某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶子上的标签如图所示.请回答（1）取50mL浓硫酸,其质量为多少克?含溶质硫酸多少克?（2）将50mL浓硫酸与250mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是多少?（3）欲配制100mL溶质质量分数5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）,需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）各多少毫升?
我不喜饭孤独仞
（1）取50mL浓硫酸,其质量为50ml*1.84g/ml=92克 含溶质硫酸92g*98%=90.16g克（2）将50mL浓硫酸与250mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是 90.16g/(92g+250*1g)*100%=26.4%（3）欲配制100mL溶质质量分数5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）,需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）各多少毫升?需溶质质量分数为98%的浓硫酸 vml100ml*1.07g/ml*5%=v*1.84g/ml*98% v=2.97ml需水 (100*1.07-2.97*1.84)/1=101.54ml
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扫描下载二维码将50ml浓硫酸与200ml水混合均匀，所得稀硫酸的质量分数是多少浓硫酸的质量分数98%
19.6%50*98%/250
有几个常识先说下，水的密度1g/mL,98%的浓硫酸浓度为18.4mol/L浓硫酸密度为=CM/g/mL浓硫酸质量=50*1.84=92g水质量=200*1=200g质量分数=92*0.98/(92+200)=30.9%
(1.84g/mL*50mL*98%)/(50mL*1.84g/mL+200mL*1g/mL)
=90.16g/292g=0.309=30.9% 上式中：1.84g/mL……98%硫酸的密度；
1g/mL………水的密度。
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扫描下载二维码【答案】分析：①硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据质量和密度之间的关系确定其体积关系；②根据C=来分析误差，如果n偏大或V偏小都导致配制溶液浓度偏高；③硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和；④硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据C=来分析溶液浓度；⑤氨水溶液中，浓度越大其密度越小，根据等质量两种不同质量分数的同种溶液混合时，溶质质量分数为：两种质量分数加起来除以2，如果不等质量混合，溶质质量分数就偏向于质量大的溶液的质量分数．解答：解：①浓硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1：4，导致配制溶液体积比偏小；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；③溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%，则配制溶液浓度偏大；④浓硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液体积小于100mL，所以配制浓度高于3.68mol/L；⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：=3x%，如果等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，则所以x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于%的氨水，故质量分数小于3x%；故选C．点评：本题考查有关误差分析，难度中等．注意形成规律①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
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科目：高中化学
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（　　）A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤
科目：高中化学
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（　　）①用1g&98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．
A、①③⑤B、②④⑤C、③④D、④⑤
科目：高中化学
题型：单选题
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（　　）A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤当前位置：
＞＞＞用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水..
用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（　　）A．b%=1×1.84×98%1.84+4×100%B．b%=1.84×98%(1+4)×1.225×100%C．a=1.84×98%÷981+4mol/LD．a=1.84×98%÷98(1.84+4)÷1225mol/L
题型：多选题难度：中档来源：不详
A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=（1.84+4）g溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%=1×1.84×98%g(1.84+4)g×100%=1×1.84×98%1.84+4×100%，故A正确；B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故B错误；C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故C错误；D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的体积为1000×(1.84+4)g1.225g/ml=1000×(1.84+4)1.225ml=(1.84+4)1.225L，所以稀硫酸的物质的量浓度a=1000ml×1.84g/ml×98%98g/mol1.84+41.225L=1.84×98%÷98(1.84+4)÷1225mol/L，故D正确．故选AD．
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据魔方格专家权威分析，试题“用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水..”主要考查你对&&物质的量浓度，溶液质量分数的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量浓度溶液质量分数的计算
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM溶液质量分数的计算：(1)溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=②物质的量浓度=有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系 (1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 2．溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。 (1)等体积混合若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。 (2)等质量混合：
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