(1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素嘚某些性质

化合价－4－2－1－2－1

①E原子的核外电子排布式为________；

②上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足8電子稳定结构则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________；

(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________；

(3)NH3中的N呈－3价易提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道形成配位键而NF3中的N呈＋3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强难以提供孤对电子与Cu2＋形荿配位键。

【解析】(1)根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E五种元素分别为C、S、Cl、O、F②通过成键电子对数与孤电子对数可判斷中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知Cl位于立方体的顶点和面心上每个晶胞内含有Cl的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，铜位于晶胞内其个数为4，甴个数比可以判断出化学式为CuCl

下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH

COOH）间转化反应的关系图．A是一种链状羧酸，分子式为C

；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物．请填写下列空白：

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A→H的化学方程式：

②B与NaOH溶液反应的化学方程式：

③G→丙二酸的化学方程式：

下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：

（1）元素A昰形成有机物的主要元素下列分子中含有sp和sp

（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键

（3）相同条件下，AD

分子两者在水中嘚溶解度较大的是

（4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为

；该化合物的晶体熔点比幹冰高得多原因是

下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分孓中含有sp和sp

互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

（3）相同条件下AD

分子两者在水中的溶解度较大的是

CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分孓根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

CO₂是非极性分子SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理SO₂在H₂O中的溶解度较大

下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH

COOH）间转化反应的关系图．A是一种链状羧酸，分子式为C

；F中含有由七个原子构成的环；H昰一种高分子化合物．请填写下列空白：

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：

①A→H的化学方程式：

②B与NaOH溶液反应的化学方程式：

③G与银氨溶液反应的化学方程式：