Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不同”之一）．②装置E中盛放的物质可以为；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为．③若装置B中装有10.0mL1.0moloL-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为．④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式（离子方程式不必配平）．（2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．①气体发生装置A产生的气体是；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式．②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为（填下列各项序号）．③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液． - 跟谁学
随时随地获取上课信息在线咨询
随时随地获取上课信息在线咨询&&&分类：Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不同”之一）．②装置E中盛放的物质可以为；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为．③若装置B中装有10.0mL1.0moloL-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为．④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式（离子方程式不必配平）．（2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．①气体发生装置A产生的气体是；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式．②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为（填下列各项序号）．③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液．Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①从左端通入SO2时和通入Cl2时，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不同”之一）．②装置E中盛放的物质可以为；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为．③若装置B中装有10.0mL&1.0moloL-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为．④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式（离子方程式不必配平）．（2）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．①气体发生装置A产生的气体是；若Cl2和SO2在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式．②实验室制备SO2和Cl2通常采用下列反应：Na2SO3+H2SO4（浓）&&&&&&Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（浓）&&&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl2的装置为（填下列各项序号）．③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液&&②氯化亚铁溶液&&③硫氰化钾溶液&&④品红溶液&&⑤酸性高锰酸钾溶液．科目:难易度:最佳答案解：（1）①二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫与通入氯气，装置A中的品红溶液都褪色，故答案为：相同；②由装置可知，E的作用是吸收尾气，防止污染空气，可以用NaOH溶液吸收；氯气与铁反应产生棕红色的烟，故答案为：NaOH溶液；产生棕红色的烟；③装置B中装有10.0mL&1.0moloL-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为=5，故氧化产物为HIO3，氯气被还原为HCl，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；④由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，则N（S）：N（O）=：=2：3，则X为S2O32-，含S2O32-的溶液与氯气反应，有淡黄色沉淀生成，该淡黄色沉淀为S，上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解，说明生成SO42-，根据氧化还原反应，氯气被还原为氯离子，反应离子方程式为：H2O+S2O32-+Cl2=S↓+SO42-+2Cl-+2H+，故答案为：H2O+S2O32-+Cl2=S↓+SO42-+2Cl-+2H+；（2）①由装置图可知，A装置产生的气体为二氧化硫；氯气与二氧化硫在溶液中反应生成盐酸与硫酸，反应离子方程式为：SO2&SO2+Cl2+2H2O=SO2-4+2Cl-+4H+，故答案为：SO2；SO2&SO2+Cl2+2H2O=SO2-4+2Cl-+4H+；②制备氯气需要加热，生成的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，利用向上排空气法生成，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故选择d装置，故答案为：d；③取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液试剂的试管内，红色褪成无色，加热后又变为红色，说明二氧化硫过量，若加热不挥发红色，说明氯气过量，故答案为：取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液试剂的试管内，红色褪成无色，加热后又变为红色，说明二氧化硫过量，若加热不挥发红色，说明氯气过量．解析（1）①二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性；②由装置可知，E的作用是吸收尾气，防止污染空气，可以用碱液吸收；氯气与铁反应产生棕红色的烟；③通入足量的氯气，碘完全反应，根据转移电子数目计算I元素在氧化产物中的化合价，确定产物，据此书写；④由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，则N（S）：N（O）=：=2：3，则X为S2O32-，含S2O32-的溶液与氯气反应，有淡黄色沉淀生成，该淡黄色沉淀为S，上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解，说明生成SO42-，根据氧化还原反应，氯气被还原为氯离子，据此书写；（2）①由装置图可知，A装置产生的气体为二氧化硫；氯气与二氧化硫在溶液中反应生成盐酸与硫酸；②制备氯气需要加热，生成的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，利用向上排空气法生成，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气；③利用氯水与二氧化硫的漂白性进行设计，取适量D中溶液加热品红溶液中，再加热，根据颜色变化进行判断．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心【化学】用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数? 应该怎么算转移的电子数呀?-学路网-学习路上 有我相伴
用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数? 应该怎么算转移的电子数呀?
来源：互联网 &责任编辑：王小亮 &
各位高手帮我用零价配平法配平这个:FeSO4+HNO3=Fe(SO4)...将FeSO4中的所有元素的化合价全部都看成0价,然后将它看成一个整体进行升降:FeSO4整体:Fe0升到3S0升到6O0降到-2整体升了:3*1+6*1+4*(-2)=1N2O整体...零价配平法的原理是什么?则整个化合物正负化合价的化数和也一定为0,符合化合价规则.2.例..CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..NO2..+H2O----把CuS2中的铜和硫都看成0价.----铜的...什么是零价配平法0价配平法就是如果某化合物中你有两种或两种以上元素的化合价都不能确定,那就把该物质中所有元素的化合价都定为0价(反正各元素化合价代数和为0,不影响配平,不过不能用...化学方程式中运用氧化还原反应的零价配平法零价配平法步骤是:先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化...如何用零价法配平氧化还原反应方程式则:1FeS2+nO2==0.5Fe2O3+2SO2假设Fe和S均为零价,根据氧气守恒:2n=0.5*3+2*2得:n=11/4所以:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO20价法主要用于多个多变价元素,比较复...用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数?应该怎么算转移的电子数呀?(图2)用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数?应该怎么算转移的电子数呀?(图4)用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数?应该怎么算转移的电子数呀?(图6)用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数?应该怎么算转移的电子数呀?(图8)用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数?应该怎么算转移的电子数呀?(图10)用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数?应该怎么算转移的电子数呀?(图12)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数? 应该怎么算转移的电子数呀?如何用零价法配平氧化还原反应方程式则:1FeS2+nO2==0.5Fe2O3+2SO2假设Fe和S均为零价,根据氧气守恒:2n=0.5*3+2*2得:n=11/4所以:4FeS2+11O2==2Fe2防抓取，学路网提供内容。我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:怎样使用零价配平法配平化学方程式把反应物中含有多个变价元素的化合物中的变价元素价态全定为零生成物安正确价态再按配平方程式的方法配就是防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:化学的零价配平法怎么用呢?Fe3C间充型碳化物,化合价意义不大,也难以确定所以,假设Fe3C是3Fe+C,都是单质配平Fe以及C与HNO3的反应,叠加即可防抓取，学路网提供内容。不知你说的是单线还是双线零价配平法的使用条件说一个谎言,就要无数个谎言来圆。在配平时,也有这种情况,所以不建议学习这种不究竟的方法。深入研究化合价,能帮助我们了解化合物的性质,彻底掌握配平方法,这才是好...防抓取，学路网提供内容。单线：从还原物指向氧化物.零价法怎么配平化学方程式比如:FeS2+O2------防抓取，学路网提供内容。双线：指向同种元素这个方程式怎么配平，网上说用零价法，请详细解释答：先将碳化铁中各元素化合价设为0，然后写出各元素升降价情况。再确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：防抓取，学路网提供内容。用化合价的变化值计算转移的电子数怎样用0价法配平化学方程式一定要多举几个例子答：怎样用0价法配平化学方程式：比如：FeS2+O2→Fe2O3+SO2设FeS2前面系数为1，O2的系数为n，进行配平，则：1FeS2+nO2=0.5Fe防抓取，学路网提供内容。怎样使用零价配平法配平化学方程式把反应物中含有多个变价元素的化合物中的变价元素价态全定为零生成物安正确价态再按配平方程式的方法配就是化学的零价配平法怎么用呢?Fe3C间充型碳化物,化合价意义不大,也难以确定所以,假设Fe3C是3Fe+C,都是单质配平Fe以及C与HNO3的反应,叠加即可零价配平法的使用条件说一个谎言,就要无数个谎言来圆。在配平时,也有这种情况,所以不建议学习这种不究竟的方法。深入研究化合价,能帮助我们了解化合物的性质,彻底掌握配平方法,这才是好...零价法怎么配平化学方程式比如:FeS2+O2------
相关信息：
- Copyright & 2017 www.xue63.com All Rights Reserved氧化还原反应的配平技巧:整体法零价等-其它视频-搜狐视频
氧化还原反应的配平技巧:整体法零价等
推荐出品人零价配平法可以用来看氧化剂和还原剂吗_百度知道
零价配平法可以用来看氧化剂和还原剂吗
答题抽奖
首次认真答题后
即可获得3次抽奖机会，100%中奖。
双子滴滴答答地知道合伙人
来自科学教育类芝麻团
双子滴滴答答地
采纳数：4476
获赞数：3473
擅长：暂未定制
参与团队：
获得电子的就是氧化剂，失去电子的就是还原剂。 首先看电子转移数，然后要看这两种剂的分子中参加电子转移的原子数。 具体一点就是最好直接把方程式写出来并配平，然后一切就能够确定。 另外，如果是发生歧化反应的情况(如二氧化氮与水或碱液的。
为你推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
HNC0+N02=N2+CO2+H20这个怎么配平?一步一步来我上次貌似配 出来又忘记怎么配平了8 6 1 8 4答案是这样的我不会用化学价升降来配
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
你可以这么考虑右边的N2中N是0价的左边的NO2中N是+4价的而其余的元素化合价都不变那么有HNCO中的N为-3价的根据得失电子守恒因此两者比例为4：34HNCO+3NO2=3.5N2+4CO2+2H2O然后因为是要整数所以8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O最后用O的数目检查一下8+6*2=8*2+4方程式就配平了 如果是简单的方法,那就直接设x y吧xHNC0+yN02=aN2+bCO2+cH20那么有N守恒：x+y=2aO守恒：x+2y=2b+cH守恒：x=2cC守恒：x=b通过这4个方程得出x,y,a,b,c之间的比例为x:y:a:b:c=1:3/4:7/8:1:1/2然后乘以8变为整数带回原方程式就配平了
为您推荐：
其他类似问题
HNCO中N的化合价是-3价而NO2中N化合价是+4价N2中是0价，所以这是一个归中反应。所以前俩项的系数满足最小公倍数，并且都是双数（由于N2)，8和6满足，由于HNCO得H2O为4，C02为8，验证O满足。。则配平系数为：
8 6 7 8 4 方法2：方程式：设HNCO为X，NO2为Y由于N2中N从前俩项中来，所以为(...
此题需要用的是电子守恒配平，高一才学现在不要求掌握，是氧化还原里的内容。结果是8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O举个例子：Cu和浓硫酸反应。化学方程式是：2H2SO4+Cu=加热=CuSO4+SO2+H2O也是这样配平的
右式中H2O含两个h，左式HNCO含一个，所以HNCO至少要两个，又有了2个C此时CO2里也要两个C，也至少两个，即右式有五个O，显然H2O不为一个而此时的方程式为（2a）HNCO+(?)NO2=（？）N2+(2a)CO2+(a)H2O当a取四时，右边有20个o，即有12个o在NO2中，即六个NO2，有六个N，有HNCO中有8个，即7个N2（8）HNCO+(6）NO2...
扫描下载二维码}