某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问． 查阅资料： （1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2． （2）Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色． （3）HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体． （4）CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性． 交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是____． 实验探究：
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，____．
漂白粉的漂白作用已失效．
继续探究：同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想： 猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二：____； 小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示____． 小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：____．-乐乐题库
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某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问． 查阅资料： （1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是&&Ca（ClO）2． （2）Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液&&褪色． （3）HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体． （4）CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性． 交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气（O2）&． 实验探究：
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，滴入适量品红溶液&．
溶液红色不褪去&．
漂白粉的漂白作用已失效．
继续探究：同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想： 猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二：CaCl2和CaCO3和Ca（OH）2．&； 小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O&． 小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案：取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤．取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有CaCO3；（水足量，滤渣即是CaCO3）．取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问． 查阅资料： （1）漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2． （2）Ca（C...”的分析与解答如下所示：
交流讨论：根据题目信息和质量守恒定律可知为氧气． 实验探究：根据题目信息可知，Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以就可以用品红检验． 猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，我们可以判断CaCl2和Ca（OH）2和CaCO3． 小明：根据物质组成，我们可以得到Ca（OH）2和二氧化碳生成碳酸钙． 小聪：根据CaCl2和CaCO3的性质特点即可判断．
交流讨论：HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体，根据质量守恒定律可知，另一种是氧气，故答案为：氧气（O2）． 实验探究：根据Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．故答案为：
滴入适量品红溶液
溶液红色不褪去
漂白粉的漂白作用已失效．
继续探究： 猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，我们可以判断CaCl2和Ca（OH）2和CaCO3．故答案为：CaCl2和CaCO3和Ca（OH）2． 小明：根据物质的组成，我们可以断定氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 小聪：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红．故答案为：取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤．取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有CaCO3；（水足量，滤渣即是CaCO3）．取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立．
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1.3 走进化学实验室
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漂白粉失效原理？
漂白粉的主要成分是次氯酸钙遇到空气中的水和二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙。次氯酸见光分解成盐酸和氧气。失效。起漂白作用的是次氯酸。
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出门在外也不愁日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质&&&&&&&&&&&& （填序号）。
& A．酸性&&&&&&&&&&&& B．碱性&&&&&&&&&& C．强氧化性&&&&&&&&&& D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：
& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
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（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为&&&&&&&&&&& 。
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是?????????????????? 。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、??????? 、过滤、洗涤、干燥。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是??????????????????????? ；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。 a．NaOH???????? b．NH3·H2O??????? c．CuO?????? d．CuSO4（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              ????????????????????? 。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→?? 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是?????????????????????????? 。②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是?????????????????? ??????????? 。③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为??????????????? 。 
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、&&&&&&&、过滤、洗涤、干燥。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，&X可选用下列试剂中的（填序号）___________。 a．NaOH&&&&&&&& b．NH3·H2O&&&&&&& c．CuO&&&&&& d．CuSO4（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→&&、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&。漂白粉的漂白原理和漂白粉在空气中失效原理_百度作业帮
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