（1）Ca(OH)2&CaCO3&（2）放热&&（3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可）&（每小题2分）（1）氧化钙极易吸水生成氢氧化钙，而氢氧化钙易吸水CO2生成碳酸钙，所以块状固体B中除氧化钙外，还可能有Ca(OH)2 &、CaCO3。（2）氧化钙或氢氧化钙溶于水都是放热的。（3）根据物质的性质可判断，C可能是Ca(OH)2 &、CaCO3的混合物。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关实验的操作及描述正确的是A．可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al2O3B．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，上层显紫红色C．将Fe(OH)3沉淀溶于沸水可制得Fe(OH)3胶体D．测定Na2CO3溶液的pH值，操作时应将先pH试纸润湿
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（&&）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250ml 烧杯中，加入216g水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是（&&&）&实验方法实验方案测量数据A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（12分）、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。回答下列问题：（1）装置中长玻璃管的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，判断依据是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）该卤代烷的相对分子质量是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（列出算式）。（5）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值&&&&& _________（填下列选项代码）。A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO??3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数&&&&&&待测溶液的体积/mL&&&&标准溶液的体积/mL滴定前刻度&&&滴定后刻度1&&&& 25.00&&&&& 1.02 21.032&&&& 25.00&&&&& 2.00 21.993&&&& 25.00&&&&& 0.20 20.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：请整理并完成实验报告：（1）实验目的：&&&&&。（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。仪器：&&&&&、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：实验序号实验现象化学方程式①有气体产生，溶液变成浅红色&&&&②生成浅黄色沉淀Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓③&&&&&2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑④剧烈反应，迅速产生无色气体Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑤反应不十分剧烈，产生无色气体2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑⑥开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（4）实验结论：&&&&&。（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（本小题满分14分）某研究性学习小组欲验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，按气体的流动方向设计了如下实验流程：（1）①中反应的化学方程式为&&&&　　　　　　　　&　　　&&&&&&&&&&；（2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　第二次使用时的作用是________________&&&&&&　　　　&&&&&_。（4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的&&&　&性。（“还原”、“漂白”）反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）根据　　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO2气体为什么德国爱他美2段泡开有白色晶体难溶解_百度知道
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