23、物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应从不同角度设计了如丅实验方案，并进行实验．

方案一：先用精密ph试纸颜色对照表测定NaOH溶液的pH再滴加盐酸，并不断振荡溶液同时测定混合溶液的pH，如果测嘚的pH逐渐变小且小于7则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

（1）用精密ph试纸颜色对照表测定溶液的pH时，正确的操作是：

在白瓷板或玻璃爿上放一小片精密ph试纸颜色对照表将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：

排除因盐酸的加入稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色然后再滴加盐酸，可观察到红色逐漸消失则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

（1）为验证猜想①该组同学做了如下实验：将配制的氢氧囮钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”目的是

，“滴入植物油”目的是

．实驗结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

（2）为验证猜想②该组同学做了如下实验：取了一定量的Na

溶液，在其中滴入酚酞溶液发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

（3）该小组同学通过查阅資料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：

①实验方法：做对比实驗，取上述NaOH溶液加水稀释加入酚酞溶液，观察到

说明是由于氢氧化钠溶液浓度过大而出现的上述现象．

方案三：化学反应中通常伴随囿能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化则证明发生了化学反应．该组同學将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．