某可燃物13.8克在空气中完全燃烧后,生成了26.4克二氧化碳和16.2克水.1.有多少克氧气参与了反应?2.该物
1.设参加反应氧气的质量为X 根据质量守衡,反应前后质量相等得13.8 + X = 26.4 + 16.2得X = 28.8克所以参加反应的O2质量为 28.8 克2.设物质为 CxHyOz生成的CO2的物质的量= 26.4/44=0.6mol生成的H2O的物质的量= 16.2/18=0.9mol其中C和H 毫无疑问是来源于该物质所以但是物质中C和H 的质量分别为：C的质量=0.6 * 12=7.2 g,H的质量=0.9*2=1.8 g所以该物质中肯定含有O 元素所以物质中O的质量= 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 g该物质由C,H,O 三种元素组成 质量比是:7.2 :1.8 :4.8 = 12 :3 :8
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扫描下载二维码已知配制的盐水520克,体积400立方厘米,求加多少水再配成密度为1.2克每立方厘米的盐水
这个很容易的啦,设加X克的水.然后520+X是加水后的质量,由于水是1克每立方厘米的密度,所以X克水有X立方厘米,所以总体积是400+X立方厘米,之后520+X除以400+X=1.2.就可以解方程了啊.
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沉默晓珺0130
1. 40*40*60*2=19200克2. 40cm=0.4m
8*3*0.4*kg=14.4吨3. 6dm=0.6m
3.5*0.6*0.6*7.8=9.828吨4. 51.48/(22*1.5*7.8)=0.2米
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扫描下载二维码要配密度为1.2克每立方厘米的盐水,现有密度为1.3克每立方厘米的盐水500立方厘米,要加多少克水?
小柒爱菊花48
1、首先算一下500立方厘米1.3克每立方厘米的盐水的质量m=500×1.3=650g,所以要在该盐水中加盐650-550=100g；2、由上面一题所得数据知该盐水密度1.3克每立方厘米,所以应该加水,设加水x ml,那么总体积（500+x）,总质量(650+x)密度=（650+x）÷（500+x)=1.2解这个方程有x=250所以,加水250g
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