拉萨第一中学期中几月

八月过去近半,暑假也接近尾声,全国部分地区先后公布了今年的秋季开学时间。在今年特殊的情境下,开学也变得不确定,充满很多可变因素。经过多方搜集,目前有以下省市已经确定并公布2020下半年开学时间,部分地区附有详细校历,一起看看吧。

1.中小学校(含中等职业院校)8月29日(周六),小学一年级、初一、初三、高一、高二、高三年级开学;8月29日至31日,小学一年级、初一、高一年级进行3天入学教育;9月1日(周二),小学五、六年级,初二年级开学;9月7日(周一),小学二、三、四年级开学。

2.幼儿园9月8日(星期二),各类型幼儿园大班、中班开园;9月11日(星期五),各类型幼儿园小班开园。

3.高等学校(含高等职业院校)8月15日起,具备校园防控条件的高校,可组织学生分期分批、错时错峰返校和新生报到。各高校具体开学返校时间及工作方案,由学校结合实际研究制定,报工作领导小组和学校主管部门统筹审核后实施。

上海市中小学9月1日开始开学;高校及中等职业学校从9月1日起,按照“错区域、错层次、错时、错峰”返校原则,自行确定具体开学时间。

2020年9月1日开学,2021年1月22日结束,全学期共21周。寒假从2021年1月23日开始,2月21日结束。

2021年2月22日开学,6月30日结束,全学期共19周。暑假从7月1日开始,8月31日结束。

重庆市9月1日正式上课。

1.全市小学、初中、高中2020年春季学期暑假将在8月31日结束,9月1日正式开学上课。其中,在确保2018级高二年级暑假至少两周休息时间的基础上,暂定该年级于2020年8月10日开始新学年上课,如有调整,将另行通知。

2.小学、初中放寒假从2021年1月25日开始,2月21日结束,共28天,2月22日开学上课。高中放寒假从2月1日开始,2月21日结束,共21天,2月22日开学上课。广州市小学、初中、高中下个学年的暑假,都将从2021年7月12日开始。

1.2020年秋季开学时间为9月1日。全市高三年级于2020年8月10日开始新学年上课。

2.2021年寒假放假时间,全市义务教育阶段学校从1月24日开始,2月22日开学。2021年暑假从7月11日开始。

3.普通高中学校,2021年寒假1月31日开始,2月22日开学,2021年暑假起始时间为7月11日。

1.全学年52周。义务教育学校全学年教学时间共39周(其中上课时间35周,学校机动时间2周和复习考试时间2周)。学校机动时间由镇街教育行政部门或学校根据具体情况自行安排,可用于安排学校传统活动、文化科技艺术节、运动会、社会实践等。

2. 学年度小学、初中的寒假起始时间为2021年1月24日(含当天,以下皆同),暑假起始时间为2021年7月11日。

3.国家法定节假日放假按国务院和省政府安排的时间执行。

东莞市学年义务教育阶段学校校历

1.普通高中全学年52周,其中教学安排时间40周,社会实践和劳动技术2周(由学校根据具体情况自行安排,可用于安排学校传统活动、文化科技艺术节、运动会、社会实践等)。

2.高三年级秋季开学时间为8月10日,学年普通高中的寒假起始时间为2021年1月31日(含当天,以下皆同),暑假起始时间为2021年7月11日。

3.国家法定节假日放假按国务院和省政府安排的时间执行。

东莞市学年高中阶段学校校历

1.学年第一学期,普高高三年级定于2020年8月24日开学;小学、初中、职高(技校)及普高高一、高二年级定于2020年9月1日开学。小学、初中定于2021年1月31日学期结束,2月1日放假;普高、职高(技校)定于2021年2月3日学期结束,2月4日放假,共23周。

2.学年第二学期,小学、初中、普高、职高(技校)定于2021年2月25日开学,于7月4日结束,2021年7月5日放暑假,共20周。

8月31日学生报到注册,9月1日正式上课。

8月26日教职工回校报到,9月1日学生报到注册,9月2日正式上课。

8月25日教师报到,8月31日学生报到注册,9月1日正式上课。

8月31日学生报到注册,9月1日正式上课。

8月30—31日学生报到,9月1日正式开学上课。

8月30日教师报到,8月31日学生报到,9月1日正式上课。

全省中小学幼儿园秋季开学时间为9月1日。

8月30日教师到校,8月31日学生报到,9月1日开学上课。

8月30日、31日报到,9月1日开学。

1.义务教育阶段教学时间39周。每周按5天安排教学。一至八年级上课时间35周,复习考试时间2周,学校机动时间2周(由学校视具体情况自行安排,如学校传统活动、文化节、运动会、研学旅行等);九年级上课时间33周,复习考试时间4周(九年级第二学期毕业复习考试时间增加2周),学校机动时间2周。

2.义务教育阶段学校学年第一学期于2020年8月30日—31日办理入学手续,开展入学教育,9月1日正式行课,2021年1月27日结束,1月28日放寒假。第二学期于2021年2月28日办理入学手续,3月1日正式行课,7月9日结束,7月10日开始放暑假。

1.高中阶段学校2020-2021学年度第一学期定于2020年8月30日-31日办理入学手续,开展入学教育,9月1日正式行课,2021年1月29日结束,1月30日开始放寒假。第二学期定于2021年2月28日办理入学手续,3月1日正式行课,7月16日结束,7月17日开始放暑假。

2.普通高中高一、高二年级教学时间40周,社会实践1周;高三年级上课22周,复习考试11周,劳动技术和社会实践教育2周。每周按5天安排教学。中等职业学校(含普通中专、职业中学、民办中等职业学校)一、二年级上课时间为35周,复习考试为2周,机动时间为2周(由学校根据专业情况自行安排实习或见习)。

8月31日报到,9月1日正式上课。

普通高中高三年级8月24日开学,普通高中年级和其他各类学校各年级8月31日报到,9月1日正式上课。

义务教育阶段学校秋季学期8月31日报到,9月1日正式上课;高二、高三年级8月24日正式上课;高一年级新生军训不得早于8月20日;幼儿园比照小学执行。

义务教育阶段学校和高一年级秋季学期8月31日报到,9月1日正式上课;高二、高三年级8月23日报到,8月24日正式上课。幼儿园比照义务教育阶段,中等职业学校比照普通高中执行。

义务教育阶段学校和高一年级秋季学期8月31日报到,9月1日正式上课;高二、高三年级8月24日正式上课。幼儿园、特教学校暑假开始时间及新学期开学时间比照义务教育阶段,由各县(市、区)安排。中等职业学校比照普通高中执行。

幼儿园、义务教育阶段学校、特殊教育学校和高一年级秋季学期8月31日报到,9月1日正式上课;高二、高三年级8月23日报到,8月24日正式上课。新生军训按有关规定执行。中等职业学校比照普通高中执行。

义务教育阶段学校和高一年级秋季学期8月31日报到,9月1日正式上课,高二、高三年级8月24日正式上课。幼儿园比照义务教育阶段,中等职业学校比照普通高中执行。

学校行政人员8月24日到校上班,教师8月26日到校,学生8月30日—8月31日报到注册,新生可提前3-5天到校组织入学教育,9月1日正式上课,其中高三年级8月24日正式上课。

学生8月30-31日报到,9月1日正式上课。幼儿园新学期开学时间比照义务教育阶段学校。

8月31日报道,9月1日开学

开学时间为8月31日(星期一)

各中小学8月31日报到,9月1日开学。

中小学秋季新学期开学时间统一为9月1日,寄宿制学校可提前一天安排学生报到。原则上,幼儿园参照小学执行,中等职业学校参照普通高中执行。

9月1日开学(星期二)

1-9年级,高二、高三年级,8月31日学生报到,9月1日上课;

高一年级9月6日学生报到,9月1日开学。

学年普通中小学校教学日历

注:2021年2月12日为农历春节

义务教育阶段(除初三外)和高一、高二8月31日开学;初三8月24日开学,高三8月17日开学。

全省中小学和幼儿园秋季学期按照往年惯例开学。高校在校生按照往年惯例开学,2020年录取的研究生、本科生9月份开学,录取的高职高专学生10月份开学,具体时间由各高校研究确定。

海南省教育厅发布2020秋季开学通知,中小学9月6日报名注册,9月7日正式开学。此外,受2020年中招考试及录取工作延期影响,高一年级2020年9月14日正式开学。

第一学期:2020年8月31日上课;

第二学期:2021年3月1日上课。

小学、初中开学时间为8月31日,普通高中开学时间为8月20日。

9月1日学生报到,9月2日正式上课。

8月24日,25日学生入学报到注册,26日正式上课。

8月23日报到,8月24日正式上课。

8月25日全市中小学秋季学期开学。

全市中小学8月29日开学

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广西陆川县中学2017年春季期高一6月考试卷

I部分 选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)

1.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (  )

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油

C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

2.下列关于有机物的用途,说法不正确的是 (  )

A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物

D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

4.下列化学用语表达正确的是 (

A.CO2的结构式:O—C—O B.乙烯分子球棍模型:

C.NaCl的电子式:D.F的结构示意图:

5.下列属于吸热反应的是

6.下列说法中正确的是

A.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键

B.含有共价键的物质一定是共价化合物

C.HCl溶于水只需克服分子间作用力

D. 冰融化时,分子内共价键会发生断裂

7.下列离子方程式书写正确的是

A.35Cl和37Cl互称为同素异形体B.O2和O3是氧元素的两种同位素

C.35和37表示的是质量数D.1H216O和2H218O的相对分子质量相同

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和 H2O

C.蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液,均有沉淀,原理相同

D.乙烷分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生取代反应

10.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是

A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B.提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源,减少化石燃料的使用

C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

11.下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是

在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁

13.下列操作不能达到预期目的是

A.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水 B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用过滤法除去食盐水中的泥沙 D.用淘洗的方法从沙里淘金

14.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

15.纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料,若把纳米碳分散到某液体中,所形成的分散系正确的是

A.形成黑色浊液B.能发生丁达尔现象

C.静置时立即形成沉淀D.纳米碳颗粒可通过半透膜

16.某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH,这种有机物不可能具有的性质是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.2mol该有机物与足量Na反应可以生成1molH2

C.能发生水解反应 D.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、非选择题(本题包括4小题,共52分)

17.(13分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:(a)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

(b)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题:$

(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3

18.(19分)A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;A、D同主族,D的焰色反应为黄色;E的简单阳离子与X具有相同电子数,且E是同周期中简单离子半径最小的元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(3)常温下,液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质,16g B2A4发生反应放热akJ,该反应的热化学方程式为_______________。

(4)D2F溶液在空气中长期放置发生反应,生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______,写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为:_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

(5)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物,一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol,则该物质熔融时的电离方程式为____________。

(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。

则曲线Y表明M中的溶质为________;原NaOH溶液的物质的量浓度为_______;由曲线X、Y可知,两次实验通入的CO2的体积比为_________。

19. (8分)某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。$

(1)该反应的的化学方程式为 。

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为 。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等

c.v(A)=v(C)d.容器内气体的颜色保持不变

(4)由图求得平衡时A的转化率为 。

20.(12分))单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(主要成分为二氧化硅)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解变质,有关物质的物理常数见下表:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:            ,装置D的硬质玻璃管中石英砂与焦炭反应的化学方程式是___________________________________________;

(2)装置C中的试剂是     ;

(3)仪器F盛放的试剂是 ,作用是 ;

(4)用氢气还原SiCl4得高纯硅的化学方程式为 。

17.(13分)【答案】 (1) Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O (2) CO2(1分) CO2过量时氢氧化铝不会溶解,反应易控制,且原料廉价 Fe3+能与Fe、Al反应生成Fe2+,不能检出Fe3+

20.(12分,每空2分)

(3)碱石灰/硅胶/无水氯化钙/五氧化二磷 ,

避免G中的水蒸气进入E,防止产物水解变质

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