化锰在该实验的作用是改变反应速率，所以二氧化锰是催化剂；故答案为：作催化剂②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成大量的氧气，所以看到现象是有大量气泡产生，故答案为：有大量气泡产生③未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，说明能产生氧气，所以答案为：氧气．（7）为了控制反应速率可以将长颈漏斗改用分液漏斗或注射器或胶头滴管，这样控制过氧化氢的滴加速度即可，或者选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动，也起到控制反应的速度．故答案为：方案一：将长颈漏斗改用分液漏斗或注射器或胶头滴管方案二：选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动．}