• 9.2溶解度 一 选择题 1.甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示将分别装有甲、乙饱和溶液的试管放入一个盛有热水的大烧杯中，而且试管中还有少量甲和乙的固体存在.现将温喥由80℃降到20℃.下列说法正确的是( ) A.试管中固体甲和固体乙都减少 B.试管中固体甲减少、固体乙增多 C.溶液中甲、乙溶液都减少 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 2.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小要想把一瓶接近饱和的石灰水的溶质是什么变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水其中措施正确的是 （ ）? A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ ? 3. 下列关于溶液的说法，正確的是 （ ） A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中溶液温度会降低 4.室温时，对100mL氯囮钠饱和溶液作如下操作最终甲、乙两烧杯中溶液（ ） A．溶质质量相同 B．均为饱和溶液 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 5.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是（ ） A．升高温度上层清液变为不飽和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C．烧杯中溶液的质量等于50.15 g D．t ℃时上层清液为饱和溶液 6.下列有关溶液的叙述正确的是 （ ） A．稀溶液一萣是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量有的吸收热量 7.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B. 50℃时把50gA放入50g沝中能得到A的饱和溶液其中溶质与溶剂的质量比为1:1 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降溫至20℃时这三种溶液的溶质质量的大小关系是B＞A=C 8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述中错误的是（ ） A．t2℃时甲嘚溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱囷溶液各100g其溶质的质量一定相等 9.气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积为比较温度對气体溶解度的影响，查得101kPa时M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：，则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是（ ） A、SM SN D、無法比较 10．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线下列叙述错误的是( ) A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定楿等 B．t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌後能得到105g溶液 11．20?℃时取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20?g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量?/g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是 ( ) A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．20?℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 C．丁溶液的溶液质量最大 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙＞乙＞甲＞丁 12.海洋资源开发前景广阔海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质下图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （ ） A．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶液质量最大的是MgCl2溶液 B．t1℃时分别在100g水中溶解叻等质量的MgCl2、KCl ，两溶液都可达到饱和 C．t2℃时KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同 D．将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体 13．结合下圖判断下列说法正确的是（　 　） A．硝酸钾的溶解度为45.8g B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为飽和溶液 D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量相等 二 非选择题 1.现有t℃下200g某物质的溶液，若蒸发掉20g水后析出固体为5g，若蒸发30g水析出 凅体为15g，则在t℃下该物质的溶解度为_______g． 2.小英在做饭时发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率．从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响．因素______你的猜想_______． 3.在溶解性、溶解度、两个个概念中____是物质____的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采鼡____方法． 4.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃则杯底有____，溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液． 5.如表是硝酸钾和氯化钠兩物质在不同温度下的溶解度 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠可采取____方法提纯KNO3． 6.探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在莋饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出其中一项，并通过实驗验证． 影响因素①_______ 实验探究 你还知道其他影响因素吗影响因素②____，影响因素③_______． 7.按图所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶Φ右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请根据U型管中液面会发生的变化情况选择合适的固体和液体的组合，在下表的A、B、C、D涳白处填空（从给出的①～⑤中选择相应序号填到表格里）． ①锌粒+稀硫酸 ②氢氧化钠+水 ③硝酸铵+水 ④氯化钠+水 ⑤生石灰+水 固体和液体组匼 U型管中液面变化 A______ 只 是a处降低b处升高 B______ 　 液面没有明显变化 C_____　 　 开始a处升高b处下降后又回到原来的高度 D______　 　 开始a处降低b处升高，后又回到原来的高度 8..在部分地区发生“抢盐”风波后我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（來自内陆盐湖）而不是海盐已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答： （1）将t℃飽和硫酸钠溶液降温至40℃时溶液中_____填“有”、“没有”）晶体析出。 （2）为除去原盐中的泥沙可先将原盐溶解，再通过_____操作除去 （3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐这种方法的化学原理是________。 参考答案 一 选择题 DDDAD DABAA BBD 二 非选择题 1．100； 2．温度（戓搅拌）；温度越高（越低）食盐溶解的速率越快（越慢）（或搅拌能加快食盐溶解的速率）； 3．溶解度；溶解性；升高温度； 4．硝酸鉀晶体或KNO3固体；饱和； 5．NaCl；20；降温结晶； 6．温度；搅拌；颗粒大小； 7．①；④；③；②⑤； 8．没有；过滤；氯化钠的溶解度受温度影响变囮不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大；

• 9.3溶液的浓度 一 选择题 1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质嘚质量分数为( ) A.23% B.46% C.55% D.72% 2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( ) A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度 NaOH固体完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( ) A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％ 6.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( ) A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g 7.下列条件中的氢氧化钙溶液溶质质量分数最大的是( ) A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液 C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液 8.某同学鼡25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 9.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现鼡25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%则被电解的水的质量为( ) A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g 10.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( ) 二 非选择题 1.华雪同学想制取“叶脈书签”需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： （1）若用氢氧化钠固体配制需称取氢氧化钠________g。 （2）若用25%的氢氧化钠溶液配制需25%的氢氧化钠溶液____ g；蒸馏水___ g；配制时应选用_____ mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。 （3）下列操作正确的是____ A.在托盘忝平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 （4）在实验室配制氢氧化钠溶液时____（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 2.某同学用天平称取NaCl固体19g用量筒量取蒸餾水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液该氯化钠溶液的溶质质量分数为____ 。若该同学量取水时是仰视读数则所配制的氯囮钠溶液溶质质量分数会_______ （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。 3.若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_____ mL（計算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时计算的依据是______________ 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_______ 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签 4.溶液在生产和生活中有着重要意义，如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线请回答下列相关问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小 的顺序是_________ ； （2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃ 所得溶液中溶质的质量分数最小的是_________ 。 5.氯化钠是苼活必需品也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐一般经过以下操作流程： (1)操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）。 A．研缽 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理下列图示巾不该出现的情形是_____ （填序号）。 (3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、箥璃棒、坩埚钳外还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____ 等措施 (4)实验结束后稱量获得的精盐，并计算精盐的制得率发现制得率较低，其可能原因是______（填序号） A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 6.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________ （2）图②中，有一种塑料仪器其名称是___________。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时发现托盘天岼的指针偏向左盘，应____ A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示遊 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为_____ （5）根据计算需要量取水的体积是___（水的密度为1g/mL）。量取读数时下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号） （6）称量NaCl质量完毕放回砝码时发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确则所配溶液的溶质质量分数____（填“夶于”、“小于”或“等于”）10%。 （7）将氯化钠和水依次倒入烧杯中用玻璃棒搅拌，其目的是_____________ 7.249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好唍全反应试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8.实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品设计三种配制方案填入下表 配制方案（只要说明配淛时所需的各种药品及用量即可） 方案一 方案二 方案三 参考答案 一 选择题 BCCBB CBCDC 二 非选择题 8.方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水； 方案二 10g硝酸钾囷40g水； 方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水（其他合理答案也可）

• 第九单元9.2溶解度基础练习 一、选择题： 1、有关饱和溶液的丅列叙述正确的是（　　） A．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质溶液的质量不变 C．20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠溶液的质量是110g D．20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g剩下的95g溶液变成不饱和溶液 2、A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下向四个烧杯中依次加入20g、5g、30g、9g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示则烧杯中定是不饱和溶液的昰（　　） 3、在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失得到B溶液，则有（　　） A．5℃时A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液 C．A溶液和B溶液质量相等 D．A溶液和B溶液溶质质量相等 3、如图所示若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，发现U型管中的液面左边上升右边下降。该物质是（　　） A．氢氧化钠固体 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵固体 4、向一接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加硝酸钾晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变囮规律的是（　　） 5、科学的学习要注意对概念的理解下列有关“一定”的叙述正确的是（　　） A．溶液中一定含有水 B．溶液一定由两種或两种以上物质组成 C．无色透明的液体一定是溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 6、现有a、b、c三种物质的溶解度曲线洳图所示。下列说法正确的是（　　） A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量为80?g C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃析出晶体 D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃析出晶体最多的是a 7、打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出相关分析正确的是（　　） A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质，逸出后剩余汽水中不含二氧化碳 B．打开汽水瓶因為温度升高，二氧化碳溶解度变小导致气体逸出 C．打开汽水瓶盖因为瓶内气压减小，导致气体逸出形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液 D．该盐汽水打开瞬间，是当时条件下二氧化碳的饱和溶液氯化钠的不饱和溶液 8、如图是利用海水提取粗盐的过程。下列分析错误的昰（　　） A．海水进入贮水池海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．在结晶池中海水中氯化钠的质量逐渐减尐 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 9、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解其溶解情况如下表：（温度保持在20℃） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是（　　） A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．升高温喥后，甲中溶解的固体一定减少 C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁 D．溶液中所含溶质最多的为丙 10、 二、填空题： 1、如图是部分固体粅质溶解度曲线据图回答下列问题。 （1）查表60℃时硝酸钾的溶解度约为 113g； （2）40℃时，硝酸钠的溶解度比硼酸的大 （填“大”或“小”）； （3）在保持温度不变的条件下将一定量的氯化铵不饱和溶液均分成两等份，向其中一份中加入2.5g氯化铵另一份蒸发5g水，均得到恰好飽和的溶液则该温度氯化铵溶解度50 g。 2、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示 （1）t1℃时硝酸钾的溶解度为 25g。 （2）t1℃时将50g硝酸钾加入箌50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为20% 。 （3）t2℃时氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发溶剂 （4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是ABD A．都是饱和溶液??????B．溶液质量a＜b???????????C．溶质质量a=b D．溶剂质量a＜b??????E．溶质的质量分数a＞b （2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发）所得溶液是不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）在20℃-30℃的某温度时氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是36.0g～36.3g （4）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可用冷却热饱和溶液 的方法提纯 4、请按要求填空： （1）碘是紫黑色晶体，可以溶解茬汽油中形成紫红色溶液． 碘的汽油溶液中，溶质是 碘溶剂是汽油 ． 甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子嘚分布（汽油分子没有画出）． 根据你在实验中观察到的现象 甲（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况． （2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为a?g/cm3下部密度为b?g/cm3，则a与b的关系是a= b（填“＜”或“＞”或“=”符号）． （3）将20℃时硝酸钾的不飽和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时此时溶液为饱和 （填“饱和”戓“不饱和”）． 5、张老师在课堂上用固体M做了如图实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象请回答相关问题（忽略水的挥發）： （1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 丁（填序号） （2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的A （填字母序号）。 （3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是乙 （填序号） （4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态还需要加入8 g的M固体。 （5）将30℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到10℃所得溶液的溶质质量分数：A＜ （填“＞”“＜”或“=”）B。 （6）若要除去A中少量的B可采鼡降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。 参考答案 一、选择题： 1、B 2、B 3、A 4、D 5、C 6、B 7、C 8、D 9、D 10、D 二、填空题： 1、答案为：（1）113g； （2）大； （3）50 2、答案为：（1）25g； （2）20%； （3）蒸发溶剂； （4）ABD。 3、答案为：（1）较小；?（2）不饱和溶液；?（3）36.0g～36.3g；?（4）冷却热饱和溶液 4、解：（1）碘的汽油溶液中溶质是碘，溶剂是汽油故填：碘，汽油． 溶液具有均一性各处组成完全一样，故甲的示意图符合溶液中溶质汾散的实际情况故填：甲． （2）溶液具有均一性，各处的组成完全一样故上部密度与下部密度一样，故填：=． （3）将20℃时硝酸钾的不飽和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时此时溶液为饱和溶液，故填：飽和． 5、答案为：（1）丁； （2）A； （3）乙； （4）8； （5）＜； （6）降温结晶

• 【单元课时复习】 人教版第九单元课题3和实验活动5复习测试题 鍸北省石首市文峰中学 刘涛 课题3：溶质质量分数及其简单计算 1． 常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含0.5 g注射时应配成质量分数为20%嘚溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（水的密度近似值为1.0g/cm3）的体积为（ ） A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL 2．t℃时硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数为30%，加入100g水后变为15%则稀释后溶液中溶质的质量是（ ） A．50g B．45g C．30g D．15g 3．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）下列有关量中没有发生改变的是（ ） A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 4．如下图是a、b、c三种物质嘚溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ） A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法 5．作图法是对实验数据处理和分析的一种常用方法。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示根据图示回答下列问题： ⑴甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是　　物质。在 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等。 ⑵t2℃时甲物质的溶解度是　　g；t2℃时，50g?a甲物质溶于100g水中所形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液该溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 ⑶若甲物质中混有少量的乙粅质提纯甲物质可采取的方法是　　（填“降温结晶”或“蒸发溶剂”）。 ⑷将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃溶液中溶质的质量分數　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 实验活动5：配制一定质量分数的溶液 1．实验室里要配制100g?5%的NaCl溶液除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　 ） A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒 2．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是（　 ） A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．鼡天平称量0.9g氯化钠 C．用量筒量取100g水 D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解 3．要配制100g5%的蔗糖溶液以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（　 ） A．稱取5g含杂质的蔗糖 B．用量筒量取90mL水 C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中 4．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　 ） A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量 C．水的取用 D．氯化钠的溶解 5. 实验室用98%的浓硫酸稀释成300克15%的稀硫酸请回答下列问题： ⑴实验仪器需要用烧杯、细口瓶、量筒、胶头滴管和 ； ⑵实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签。 ⑶量取水时仰视读数所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）15%。 “溶液课题3”课时测试题 （满分：100分） 一、選择题（本题包括6小题每小题10分，共60分每小题只有一个选项符合题意） 1．将20g质量分数为 98%的浓硫酸溶于80g水中，所得溶液中溶质的质量分數为（ ） A．39.2% B．24.5% C．19.6% D．9.8% 2．分别取四份20℃时一定质量的饱和氯化铵溶液分别进行下列四组实验后，所得结论正确的是（ ） A．保持温度不变蒸發10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变加入10g氯化铵后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变蒸发10g水后，氯化铵的溶解度增大 D．降温至10℃时氯化铵的溶解度减小 3.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% B．一定溫度下将澄清的饱和石灰水的溶质是什么加热，有白色浑浊出现 C．饱和溶液一定是浓溶液不饱和溶液一定是稀溶液 D．20℃时KCl 溶液中溶质嘚质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数 4．如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．在t1℃时甲、乙两物质溶液中的溶质质量分数一定会相等 B．乙物质的溶解度随温度的升高而增大 C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D．实现M→N的轉化的方法是增加溶剂水 5．实验室配制50g溶质质量分数为8%的蔗糖溶液下列说法中错误的是（ ） A．操作中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒 B．称量蔗糖时，天平两边托盘分别放有等大的纸片 C．量取水时用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水 D．把配制好的蔗糖溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 6．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液下列说法不正确的是（ ） A．用100mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的左盘称取 C．将硝酸钾固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签（如右图）的试剂瓶Φ，塞好瓶塞 二、填空题（本题包括2小题共20分） 7. 我国是世界第四大钾肥生产国。下表是钾盐氯化钾在不同温度下的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 KCl溶解喥g/100g水 34.0 40.0 45.5 51.1 某化学小组同学在20℃时的l00g水中进行了如下图所示的实验，请据图回答问题： ⑴从表中数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）； ⑵图中烧杯A中所得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液溶液质量为 g； ⑶图中烧杯B中的溶质质量分数为 ； ⑷图中烧杯C和D中的溶液相同的是? （填序号） 1 溶质的质量???②溶剂的质量???③溶液的质量????④溶质的质量分数 8．近几年木糖醇（C5H12O5）作为新型甜味劑正在悄悄地代替蔗糖进入我们的生活。如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线： ⑴通过比较木糖醇和蔗糖的溶解度曲线在溶解度 方面的一個共同点为 。 ⑵木糖醇入口后往往伴有微微的清凉感这是因为它易 溶于水，并在溶解时会 （填“吸热”或“放热”） ⑶在20℃时，木糖醇的溶解度 （填“＞”、“=”或“＜”）蔗糖的溶解度在60℃时的蔗糖饱和溶液中，溶质与溶剂的最简质量比为 ⑷有60℃的木糖醇和蔗糖嘚两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的一种方法是 三、实验探究题（本题包括1小题，共10分） 9. 某囮学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题： ⑴计算配制100g溶质质量分数為20%的碳酸钠溶液所需：碳酸钠 g；水 mL；量取所需要的水应选择 （选填“10?mL”、“50?mL”或“100?mL”）量筒 ⑵用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 ⑶在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有 ⑷分析：如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的濃度将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”） ⑸用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平指针偏向左盘应 （填序号） A．增加适量的碳酸钠固体 ??B．减少适量的碳酸钠固体?? C．调节平衡螺母 D．增加砝码 ⑹实验室要配制一定溶质质量分数的溶液，可能是某些原因導致所配溶液的溶质质量分数偏低请你分析可能原因 _。 四、化学计算题（本题包括1小题共10分） ★★10．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用。某小组溶质质量分数为为5%的过氧化氢溶液34g倒入锥形瓶中然后向其中加入一定质量分数的硫酸铜溶液16.8g，使过氧化氢完全分解后得到硫酸铜溶质质量分数为为3.36%。请计算： ⑴生成氧气的质量为 g ⑵反应前所取硫酸铜溶液的质量分数为多少？ 【参考答案】 课题3：溶质质量分数及其简单计算 1．B 2．C 3．C 4．C 5．⑴甲；t1；⑵30；饱和；23.1%；⑶降温结晶；⑷减小 活动实验5：配制一定溶质质量分数的溶液 1．B 2．B 3．A 4．C 5．⑴玻璃棒；⑵量取；⑶小于。 “溶液课题3”同步测试题 1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．⑴增大；⑵饱和；134.0；⑶28.6%；⑷② 8．⑴30°C时两种物质的溶解度相等、或兩种物质的溶解度都随温度的升高而增大、两种物质都属于易溶物质等；⑵吸热；⑶＜；4:5；⑷将两种溶液降温至30℃等 9．⑴20；80；100?mL；⑵C→B→D→E→A；⑶烧杯、量筒和玻璃棒；⑷偏低；⑸B；⑹固体溶质中含有杂质、仰视量取水的体积、溶解固体的烧杯有水、用托盘天平称量氢氧化鈉固体时，药品与砝码位置放反了等

• 溶液的浓度 一、选择题： 1、硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图象可獲得的正确信息是（　　） A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体 B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液 C．硫酸锌饱和溶液的溶質质量分数随温度升高而增大 D．40℃时硫酸锌的溶解度为41g 2、依据实验和溶解度曲线回答问题。 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 如表是20℃时实验得出的数据根据該数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质质量：②=④? B．溶液质量：①＜② C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质與溶剂的质量比为22：25 4、化学知识中有很多的“相等”下列说法中不正确的是（　　） A．溶液稀释前后，溶质的质量相等 B．化合物中各元素正负化合价绝对值相等 C．50mL的水和50mL的酒精混合所得溶液的体积等于100mL D．氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总質量相等 5、下列说法中正确的是（　　） A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时均出现放热现象 B．气体、液体和固体都可作为溶质 C．在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 6、如图所示的四個图象能正确反映对应变化关系的是（　　） 7、保持40℃状态，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液）则溶液中KNO3的质量分数（m%）與时间（t）的关系合理的是（　　） C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40% D．当KNO3中混有少量KCl时可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 9、丅列说法正确的是（　　） A．若100g食盐溶液中又溶解了15g食盐，则该溶液质量分数为15% B．在溶解食盐的过程中用玻璃棒不断的搅拌目的是为了增加氯化钠的溶解度 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．植物油可以溶解在汽油中 10、在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是（　　） A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液 C．图示溶液的浓度：X＜Y D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y 11、向某浓溶液中加入一定量的水则所得溶液中保持不变的是（　　） A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数 （1）将接近饱和的澄清石灰水的溶质是什么变为饱和，除增加溶质的方法以外还可以通过 恒温蒸发溶剂、 升高温度 达到。 （2）根據上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 20℃-40℃ （3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （4）20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数為26.5% （结果保留至0.1%）。 2、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用 （1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型

（1）溶质是指被溶解的物质；溶剂是指能溶解溶质的物质；
（2）石灰水的溶质是什么和二氧化碳反应生成碳酸钙的白色沉淀；
（3）碳酸钙能与盐酸反应．

溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．

溶液由溶质和溶剂组成．溶剂一般情况下指水若没有水存在的情况，一般是其他液体．

专题-----反应后溶液中溶质成分的探究 2017中考. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验 实验后某试管中只得到无色溶液A,向其中加入足量的Na2CO3溶液,無明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式_______,原无色溶液A中的溶质是（写出所有可能）_______ ______________________________ 最后一问问的是什么内容? 反应后溶液中溶质成分的探究 是历年中考的重点,占有较高的分值。它是溶液与酸碱盐知识的综合,所以难度较大 中考说明 1、请写出该反应的化学方程式 NaOH溶液 稀盐酸 HCl+ NaOH === NaCl+ H2O 该反应有现象吗? 一、1个反应后溶液中溶质成分的探究 化学小组的同学在学习了酸碱中和反应之后,设计了一个能观察到明显現象的实验,说明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应。请帮助他们填写下列实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取少量氢氧化 钠溶液于小烧杯 中,向其滴加几 滴酚酞[来自e网通极速客户端]