《有一瓶未开封的浓盐酸》_精选优秀范文十篇
有一瓶未开封的浓盐酸
有一瓶未开封的浓盐酸
范文一：若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（
）A、质量都增大 C、溶液的酸性都增强B、溶质的质量分数都减小 D、溶液的质量都减小从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题解答：解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水． A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故此选项正确． C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故此选项错误． D、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误． 故选B2011年中考化学总复习分类汇编：酸和酸的化学性质一、选择题1.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小3. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色4.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被
蚁酸腐蚀的是A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗 5.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素6.下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈7．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A．由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色 8.下列叙述错误的是A.石灰石可用于生产玻璃
B.一氧化碳可用于工业炼铁 C.盐酸可用于金属表面除锈
D.氧气可用作火碱的高能燃料 9.下列叙述正确的是A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化 B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性 C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气 D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸 10.下列实验现象描述正确的是 A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁 C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白烟D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红 11.下列对实验意外事故的处理错误的是A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液12.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别的是A.Cu(NO3)2
D.Na2CO313.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被
蚁酸腐蚀的是A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗 14.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素 15.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释 B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 16.二、填空简答题题1.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为
类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的
(写离子 符号)与碱中的0H-反应生成H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是
。 2.生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。
（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：________________________。3.生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。
（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：________________________。4.某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导
下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是
，其理由是
。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是
。三、实验探究题1.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：[做酸碱指示剂。[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈
性（选填“酸”或“碱”或“中”）。[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用
。2.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：______________________________________________________________。【参考答案】一、1-5 CDBBA
11-15ACBAC 二、1.（1）盐（2）Zn或锌（3）H+
（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2. （1）土豆片变蓝色
复分解反应（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O 3. （1）土豆片变蓝色
复分解反应（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O4. H2 ；随着水的生成，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气；生成物可能改变原有反应物的性质或状态三、1.
紫卷心菜（或牵牛花）
牵牛花（或紫卷心菜）
pH试纸（pH计）2.考点23 碱和碱的化学性质30．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：。 （2）该实验操作是将
滴加到另 一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）
。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，色。溶液呈30．（1）NaOH?HCl?NaCl?H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红原文地址：若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（
）A、质量都增大 C、溶液的酸性都增强B、溶质的质量分数都减小 D、溶液的质量都减小从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题解答：解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水． A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误．B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故此选项正确． C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故此选项错误． D、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故此选项错误． 故选B2011年中考化学总复习分类汇编：酸和酸的化学性质一、选择题1.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小3. 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色4.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被
蚁酸腐蚀的是A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗 5.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素6.下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈7．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A．由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色 8.下列叙述错误的是A.石灰石可用于生产玻璃
B.一氧化碳可用于工业炼铁 C.盐酸可用于金属表面除锈
D.氧气可用作火碱的高能燃料 9.下列叙述正确的是A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化 B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性 C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气 D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸 10.下列实验现象描述正确的是 A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁 C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白烟D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红 11.下列对实验意外事故的处理错误的是A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液12.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别的是A.Cu(NO3)2
D.Na2CO313.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被
蚁酸腐蚀的是A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗 14.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素 15.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释 B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 16.二、填空简答题题1.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为
类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的
(写离子 符号)与碱中的0H-反应生成H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是
。 2.生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。
（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：________________________。3.生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。
（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：________________________。4.某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导
下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是
，其理由是
。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是
。三、实验探究题1.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：[做酸碱指示剂。[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈
性（选填“酸”或“碱”或“中”）。[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用
。2.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：______________________________________________________________。【参考答案】一、1-5 CDBBA
11-15ACBAC 二、1.（1）盐（2）Zn或锌（3）H+
（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2. （1）土豆片变蓝色
复分解反应（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O 3. （1）土豆片变蓝色
复分解反应（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O4. H2 ；随着水的生成，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气；生成物可能改变原有反应物的性质或状态三、1.
紫卷心菜（或牵牛花）
牵牛花（或紫卷心菜）
pH试纸（pH计）2.考点23 碱和碱的化学性质30．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：。 （2）该实验操作是将
滴加到另 一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）
。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，色。溶液呈30．（1）NaOH?HCl?NaCl?H2O(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红
范文二：酸碱中和滴定实验：用0.1 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度一、原理：1、HCL溶液的配制及标定：2、酸碱中和滴定：H++OH- →H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时有:n(H+)=n(OH-)二、实验仪器以及试剂：仪器：分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯1个，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3, 质量分数37%），硼砂（分析纯），甲基红指示剂,酚酞指示剂，氢氧化钠三、实验步骤：（一）盐酸标准溶液的配制及标定1、配制0.1 mol/L 盐酸250mL：用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。2、硼砂标准溶液的配制：取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂基准物1.9g(称准至0.1mg)，转移至洁净的250mL烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约40ml，加热溶解，冷至室温。将溶液全部转入洁净的2500mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度。3、盐酸的标定：取洁净的20mL移液管一支，用少量硼砂标准溶液润洗3次。准确移取硼砂标准溶液20.00mL于250mL洁净的锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待定的盐酸溶液滴定，至溶液颜色由黄色转变为橙色，即为滴定终点。记录所消耗盐酸的体积，平行滴定3-4次。计算盐酸溶液的浓度。（二）用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠1、取标准盐酸溶液：检漏：检查滴定管是否漏水洗涤：用自来水、蒸馏水将酸式滴定管洗净润洗：用标准液润洗酸式滴定管1-2次；灌液：注入标准液至“0”刻度线以上，固定在滴定管夹上；赶气泡：旋转活塞，将尖嘴气泡排出调节液面：调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下准确读数。2、加待测液用自来水、蒸馏水逐步将锥形瓶洗净，用碱式滴定管将NaOH待测液注入锥形瓶中。3、加指示剂在锥形瓶NaOH待测液中滴入一到两滴酚酞试液4、滴定：左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动。 眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液出现无色，并且返滴一滴NaOH溶液变为红色，停止滴定。 准确记下滴定管中HCl的读数，精确度到小数点后两位（最后一位是估计值）。5、复滴：滴定操作重复2-3次。6、计算：将几次滴定用去HCl体积的平均值代入关系式计算。四、酸碱中和滴定的注意事项1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。3、注意观察溶液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3-4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，每加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差5、如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时，都应重做
范文三：盐酸的浓度和比重浓度(w%) 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00 5.50 6.00 6.50 7.00 7.50 8.00 8.50 9.00 9.50 10.00 11.00 12.00 13.00 14.00 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 20.00 22.00 24.00 26.00 28.00 30.00 32.00 34.00 36.00 38.00 40.00 浓度(g/l) 5.0 10.0 15.1 20.2 25.3 30.4 35.5 40.7 45.9 51.1 56.4 61.7 67.0 72.3 77.6 83.0 88.4 93.8 99.3 104.8 115.8 126.9 138.1 149.9 160.9 172.4 184.1 195.8 207.7 219.6 243.8 268.4 293.5 318.9 344.8 371.0 397.6 424.5 451.7 479.1 浓度(mol/l) 0.137 0.275 0.414 0.553 0.693 0.833 0.975 1.116 1.259 1.402 1.546 1.691 1.836 1.982 2.129 2.276 2.424 2.573 2.722 2.872 3.175 3.480 3.788 4.098 4.412 4.728 5.047 5.369 5.694 6.022 6.686 7.361 8.047 8.745 9.454 10.173 10.901 11.639 12.385 13.137 比重(d420) 1.9 1.8 1.8 1.7 1.6 1.6 1.5 1.5 1.5 1.4 1.4 1.5 1.6 1.8 1.0 1.5 1.1 1.4 1.2 1.9 2005 年 4 月 9 日
范文四：成都达利饮料厂
标识号/：CDDL-03物料安全数据表（MSDS）发布日期：2008 年 6 月 1 日1.0产品识别/
产品名称及类型：
浓盐酸(hydrochloric acid)――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 2.0危险成分/HCl 37％――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 3.0物理数据/
淡黄色液体，刺激呛人味，37％――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 4.0燃烧与爆炸资料/4.1特别燃烧危险：此物不燃。4.2灭火方法:使用与酸在燃烧物质的适当灭火剂灭火,喷水（雾）冷却暴露于火场附近的容器或建筑物。 ――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 5.0反应资料5.1稳定性：稳定5.2避免状况：a.醇、乙二醇、胺、酮、不饱和脂肪族：反应，产生热。b.乙醛、环氧物：触发剧烈聚合，产生热及压力。c.金属、还原剂：反应产生易燃氢气。d.氧化剂：反应产生热、有毒或腐蚀性的氯和氧化氯气体。e.磷化物：反应释出有毒且易燃的磷气。f.氰化物、硫化物：反应释出有毒气体。g.炸药：反应造成爆炸。h.乙炔化物、硼化物、碳化物、硅化物：反应产生易燃气。――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 6.0溢出或泄漏处置/使用适当的保护设备6.1清理：a.在安全许可的情形下，设法阻止或减少溢漏。b.利用水雾或喷水来降低或驱走蒸气。c.不要直接喷水于泄漏物或泄漏处。d.围堤泄漏的以免其流入下水道、水沟或密闭的空间内。e.勿让水流入容器内。f.受污染之物料和外泄物具有同样的危害性。g.连络消防、紧急处理单位及供货商以寻求协助。h.尽可能将氯化氢溶液回收。6.2废物处理：由受过训练的人员穿戴适当的防护装备，进行中和泄漏处理,不要让该化学品进入环境。――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 7.0健康危险资料/过度接触浓缩物的影响
危险7.1皮肤：高浓度的气体或雾滴会造成皮肤发红或刺激，长期接触则造成灼伤。7.2眼睛：其气体或雾滴会立即造成刺激及红。高浓度更会造成严重的刺激，灼伤和永久性失明。7.4吸入：a. 其蒸气和雾滴极度腐蚀。b.50-100ppm下暴露1小时，会造成鼻刺激、喉咙痛、窒息、咳嗽和呼吸困难，长期暴露会造成鼻和成都达利饮料厂喉咙灼伤及溃疡。
标识号/：CDDL-03c.严重暴露(ppm)会造成肺水肿，其症状(如呼吸急促)可能延迟数小时后出现。 ――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 8.0急救/8.1眼睛：a.立即将眼皮撑开，用缓和流动的温水冲洗污染的眼睛20～30分钟以上。b.若可能则使用中性食盐水冲洗，不要中断冲洗。c.冲洗时要小心，不要让含污染物的冲洗水流入未受污染的眼睛里。d.若冲洗后仍有刺激感，再反复冲洗。e.立即就医。8.2皮肤：a.尽速用缓和流动的温水冲洗患部20～30分钟以上。b.冲洗时并脱掉污染的衣物、鞋子以及皮饰品(如表带、皮带)。c.不要中断冲洗。d.迅速将患者送至医疗单位。e.须将污染的衣物、鞋子以及皮饰品，完全除污后再使用或丢弃。8.3吸入：a.施救前先做好自身的防护措施，以确保自己的安全。b.移除污染源或将患者移至新鲜空气处。c.若呼吸困难，最好在医生的指示下由受过训练的人供给氧气。d.让患者彻底休息，避免体力劳动。暴露后48小时，症状才会延迟出现。e.迅速将患者送至紧急医疗单位。――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 9.0预防措施/9.1呼吸：a.50ppm以下：供气式、自携式或含防HCl滤罐之化学滤罐式呼吸防护具。b.100ppm以下：一定流量供气式、全面型自携式、全面型供气式、含氯化氢滤罐的全面型化学滤罐式或含氯化氢滤罐的动力型空气净化式呼吸防护具；含氯化氢滤罐的防毒面罩。9.2眼睛：不漏气的化学安全护目镜、护面罩9.3皮肤：氯丁橡胶、天然橡胶、聚乙烯醇、聚氯乙烯之防渗手套、防护衣和工作服。――――――――――――――――――――――――――――――――――――――― 10.0补充资料/预防措施/10.1存放注意事项：产品请置于儿童不能接触之地方a.在通风好的指定区内采最小量操作。b.作业时避免释出气体或雾滴于作业场所空气中。c.备有随时可用于减火及处理泄漏的紧急应变装置。d.贮存须远离热源及不兼容物，如氧化性物质、还原性物质、强碱。e.贮存区的建材、照明设备与通风系统应抗腐蚀,空桶应加标示，并与成品分开存放。 f.远离碳氢化合物，如油脂或润滑油。g.贮存不要超过六个月。h.限量储存，并且限制人员进入储存区。i.储存区应远离作业场所。定期作泄漏或损毁等瑕疵检查。
范文五：盐酸浓度计美国EMC公司 中国 办事处 公司(中国 美国 公司 中国)办事处 电话： 传真： 电话：+86-21- 传真：+86-21- 网址： 网址：阅读详情：目录o简介盐酸 o盐酸浓度计工作原理 o盐酸浓度计的类型 o各浓度计的技术参数表阅读详情：盐酸学名氢氯酸， 氯化氢（化学式：HCl） 水溶液，是一元酸。盐酸是一种强 学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强 浓盐酸具有极强的挥发性 因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸 具有极强的挥发性， 容器打开后能在上方看见 酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸 那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 水蒸气结合产生的盐酸小液滴 雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常 见的化学品 在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。 化学品， 38%左右 见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。工业制盐酸主要采用电解法。 工业制盐酸主要采用电解法。 电解法 1.将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生： 将饱和食盐水进行电解， 氢氧化钠外 在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生： 氯气产生 将饱和食盐水进行电解 除得氢氧化钠 2NaCl+2H2O=电解 电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解 ↑ ↑ 2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大 在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧， 氯化氢气体 在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧 生成氯化氢气体， 量热： 量热： H2+Cl2=点燃 点燃=2HCl 点燃 3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。 氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。 氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸 过程中 有毒的氯气被过量的氢气所包围， 在氯气和氢气的反应过程 在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反 防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、 应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格 较昂贵的原料充分反应。 较昂贵的原料充分反应。阅读详情：盐酸浓度计工作原理盐酸浓度计又称CAR盐酸 盐酸浓度计，盐酸浓度-本身的物质应该是溶液状态存在于溶剂之中、 盐酸 并且是溶于溶剂的。浓度的单位：体积，质量，体积质量，百分比等浓度。 而浓度计是 反映溶剂内某种物质含量，采用比重测量。利用化学方法，对于某一具体水质，水中杂 （主要指有机物）的浓度和。该浓度计基于盐酸浓度与棱镜临界角（Critical Angle Refractometer ）的物理特性进行检测和分析的，能测定透明、半透明、颜色的盐酸的百 分比含量的仪器。 对于盐酸化合物，当光线通过不同盐酸浓度的时会产生不同的折光率，浓度越高，折光率 越大，根据”溶液折光率--溶质浓度”的经验变化规律（20℃），可以用折光仪简便地测出 溶质的浓度。阅读详情：盐酸浓度与折光率的线性图阅读详情：盐酸浓度计类型全自动数字台式盐酸浓度计实时在线过程盐酸浓度计阅读详情：美国EMC公司盐酸浓度计系列产品 公司盐酸浓度计系列产品 美国DSA E-Scan盐酸台式浓度计 盐酸台式浓度计： 经典台式数显浓度计 盐酸台式浓度计自带恒温水浴、自动温度补偿 打印、信号远传功能 多种测量值显示（R.I. % SG T.T.A……)MPR E-Scan盐酸在线浓度计 盐酸在线浓度计： 高精度型实时在线浓度计 盐酸在线浓度计长寿命、无耗材、免维护 全屏蔽、抗干扰分体式设计 Intel微机高效运行，精确测量阅读详情：折光仪的应用领域盐酸浓度计的应用领域1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 稀有金属的湿法冶金 有机合成 漂染工业 金属加工 食品工业 无机药品及有机药品的生产 制药行业阅读详情：美国EMC公司 领导品牌 美国EMC公司 EMC美国EMC公司是浓度计行业中的领导者，其成立于1946年，距今已有 67年的历史。 它是美国唯一一家集设计、生产、销售、服务与一体的专业折光仪生 产厂家。 EMC公司一直秉承着追求品质，不断创新的理念，在这发展的数百年 里，其先进的生产技术一直引领着整个浓度计行业的发展，产品几 乎覆盖所有工业和科研领域。阅读详情：DSA E-Scan台式数显盐酸浓度计（Desktop Concentration meter ) 台式数显盐酸浓度计 台式EMC公司的DSA E-Scan台式浓度计是根 据经典临界角棱镜原理设计制造的。 操作：只需将被测介质取样到样品槽后按 键，测量结果即显示在液晶屏 上，仪器内的自动温度补偿功能及相关软 件确保了测量值的精确。使用方便，配套 不同的显示方式，以供参考。 0.00-40.00%的宽浓度测量范围，使其适 用于包括制药、化学、稀土、食品等多个 行业。 准确度：0.000075R.I.，符合美国药典要 求阅读详情：E-Scan盐酸浓度计主要特征 DSA E-Scan盐酸浓度计主要特征o盐酸浓度范围：0.00—40.00% o准确度：0.000075R.I. o精度：0.000075R.I.；0.05% o温度范围：10－80℃ o自动温度补偿范围：0－50℃ o自带恒温水浴。阅读详情：DSA E-Scan盐酸浓度计主要参数 盐酸浓度计主要参数操作模式 样品类型 读数范围 精度 校准 温度控制方法 温度测量范围 温度精度 触湿部件 显示 用户界面 输出 自动数显浓度计透明、半透明、有颜色的盐酸 折射率：1.3330 --1.5438 折射率：0.000075R.I.；0.05% Single Point Calibration 自带恒温水浴 0－80℃ 0.01℃ 蓝宝石棱镜（9摩氏），Tantalum LCD显示，L*W*H: 250*175*144.3mm 简单、快捷的按键操作 0-5V直流输出阅读详情：MPR E-Scan 盐酸在线浓度计(In-Line ProcessConcentration meter )MPR E-Scan盐酸在线浓度计 是基于微机处理器的临界角（Critical Angle Refractometer）浓度计，即可 用于测量工艺过程流体的浓度，也可 作为故障指示器或完整的工艺过程控 制系统的有机组成部分。强有力的用 户界面、友好的系统软件，使MPR EScan成为21世纪最先进的浓度计。 具有自动温度补偿、实时检测、现场 显示、信号远传到PLC/DCS，便于集 成控制，提高自动化程度。阅读详情：MPR E-Scan盐酸在线浓度计主要特点 盐酸在线浓度计主要特点o全屏蔽、抗干扰、分体式设计，长寿命 o准确度：0.000075R.I. 或±0.1% o重复性和灵敏度：±0.05% o光源：589nmLED o浓度范围：0.00 － 40.00% o精度：0.000075R.I.或±0.1% o多种用户自定义单位 o可用蒸馏水和经NIST认证的标准品进行零点或多点校准 o控温范围：-5－ 150℃ o自动温度补偿阅读详情：MPR E-Scan主要参数 主要参数操作 准确度 样品类型 读数范围 精度 校准 温度控制方法 温度测量范围 温度精度 触湿部件 显示 用户界面 输出 MPR E-Scan盐酸在线浓度计 0.000075R.I.或0.1% 透明、半透明、颜色的盐酸 1.8R.I. (0.00-40.00% ) 0.000075R.I.；±0.1% 设置点或用户自定义设置点/范围 自动温度补偿 -5－150℃ 0.01℃ 蓝宝石棱镜 (9摩氏硬度)， Tantalum 6.7’ TFT LCD显示 友好操作界面 测量值：4-20mA（非隔离，隔离可选） 温度值：0-10V （非隔离，隔离可选） 模拟数字信号：RS232/485 Profibus ……阅读详情：盐酸浓度计更多详尽资料●请致电美国EMC公司（中国）办事处 ●021- ●刘先生
范文六：盐酸除锈最佳浓度的选择去除钢铁表面的锈蚀多采用盐酸除锈的方法，由于强调生产，追求产量，使酸洗液一直处于较高浓度，而忽视了酸洗液的最佳浓度的控制与维护，许多厂家简单地采取每周更新一次酸液，或长期不更换酸液，只是经常倒掉一些新酸洗液，添加一些新酸洗液，造成盐酸耗量过高，增加了生产成本，并对环境造成了一定的污染。研究表明：酸洗速度快慢不仅要考虑酸洗液的浓度，而重要的是决定于Fecl2 在该盐酸浓度下的饱和程度。当盐酸浓度达到10%时，Fecl2 饱和度48%;当浓度达到31%时,Fecl2 饱和度只5.5%,同时Fecl2 饱和度随温度上升而增大。要在最短时间内,使酸洗后的钢铁表面达到最佳清洁表面,关键在于选择盐酸的浓度、Fecl2含量，与在该盐酸浓度下的溶解度。因此要提高酸洗速度既要有适当盐酸浓度和一定的Fecl2含量，又要有较高的Fecl2溶解量，在这三个参数中，尤其以盐酸浓度最为重要，降低盐酸浓度不但能够容纳较多的Fecl2含量，而且还不易饱和，从而较好地解决钢铁制品酸洗质量。实践证明，盐酸浓度范围控制过窄、过宽对操作、生产都带来一定的难度。根据连续生产实际及人为诸多因素的影响，我们认为推荐使用盐酸浓度控制在8～13%，酸液温度在20～40℃之间，酸液比重为1.35～1.20,可以较好地满足生产的需要，最大限度地提高酸液使用寿命。Fecl2含量高，则盐酸浓度可相应取低值；Fecl2含量低，盐酸浓度可取高值。在具体操作上，要经常防止酸液浓度降低和酸液面高度下降，需要补充新酸。添加酸时必须做到一勤二少，即加酸要勤，每次加酸量宜少。如果冬季酸洗速度慢可以加温至20～25℃，Fecl2含量过高，酸液比重超过1.35时，可用水稀释最后达到酸液比重不大于1.22即可。
为了解决盐酸酸洗槽在存放和工作中有大量的酸雾散发，造成环境酸雾污染以及在酸洗钢铁时产生铁基体的溶解,造成过腐蚀和氢脆的问题，可使用高效酸雾抑制剂、缓蚀剂与盐酸溶液配制成常温高效除锈液，在常温下去除氧化皮，除锈速度快，不产生过腐蚀，工件表面及内在质量均得到提高，酸槽附近基本闻不到盐酸刺鼻味，除锈率不低于98%，连续添加使用可延长除锈液及设备的使用寿命，并可节约燃料和能耗。其酸洗液配制及工艺条件如下：（重量百分比）盐酸（33%）55，除锈添加剂10，水35，温度20～40℃。该除锈添加剂由有机酸、烷基硫酸钠、六次甲基四胺、聚乙二醇、磷酸和水组成。产品除锈一般以采用浓盐酸效果最好，能达到效率高，即使时间过长了些也不致产生过腐蚀，损坏基体金属的现象。硫酸除去表面锈渍较好，但除锈很慢，而时间过长了又产生过腐蚀现象，对产品基体损坏较大。硝酸不能用于除锈，因其氧化性很强，遇金属即进行氧化，产生大量的氧化氮剧毒气体。详细信息产地:长沙; 交货地:各地; 产品介绍:能有效防止工件产生氢脆和氯脆; 产品特点:常温除锈（氧化皮）彻底，时间短的特点; 包装与贮存:本品25㎏塑料桶包装，贮运时应防潮防热，贮存期两年。; 温度:5－40℃ ; 时间:5－15 分钟 ; 活性剂、加速催化剂、防锈剂和其他高效助剂。WF-CXⅠ含有酸雾抑制剂、复合缓蚀剂、表面供应常温盐酸除锈添加剂 WF-CXⅠ型供应常温盐酸除锈添加剂 WF-CXⅠ型盐酸除锈最佳浓度的选择去除钢铁表面的锈蚀多采用盐酸除锈的方法，由于强调生产，追求产量，使酸洗液一直处于较高浓度，而忽视了酸洗液的最佳浓度的控制与维护，许多厂家简单地采取每周更新一次酸液，或长期不更换酸液，只是经常倒掉一些新酸洗液，添加一些新酸洗液，造成盐酸耗量过高，增加了生产成本，并对环境造成了一定的污染。研究表明：酸洗速度快慢不仅要考虑酸洗液的浓度，而重要的是决定于Fecl2 在该盐酸浓度下的饱和程度。当盐酸浓度达到10%时，Fecl2 饱和度48%;当浓度达到31%时,Fecl2 饱和度只5.5%,同时Fecl2 饱和度随温度上升而增大。要在最短时间内,使酸洗后的钢铁表面达到最佳清洁表面,关键在于选择盐酸的浓度、Fecl2含量，与在该盐酸浓度下的溶解度。因此要提高酸洗速度既要有适当盐酸浓度和一定的Fecl2含量，又要有较高的Fecl2溶解量，在这三个参数中，尤其以盐酸浓度最为重要，降低盐酸浓度不但能够容纳较多的Fecl2含量，而且还不易饱和，从而较好地解决钢铁制品酸洗质量。实践证明，盐酸浓度范围控制过窄、过宽对操作、生产都带来一定的难度。根据连续生产实际及人为诸多因素的影响，我们认为推荐使用盐酸浓度控制在8～13%，酸液温度在20～40℃之间，酸液比重为1.35～1.20,可以较好地满足生产的需要，最大限度地提高酸液使用寿命。Fecl2含量高，则盐酸浓度可相应取低值；Fecl2含量低，盐酸浓度可取高值。在具体操作上，要经常防止酸液浓度降低和酸液面高度下降，需要补充新酸。添加酸时必须做到一勤二少，即加酸要勤，每次加酸量宜少。如果冬季酸洗速度慢可以加温至20～25℃，Fecl2含量过高，酸液比重超过1.35时，可用水稀释最后达到酸液比重不大于1.22即可。
为了解决盐酸酸洗槽在存放和工作中有大量的酸雾散发，造成环境酸雾污染以及在酸洗钢铁时产生铁基体的溶解,造成过腐蚀和氢脆的问题，可使用高效酸雾抑制剂、缓蚀剂与盐酸溶液配制成常温高效除锈液，在常温下去除氧化皮，除锈速度快，不产生过腐蚀，工件表面及内在质量均得到提高，酸槽附近基本闻不到盐酸刺鼻味，除锈率不低于98%，连续添加使用可延长除锈液及设备的使用寿命，并可节约燃料和能耗。其酸洗液配制及工艺条件如下：（重量百分比）盐酸（33%）55，除锈添加剂10，水35，温度20～40℃。该除锈添加剂由有机酸、烷基硫酸钠、六次甲基四胺、聚乙二醇、磷酸和水组成。产品除锈一般以采用浓盐酸效果最好，能达到效率高，即使时间过长了些也不致产生过腐蚀，损坏基体金属的现象。硫酸除去表面锈渍较好，但除锈很慢，而时间过长了又产生过腐蚀现象，对产品基体损坏较大。硝酸不能用于除锈，因其氧化性很强，遇金属即进行氧化，产生大量的氧化氮剧毒气体。详细信息产地:长沙; 交货地:各地; 产品介绍:能有效防止工件产生氢脆和氯脆; 产品特点:常温除锈（氧化皮）彻底，时间短的特点; 包装与贮存:本品25㎏塑料桶包装，贮运时应防潮防热，贮存期两年。; 温度:5－40℃ ; 时间:5－15 分钟 ; 活性剂、加速催化剂、防锈剂和其他高效助剂。WF-CXⅠ含有酸雾抑制剂、复合缓蚀剂、表面供应常温盐酸除锈添加剂 WF-CXⅠ型供应常温盐酸除锈添加剂 WF-CXⅠ型
范文七：第1课时
浓盐酸和浓硫酸《第二十四章：圆》1.知识与技能（1）熟悉常见的酸——浓盐酸和浓硫酸的物理性质。（2）认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。2.过程与方法（1）通过演示实验培养学生的观察能力和思考能力，解决问题的能力。（2）通过对浓盐酸和浓硫酸物理性质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、理论联系实际的方法。3.情感、态度与价值观（1）使学生领会实验安全的重要性。（2）通过具体物质的学习，激发学生的探究欲望。【教学重点】1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。2.浓硫酸的稀释。【教学难点】能正确进行浓硫酸的稀释操作和原因的理解。【教学准备】浓盐酸（1瓶）、浓硫酸（1瓶）、水（烧杯中）、纸、小木棍、布、烧杯（500mL 1只）、玻璃棒、玻璃片、3%?5%碳酸氢钠溶液。一、导入新课你知道生活中哪些物质有酸味吗？“酸”从哪里来？可通过多媒体展示下列图片。“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。你知道实验室里哪些物质有酸味吗？像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。这一节课我们来学习浓盐酸和浓硫酸。二、推进新课（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质活动1: 了解浓盐酸和浓硫酸的主要的物理性质，学会正确地闻气体的气味的方法【展示】一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。（交代闻气味的正确方法，并示范）【观察】浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。 学生观察后总结交流并完成下表中的内容:【讲解】浓盐酸在空气中易形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。【思考】（1）若要提高某稀盐酸的浓度，能否采用蒸发的方法？（不行，因为盐酸易挥发）（2）浓盐酸都是无色液体吗？（不是，工业上用的浓 盐酸因为含有少量的杂质（铁离子）而略带黄色）（3）若在天平左右两盘各放一敞口的浓盐酸和浓硫酸的烧杯，天平的指针会发生怎样的变化？（天平指针偏向盛有浓硫酸的一边，原因是浓盐酸有挥发性，质量减轻，浓硫酸有吸水性，吸收空气中水分，质量增重）活动2：感知浓盐酸和浓硫酸在空气中成分的变化【交流】敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？【小结】（见下表）【提示】由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。【强化训练】引导学生完成《状元导练》P29“课堂导学”知识点1的相关内容。（二）浓硫酸的腐蚀性活动3 ：知道浓硫酸的强腐蚀性，体验使用化学药品应注意的事项【引入】有关浓硫酸泼熊和毁容的事例。用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也说明了浓硫酸有强烈的腐蚀性。【演示】补充实验——将纸、小木棍、布放在玻璃上做实验。【交流】（见下表）【设问】为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？【讲解】浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。使用浓硫酸时要特别小心。（三）浓硫酸的稀释活动4 ：学会浓硫酸的稀释方法，感受实验操作顺序的重要性【引入】从试剂店购得的硫酸一般98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（有同学可能会说：“容易，加点水不就行了吗？”）【演示】[实验7-12]稀释浓硫酸——按照教材第44页图示装置小心进行实验。【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。【观察】烧杯壁发烫。【小结】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（切不可把水倒入浓硫酸中）。[酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。]【思考】（1）直接向浓硫酸中加水是非常危险的，为什么？（水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。）（2）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？（应立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。（用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的：利用碳酸氢钠溶液除去硫酸。”【强化训练】引导学生完成《状元导练》P29“课堂导学”知识点2相关内容。三、典例剖析例
下图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a仪器的名称及其作用
；b容器所盛的试剂是
（填“水”或“浓硫酸”。（2）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生
。（3）现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是 98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，列举两种方法来区别它们观察【解析】 稀释浓硫酸的正确操作方法：把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀。浓硫酸是无色粘稠的液体，有脱水性、吸水性，可以利用浓硫酸的这些性质去鉴别它。【答案】（1）玻璃棒，使受热均匀
（2） 酸液飞溅
（3）①观察呈油状粘稠的为浓硫酸
②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸四、课堂检测教师引导学生做《状元导练》P29“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。五、课堂小结【设问】今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？【小结】知识类:浓盐酸和浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释方法。方法类:对比分析方法——浓盐酸、浓硫酸的物理性质。道理类:实验操作必须严格、规范按照实验操作规程，否则会发生安全事故。六、布置作业完成《状元导练》P30“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P31 “课前预习”。1.采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。2.学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了常见酸的内涵。3.本节课学习了常见的浓盐酸和浓硫酸的物理性质、浓硫酸的特性，得到的启示:凡事应认真思考，讲究科学，否则易出现伤害事故。
范文八：《浓盐酸、浓硫酸的特性》教学案例设计上犹县第二中学
钟小林教案背景：面向学生：初三学生科目：初三化学课时：1课时课前准备：1、阅读课本2、图书馆或网上查阅浓盐酸、浓硫酸的相关知识及事件教学课题：此课教学以浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸的稀释为要点，旨在让初中学生对浓盐酸、浓硫酸的特性有个感性的认识，并学会正确使用浓酸，进行安全知识教育。教材分析：教学内容选自人教版九年级初中化学教材下册第十单元第一课题，此课题共包含酸碱指示剂、浓盐酸浓硫酸的初步认识、稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质以及溶液的导电性四个板块。 教学目标：1） 知识与技能：了解浓盐酸的挥发性、了解浓硫酸的吸水性、脱水性及强腐蚀性，掌握稀释浓硫酸的方法2） 过程与方法：采用实物观察、多媒体展示的方法让学生掌握浓盐酸与浓硫酸的特性3） 情感态度与价值观：让学生进一步学会辨证地看待事物，懂得珍爱生命，远离危险 教学重点：浓硫酸的强腐蚀性、正确稀释方法教学难点：浓硫酸的脱水性教学准备：仪器：烧杯（250ml一个、100ml一个）、玻璃棒一根、500ml试剂瓶一个、火柴、白试、棉布、橡胶手套、干燥装置一套药品：浓硫酸、浓盐酸、蔗糖教学方法：实验教学和多媒体教学相结合教学过程：一、引入课题：1、同学们，大家在生活中是否听说过有关浓盐酸、浓硫酸的相关知识、用途或者事件呢？请大家说说看看？2、多媒体展示：中学生回家误服硫酸的事故3、本节课中老师将和同学们一起来探讨浓盐酸、浓硫酸的相关特性，帮助大家正确认识浓酸的特性，并学会正确使用浓酸！二、认识新知：1、浓盐酸1）、出示一瓶500ml的浓盐酸，请同学们仔细观察其颜色状态2）、打开瓶盖，请同学们观察现象（如果难以看到瓶口的白雾，老师可以对着瓶口哈气，则现象明显）并描述：浓盐酸瓶口出现大量白雾，说明其挥发性强（介绍浓盐酸实际是氯化氢气体溶于水形成的溶液，挥发出来的是氯化氢气体，遇空气中的水变成小液滴）；能闻到刺激性气味。3）、思考：由上可知，浓盐酸在保存时要注意什么？如果敞口放置会怎样呢？3、浓硫酸：1）、出示一瓶500ml浓硫酸，轻轻摇动，请同学们观察其颜色状态2）、小心（戴手套）打开瓶盖，请同学们观察并闻气味。3）、介绍：浓硫酸不具挥发性，但却具有吸水性，会吸收空气中的水份。实验室常用浓硫酸来干燥气体（出示干燥装置并简要说明）思考：浓硫酸敞口放置又会出现怎样的情况呢？4）、用玻璃棒沾取少量硫酸在火柴梗、纸及布片上，观察现象。脱水作用（脱水性）：浓硫酸能将上述特品中的H、O元素按照水的比例吸收，而留下来的主要是碳元素，这种作用叫脱水作用。同时指出，如果将浓硫酸沾到皮肤上，也会发生相同的情况，对人体造成极大伤害，故浓硫酸具有极强的腐蚀性。5）、如图所示，观察浓硫酸与蔗糖的反应4、稀释浓硫酸学校买来的是98%的浓硫酸，而实际经常使用的是稀硫酸，因此常常需要将浓硫酸稀释，下面我们来观察并学习如何正确操作：1、 正确操作演示：2、 错误操作演示：（液滴飞溅效果）三、知识拓展1、如果浓硫酸不小心撒出来了怎么办？万一手上弄到了浓硫酸又要怎么处理呢？2、有人说：浓硫酸我就怕，稀硫酸我就不怕？你认为呢？四、巩固提高：1、浓盐酸敞口放置质量会，溶质质量分数会质量分数会
，因此两种物质应
保存。2、某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：（1）用较多的水冲洗（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。正确的处理顺序是
）A、（3）（2）（4）
B、（3）（1）（4）C、（2）（3）（4）
D、（1）（2）（3）（4）3、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是
）A、溶质的质量减小
B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小
D、溶质质量分数减小第2和3小题来自百度搜索：五、归纳小结：同学们，经过本节课的学习，你们对浓盐酸与浓硫酸有哪些新的认识？有什么感受？不觉 有什么疑问呢？请大家交流讨论。教学反思：1、教学中，将浓盐酸、浓硫酸的特性放在一起教学有助于学生的系统认知，并且有助于学生进行横向比较，构建知识网络2、浓硫酸对蔗糖的脱水效果很不错，学生在惊讶中能深刻体会浓硫酸的强腐蚀性！
范文九：盐酸浓度换算表（温度T＝20℃）比重1.141.141.151.151.151.151.151.151.151.151.151.151.151.161.161.161.161.161.161.16算法：例：测得盐酸波美度为18.8，温度T＝31℃，补正值为1.0，所以实际盐酸波美度为18.8+1.0＝19.8，查表盐酸浓度为31.26%。温度校正表浓度（%）31.32.32.33.533.34.34.35.41温度（℃）3940补正值0.40.40.50.50.60.70.70.80.80..21.31.31.41.41.5温度（℃）5960补正值1.61.61.71.71.81.91..22.32.32.42.52.52.62.62.7波美度18.118.218.318.418.518.618.718.818.9.319.419.519.619.719.819.920浓度（%）28.8.29.9.30.30.931.31.66比重1.161.161.161.161.171.171.171.171.171.171.171.171.171.171.181.181.181.181.181.18波美度20.120.220.320.420.520.620.720.820.1.321.421.521.621.721.821.922
范文十：2004年第6期　　　　　　　　　　　　　　　化　学　教　育?63?　服务信箱萃取水溶液中碘严宣申(北京大学化学学院　100871)某些和水不混溶的非极性溶剂(CCl4、CS2)、弱极性溶剂(CHCl3)可从水溶液中萃取I2。某温度下达到平衡时,I2在非(弱)极性溶剂中浓度和在水溶液中浓度比为一定值,叫做分配系数KD。如25℃,I2在CCl4和H2O中的KD=85(表1),而在CS2和H2O中的KD=586。分配系数是溶质在2种不混溶溶剂中浓度,单位体积溶液中溶质的质量或摩尔之比,而不是溶质在2种溶剂中溶解度之比。因为溶解度只适于饱和溶液。表1c(CCl4)/×102mol/LKD2.5.6.如用CCl4萃取水层中的I2,达平衡时,1.0L,则0I2。一般弱(非),CH52O、CHCl3、CS2和H2O的溶解度[g/100g())O(弱)极性溶剂,因此分配系数不可能是溶质在2种2种溶剂中的溶解性有关。表23g(溶剂)/100g(H2O)(C2H5)2OCHCl3CS25.80.620.218g(H2O)/100g(溶剂)4.120.1010.823Partington,ATextbookofInorganicchemistry,p82(1939)(I2)从一种“溶剂”转入另一种“溶剂”,如用少些NaOH溶液和一般萃取后有一步反萃取———使“目标物”CCl4-I2萃取溶液振荡,碘以I-和IO3-,3I2+6OH-=IO3-+5I-3H2O进入水层(碘浓度比原先大得了),分离后,对水层酸化得I2。顺便提及,不能用蒸馏的方法来分离CCl4层中的I2,因受热时CCl4将挥发,同时I2将升华。(抹在皮肤伤处部位的有色碘酒,不久就“褪色”的原因是:碘发生反应和碘的升华)制Cl2,为什么要用浓盐酸严宣申(北京大学化学学院　100871)和强酸制弱酸,HCl+NaCH3COO=NaCl+CH3COOH,难溶物转化为更难溶物,AgCl+NaI=NaCl+AgI相同,氧化还原反应,如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,被氧化产物(Br2)的氧化性弱于使用的氧化剂(Cl2),被还原产物(NaCl)的还原性弱于原先的还原剂(NaBr)。显然,酸(碱)性强度、难溶的难溶程度、氧化性(还原性)倾向相差越大,以上诸反应越完全。若生成物的氧化性、还原性反而强于所用氧化剂的氧化性、还原剂的还原性,则反应不能进行,如Br2不能氧化NaCl。遇到生成物氧化性、还原性仅略强于原先的氧化剂、还原剂,则可藉增大反应物浓度促进反应进行。在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2ξ+2H2O中,Cl2的氧化性θθ-2+(φ=1.23V),因此要藉增大反应物(HCl,因MnO2是固体)浓度来Cl2/Cl=1.36V)仅略强于MnO2(φMnO2/Mn制Cl2。增大反应物浓度虽能促进平衡移动,但不能改变反应的本质,即还有相当量的H+、Cl-未能参与反应。实验一般取≥～7mol/LHCl和MnO2反应制备O2。对此有2点要说明:(C)
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ki.net?64?化　学　教　育　　　　　　　　　　　　　　2004年第6期(1)若用1至2mol/LHCl和MnO2一起加热,逸出的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸显色,示有Cl2。表明HCl浓度(2)对～7mol/LHCl,不宜把[H+]=[Cl-]=7mol/L代入Nernst方程式中计算发生反应的可能性。因为,①按规定讨论电极电势的浓度是质量摩尔浓度,mol/kg(H2O),在稀的水溶液中,它的值和mol/L的值相近而被混用,但在浓溶液中amol/kg(H2O)和bmol/L,相互间有明显的差值。那么把7mol/L换算成mol/kg(H2O)值是否可以代入Nernst公式中计算呢?②在稀溶液中,用Nernst公式计算的结果,常和实验事实相符。在浓溶液中的反应需兼顾活度系数的影响,而目前还没有在浓溶液(>6mol/L)中普遍适用的数据。所以按mol/L计算的结果常和实验事实相去甚远。为了说明对浓溶液中的反应,不能按计算浓度改变对平衡移动的影响进行讨论,再举一和中学化学有关的实例。KBr和浓H2SO4一起加热,反应的方程式为:2KBr+3H2SO4=2KHSO4+Br2+SO2+2H2O。其中氧化剂θ2-θθ-φSO4/SO2=0.17V,还原剂φBr2/Br=1.08V,反应的电势差,E=0.17V-1.08V=-0.91V。对于n=2(得失电子数)计算(略)需要浓度比>1030才能使H2SO4氧化Br-。要求浓度比>1030,但浓H2SO4氧化Br-却是事实。两者矛盾是,,若有在100%H2SO4中的电极电势,4H24)还原反应的方向23ONernst公式计算。112mol/L时,计算结果大体上和实验事实相符。BaS溶解性为“—”严宣申(北京大学化学学院　100871))于1120℃工业制BaS的方法是:混合重晶石粉(主要成分是BaSO4)和煤粉(质量比为41∶加热一段时间,冷却后粉碎,溶于水、除杂,蒸浓、冷却析出BaS?6H2O晶体[无机化学丛书,第二卷,75-76页,科学出版社(1990)],因此,不宜用“—”表示其溶解性。可能是因为有文献报道[Sidgwick,Chemicalelementsandtheircom2pounds,VolI,p.251(1950)]:因BaS水解并能分离得到Ba(OH)(SH)化合物,所以溶解性标以“—”。按,Na2S水解也很强,0.1mol/L溶液的pH接近13,因能从溶液中析出Na2S?xH2O(x=6,9)晶体,而不是NaOH、NaSH的混合物,所以溶解性表中对Na2S标以“溶”。MgS溶于水形成Mg(OH)(SH),加热释出H2S,所以它的溶解性为“—”,MgS的这个性质和Al2S3近似,只是Al3+水解倾向强于Mg2+和Al(OH)3溶度积显著小于Mg(OH)2(数据见表),所以,Al2S3遇水完全水解。和Al2S3相似的有Cr2S3。Fe3+的水解倾向(Kh=6.5×10-3)强于Al3+、Cr3+,再若当pH不高时,Fe3+能氧化S2-,遇水可能发生Fe2S3=2FeS+S,所以溶解性表标以“—”。又,Sn2+、Hg2+的水解倾向强于Al3+(数据见表),由于SnS、HgS为难溶物,可忽略溶解了的、极微量溶质的水解作用,所以溶解度表上对SnS、HgS标以“不”。读者很熟悉BiCl3、Bi(NO3)3溶于水,水解生成BiOCl(KSP=6.3×10-10)、BiO(NO)(KSP=2.5×10-4)沉淀,但Bi3+却能和S2-形成极难溶的Bi2S3沉淀,因此在溶解性表中分别标以“—”“—”和“不”。表1Mg2+Al3+7.2×10-61.3×10-33Cr3+9.8×10-56×10-31Sn2+5.0×10-51.4×10-271×10-26Hg2+2.0×10-4Bi3+2.6×10-2一级水解常数溶度积硫化物氢氧化物3.8×10-121.8×10-11—4×10-54—1.6×10-92———(C)
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